高三化學(xué)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

關(guān)于高三化學(xué)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)第1頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ第2頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日一、幾組概念辨析1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。第3頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日3.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O第4頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水第5頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日【友情提示】關(guān)于電解質(zhì)的概念幾點(diǎn)說明：（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)①在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種情況可以電離②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，而不是單質(zhì)或混合物③強(qiáng)調(diào)“自身電離”，比如SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)。第6頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于是否完全電離（3）導(dǎo)電能力的大小，主要取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。第7頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念完成下列練習(xí)

1.下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.食鹽

B.Cl2C.NH3D.SO2

2.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（

）A.熔融的氯化鈉

B.硝酸鉀溶液

C.硫酸銅

D.無水乙醇

CD

AB第8頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日【例題】下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水C是一種具有刺激性氣味的氣體D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電Ｄ第9頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日小結(jié)判斷物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物的方法:熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物第10頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-第11頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日

二、離子反應(yīng)第12頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的類型：離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng)第13頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日離子反應(yīng)的條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。第14頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？

某些離子復(fù)分解反應(yīng)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)其他粒子（離子、原子、分子）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN—等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)第15頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書寫

如Ba2++SO42-=BaSO4↓表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)。第16頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日離子方程式書寫步驟：⑴寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，這是基礎(chǔ)；⑵改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫為離子形式，這是關(guān)鍵；⑶刪：刪出方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；⑷查：檢查方程式兩端原子和電荷是否守恒，這是保障。第17頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。離子方程式的書寫注意事項(xiàng)(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否正確。第18頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日①只能把易溶水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子形式；單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、難溶于水的物質(zhì)均以化學(xué)式表示。②多元強(qiáng)酸酸式鹽陰離子要拆開寫，而多元弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫；如HCO3-不能寫成CO32-和H+，HSO4-應(yīng)寫成SO42-和H+等。第19頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶鹽要改寫成離子的物質(zhì)：第20頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日單質(zhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體:堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改寫成離子的物質(zhì)第21頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日③微溶物要具體分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反應(yīng)物中的微溶物，若為稀溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為濃溶液（濁液）以分子式表示（如石灰乳、石灰漿）；④濃酸的處理：濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸與濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。第22頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：①Ba(OH)2溶液與CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要考慮其他離子之間的離子反應(yīng)；再如HF

與Ca(OH)2

溶液混合；②注意氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等；③注意沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(HCO3)2

溶液中加入過量NaOH溶液；第23頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，特別注意“過量”、“少量”、“適量”等反應(yīng)物用量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。第24頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別⒈酸式鹽與堿反應(yīng)：（如NaHCO3與Ca(OH)2

⑴

Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-↓+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O量少為1）第25頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑵Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(NaHSO4不足)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(NaHSO4足量)⑶Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O（NaOH少量）Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（NaOH少量）第26頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⒉弱酸鹽與酸反應(yīng)

⑴NaAlO2溶液中滴加過量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2ONaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓第27頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑵NaAlO2溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2過量)

CO2與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應(yīng)與之類似；第28頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑶Na2CO3溶液中滴加過量HCl：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3溶液中滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-第29頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⒊多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng)

NaOH溶液中通入過量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似。第30頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⒋鹽與堿之間的反應(yīng)⑴KAl(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓第31頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑵

AlCl3溶液中滴加過量NaOH：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3溶液中滴加少量NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓第32頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑶

AgNO3溶液中滴加過NH3·H2O：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3·H2OAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+第33頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⒌某些氧化還原反應(yīng)

⑴FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第34頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑵HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OHNO3溶液中滴入過量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe2++2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O第35頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日6.銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：

2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O第36頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日不存在過量問題的幾個(gè)例子：1.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2.苯酚鈉溶液中通CO2

3.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：第37頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日

離子方程式的判斷第38頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日１.能否寫成離子方程式形式、符合事實(shí)２.“拆”、“刪”是否正確5.是否遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒3.化學(xué)用語是否正確。如：分子式、離子符號(hào)、↑、↓、等4.微溶物表示是否正確總結(jié)：離子方程式正誤判斷:七看6.離子配比關(guān)系是否恰當(dāng)7.與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)正確第39頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習(xí):

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。1.FeCl2溶液中通入Cl2：2.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：3.Fe與稀HCl反應(yīng)制H2：電荷不守恒不符合反應(yīng)中的離子配比不符合反應(yīng)事實(shí)第40頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日4.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑5.Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+6.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O不符合反應(yīng)事實(shí)電荷不守恒拆寫不正確第41頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日7.Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑8.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O9.NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：

NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O10.CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH-==HCO3-電荷不守恒不符合反應(yīng)事實(shí)拆寫不正確不符合反應(yīng)事實(shí)第42頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3.次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO4.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-專項(xiàng)練習(xí)——離子方程式的常見錯(cuò)誤第43頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日5.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7.把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+8.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑第44頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日9.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag10.碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O11.氨氣通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH412.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑第45頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日15.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑16.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-17.銅片跟稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18.向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）CO2氣體2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O第46頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日19.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓20.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O或

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O21.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－第47頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1.醋酸與氨水溶液混合:

CH3COOH+NH3·H2O=

CH3COONH4+H2O2.銅片插入硝酸銀溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:

CO32－+2CH3COOH=

CO2↑+2CH3COO－+H2O第48頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:

Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):

FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯氣跟水反應(yīng):

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－7.鈉跟水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):

Ba2++SO42－=BaSO4↓第49頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確9.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金屬鐵放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化鈉水解:

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-第50頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確13.銅片跟稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):

2I-+Br2=I2+2Br－16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):

OH-+H+=H2O17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng):

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+第51頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確18.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):

HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨氣通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O第52頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確21.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng):

H++OH-＝H2O22.碳酸鋇溶于醋酸:

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-第53頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確26.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

Al+2OH－=AlO2－+H2↑27.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O第54頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(07全國理綜Ⅱ)8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O高考零距離B第55頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日（2008上海）20.下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－=Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2OAB第56頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(2008天津)11.下列離子方程式書寫正確的是()

A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加:NH4++HSO3+2OH=NH3↑+SO32-+2H2O

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O==3I2＋6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水：B第57頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(2008四川）11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：A第58頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日(06全國理綜Ⅱ)8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D第59頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日（06廣東）11.下列離子方程式正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O AC第60頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日3.（06上海）19．下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—=H2OAC第61頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日4.（06江蘇）5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

B第62頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日5.（05年廣東省高考題）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-A第63頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日2.（05年全國高考題Ⅲ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH- C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OA第64頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日3.（04年廣東、廣西高考題）下列離子方程式中，正確的是A.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

＝

Fe3++2ClˉB.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O＝

Fe(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+

＝

Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2+2OHˉ＝

3Clˉ+ClOˉ+H2OB第65頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日4.（04年上海市高考題）下列離子方程式中正確的是 （）A.硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+=H2S↑B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第66頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日離子共存第67頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日首先要掌握哪些離子“不能大量共存”，也就是發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的類型，可以分為以下幾種情況：⑴因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)）：①所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與H+不能大量共存；

第68頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日②所有弱堿陽離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）與H+及OH-都不能大量共存。第69頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑵因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般來說，典型的氧化性離子[

Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等]

和典型的還原性離子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）第70頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng))第71頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)第72頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：⑶因發(fā)生相互促進(jìn)的鹽類水解反應(yīng)而不能大量共存第73頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日注意：Fe3+與S2-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑第74頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日

其次要審清題意，挖掘隱含條件。⑴要注意溶液是否有色，若為無色，則有色離子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；⑵要注意溶液的酸堿性；⑶要注意題目中問題的設(shè)置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；第75頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日⑷要注意具體要求，如：①因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中；（溶液中有H+或OH-)③由水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中；（溶液中有H+或OH-)第76頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、Fe3++SCN－2、Ag++NH3第77頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日專項(xiàng)練習(xí)——離子共存問題1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－第78頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日2.下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B第79頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日

3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、S2O32

－、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B第80頁，共91頁，2023年，2月20日，星期日

4.下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－（D）Na+、