高一化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)

關(guān)于高一化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)第1頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日第2頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)第3頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日高溫高溫高溫反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB1.化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。第4頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日1．CO2+C 2CO，從CO2來看是

反應(yīng)，從C來看是

反應(yīng)。2．C+H2OCO+H2，從C來看是

反應(yīng)，從H2O來看是

反應(yīng)。3.CuO+H2Cu+H2O,從Cu來看是

反應(yīng)，從H2來看是

反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生!第5頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3

失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)第6頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日

完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角度分析是否為氧化還原反應(yīng)？（1）木炭還原氧化銅（2）氫氣還原氧化銅（3）氫氣在氯氣中燃燒結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化—還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化—還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生升降第7頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日第8頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日第9頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日第10頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日第11頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系

化合價(jià)升高，被氧化

化合價(jià)降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)離子化合物：＝該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)＝失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)＝得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)第12頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)總數(shù)相等總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)特征第13頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)一種被還原的反應(yīng)2定義:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1特征:反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3實(shí)質(zhì):

電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng):失電子的的反應(yīng)(特征:元素化合價(jià)升高)還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(特征:元素化合價(jià)降低)小結(jié)第14頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2第15頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B第16頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，被還原

化合價(jià)升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑第17頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

化合價(jià)升高，被氧化

化合價(jià)降低，被還原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑－1＋1＋1－2氯氣是還原劑也是氧化劑練習(xí)1第18頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化劑和還原劑氧化劑:定義:得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價(jià)降低,被還原還原劑:定義:失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價(jià)升高,被氧化

氧化性:得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的性質(zhì)(還原劑的性質(zhì))第19頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：

______________________________________________指出_______元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應(yīng),___________是氧化劑，

___________是氧化產(chǎn)物。

_______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第20頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系:第21頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法

這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。

方法：a找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素b從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素c用e-表示電子，注明電子得失數(shù)d查得失電子數(shù)是否相等化合價(jià)升高，被氧化，失去2e-化合價(jià)降低，被還原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△第22頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去2e-,化合價(jià)升高,被氧化得到2e-,化合價(jià)降低,被還原

氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物:還原劑失電子(被氧化)后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子(被還原)后的生成物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第23頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí):在反應(yīng)2KClO3==2KCl+3O2

中，化合價(jià)升高，該元素電子，被；元素化合價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)OCl失氧化還原還原MnO2第24頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí):FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加劑需加劑是反應(yīng)是反應(yīng)需加劑氧化還原氧化還原還原第25頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日

在反應(yīng)16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）A全部被氧化B全部被還原C部分被氧化D部分被還原C練習(xí):第26頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-一般：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：第27頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第28頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí):根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2第29頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日（2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)第30頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日（3）根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)第31頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷

同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

第32頁，共36頁，2023年，2月20日，星期日價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

第33頁