化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限新人教必修

化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限新人教必修第1頁(yè)/共24頁(yè)復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請(qǐng)看下面的討論例子：第2頁(yè)/共24頁(yè)可逆反應(yīng)一定條件下,既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反應(yīng)。2KClO3

=2KCl+3O2(g)不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,不能建立平衡,是不可逆反應(yīng)。第3頁(yè)/共24頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng):

Cl2+H2OHCl+HClO第4頁(yè)/共24頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?

第5頁(yè)/共24頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)限度P44實(shí)驗(yàn)2－7實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上層清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，第6頁(yè)/共24頁(yè)從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。第7頁(yè)/共24頁(yè)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)第8頁(yè)/共24頁(yè)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)第9頁(yè)/共24頁(yè)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡第10頁(yè)/共24頁(yè)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？第11頁(yè)/共24頁(yè)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)———-————————————————————————————平衡特征：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：N2+3H2

2NH3高溫、高壓

催化劑第12頁(yè)/共24頁(yè)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第13頁(yè)/共24頁(yè)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B第14頁(yè)/共24頁(yè)隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第15頁(yè)/共24頁(yè)14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO第16頁(yè)/共24頁(yè)第17頁(yè)/共24頁(yè)思考與交流：從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？第18頁(yè)/共24頁(yè)角色扮演

現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？第19頁(yè)/共24頁(yè)怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？第20頁(yè)/共24頁(yè)歸納：盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱能，提高熱能的利用率。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。第21頁(yè)/共24頁(yè)為什么要控制反應(yīng)的條件:對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng),要想辦法增大反應(yīng)速率.并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率.對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率,或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì).對(duì)應(yīng)用