化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的限匯總

化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的限匯總第1頁/共38頁第2頁/共38頁第3頁/共38頁第4頁/共38頁第5頁/共38頁反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加本身性質(zhì)溫度濃度SO2＋H2OH2SO3快慢第6頁/共38頁一、可逆反應(yīng)

1．概念在

條件下同時

的反應(yīng)。

2．特點一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。不可能全部相同向正、反兩個方向進行第7頁/共38頁===第8頁/共38頁二、化學(xué)平衡

1．概念在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度

，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，因此化學(xué)平衡是一種

。不再隨時間的延長而發(fā)生變化相等動態(tài)平衡第9頁/共38頁2．化學(xué)平衡的移動

(1)實驗：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冷水中時

，浸到熱水中時，

。該實驗說明了溫度改變，平衡

。

(2)概念：已達化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起

的過程。

3．化學(xué)平衡移動的影響因素影響化學(xué)平衡移動的因素有：

、反應(yīng)物濃度、壓強等。氣體顏色變淺氣體顏色變深發(fā)生移動新的化學(xué)平衡溫度第10頁/共38頁分析：可逆反應(yīng)是指在相同條件下，反應(yīng)同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，所以不是可逆反應(yīng)。答案：不是可逆反應(yīng)。第11頁/共38頁答案：不能。因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol。第12頁/共38頁3．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是________。A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應(yīng)速率均為0分析：一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行，同時各組分的濃度保持不變，但不一定相等。答案：C第13頁/共38頁第14頁/共38頁化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：第15頁/共38頁[例1]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(

)A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零

C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變第16頁/共38頁[解析]平衡狀態(tài)就是一個可逆反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度，A正確；反應(yīng)達到平衡時v(正)＝v(逆)≠0，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當外界條件發(fā)生改變時，這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變，B、C、D錯誤。

[答案]

A

第17頁/共38頁化學(xué)反應(yīng)限度的特點

(1)任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進程都有一定的限度。

(2)同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同。

(3)相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同。

(4)一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，該反應(yīng)即達到最大限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達最大值。第18頁/共38頁第19頁/共38頁2．間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例：混合體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡第20頁/共38頁正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v(正)不一定平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，均指v(逆)不一定平衡第21頁/共38頁第22頁/共38頁溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度(ρ)密度一定不一定平衡第23頁/共38頁[特別提醒]化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進行比較。第24頁/共38頁[例2]在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達平衡時的特征的是 (

)(1)C的生成速率與C的分解速率相等；

(2)單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；

(3)A、B、C的濃度不再變化；

(4)A、B、C的壓強不再變化；第25頁/共38頁(5)混合氣體的總壓強不再變化；

(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

(7)單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；

(8)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2。

A．(2)(8)

B．(1)(6)C．(2)(4) D．(3)(8)

[解析]

本反應(yīng)是一個物質(zhì)的總量改變的反應(yīng)，氣體總體積也在改變，總壓強也在改變，所以這些量不再改變也是判斷平衡的標志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是“不是達到平衡的標志”。

[答案]

A第26頁/共38頁(1)對于化學(xué)方程式兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變、壓強不變，均不能作為達平衡狀態(tài)的標志。

(2)對于化學(xué)方程式兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變、壓強不變，可作為達平衡狀態(tài)的標志。

(3)對于全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，只要容器的容積不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達平衡狀態(tài)的標志。第27頁/共38頁1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的建立可逆反應(yīng)開始時v(正)最大，v(逆)為0，隨著時間延長，v(正)減小，v(逆)增大，進行到一定程度，v(正)＝v(逆)≠0，對任何一種物質(zhì)，其消耗的速率等于其生成的速率，此時各種物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化從而達到化學(xué)平衡狀態(tài)。用圖表示如右：第28頁/共38頁2．反應(yīng)速率對平衡的影響(1)化學(xué)平衡的實質(zhì)是v正＝v逆≠0。(2)化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是：第29頁/共38頁[特別提醒]①達到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，若v正和v逆改變量相同，平衡不發(fā)生移動，若v正和v逆改變量不相同，平衡會發(fā)生移動。②外界條件如溫度、濃度、壓強等會影響化學(xué)平衡，催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。第30頁/共38頁[例3]

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 (

)A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．平衡后，再充入NH3，由于其它物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速度雖增大，平衡不會發(fā)生移動第31頁/共38頁[答案]

A第32頁/共38頁第33頁/共38頁點擊此圖片進入課堂10分鐘練習(xí)第34頁/共38頁1．可逆反應(yīng)必須同時滿足兩個條件：(1)相同反應(yīng)條件；(2)正、逆兩方向同時進行。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為：逆、等、動、定、變。第35頁/共38頁