高一下學(xué)期周練二化學(xué)試題

高一（下）化學(xué)周練（二）高一（下）化學(xué)周練（二）A第頁(yè)高一（下）化學(xué)周練二A可能用到的相對(duì)原子量：Fe-56Cu-64O-16H-1Cl-35.5S-32Ba-137N-14一、選擇題（每小題3分，共45分）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B．工業(yè)上制硝酸過(guò)程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．3．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過(guò)程表示為：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉加入液氨中，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B．e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為C．e-(NH3)y具有強(qiáng)還原性D．e-(NH3)y在液氨體系中會(huì)產(chǎn)生H24．下列裝置正確的是（）A．制取氯氣B．除去中的C．制取收集氨氣D．制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/LHNO3溶液中，H+的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中分子數(shù)目為NAC．3molNO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為2NA6．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（）①所有銨鹽中的N均呈-3價(jià)②銨鹽一般都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥所有銨鹽受熱均可以分解。產(chǎn)物均有NH3⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為⑧I2和NaCl的固體混合物可用升華法分離A．①③④⑧ B．②③④⑦⑧ C．②③④⑤⑧ D．①②③④⑤7．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：NO2＞，還原性：＞HNO2B．第II、III階段總的化學(xué)方程式為：+H2O+NO2=HNO2+C．NO2在所有過(guò)程中都是被還原D．上述反應(yīng)過(guò)程中，S的成鍵數(shù)目保持不變8．如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是（）③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體石蕊試液CCl4和水A．A B．B C．C D．D9．部分含氮、硫元素的化合物的價(jià)-類(lèi)二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B．e的濃溶液可用于干燥c、f、gC．g與CO在汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)毒氣體D．實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收10．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．用O2代替Cl2，也能與B反應(yīng)生成C物質(zhì)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種易溶于酒精的固體11．為探究鐵片與濃硝酸的反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下4組實(shí)驗(yàn)，所有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，且③產(chǎn)生的紅棕色氣體明顯比②多，④不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響。①②③④下列說(shuō)法正確的是（）A．①中產(chǎn)生的混合氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明NO2能支持燃燒B．②和③中發(fā)生的反應(yīng)完全相同C．③能說(shuō)明鐵片與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO2D．由④可說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，且NO2為氧化產(chǎn)物12．水合肼又稱(chēng)水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼有關(guān)分析正確的是（）A．裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→eB．e所在裝置的漏斗可以沒(méi)入水面以下C．f所在裝置可以快速制備氨氣D．操作過(guò)程中要快速滴加NaClO溶液13．在微生物作用下可以轉(zhuǎn)化為，處理氨氮廢水的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH溶液調(diào)pH，可以實(shí)現(xiàn)部分的回收B．硝化過(guò)程的離子方程式為:C．反硝化過(guò)程，需要繼續(xù)加NaOH溶液調(diào)pHD．理論上消耗1mol甲醇(CH3OH)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L氣體

14．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（）陽(yáng)離子、、、、、陰離子、、、、、A．X溶液中不可能含有和B．X溶液中含有3種陰離子、2種陽(yáng)離子C．生成氣體的離子反應(yīng)方程式：D．不能確定原溶液中是否含有、15．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線(xiàn)B．n1=0.75C．P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.5625molD．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g二、非選擇題（共55分）16.（14分）A～H均是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B、D、E、F、G均為氣體，C為無(wú)色液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D的方法及現(xiàn)象是。(2)溶液中反應(yīng)①的離子方程式為。(3)反應(yīng)②中若生成3.2gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，常用于工業(yè)制。(5)向H的稀溶液中通入一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是。(6)向H的濃溶液中加入ag銅片，銅片完全溶解，將產(chǎn)生的混合氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后倒立于水中，氣體被完全吸收，水充滿(mǎn)容器。則a=。17．（5分）（1）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)上可采用堿液吸收含NOx的尾氣，其中用純堿溶液吸收的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2。NO、NO2的混合氣體可用NOx表示，則混合氣體被純堿溶液完全吸收時(shí)x的取值范圍為；若吸收所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比是。（3）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2。溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，主要將NO、SO。轉(zhuǎn)化為NO、SO，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：、。18．（12分）Ⅰ.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用______(填字母)。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E.燒堿(2)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：備選裝置ⅠⅡⅢB、D、E從左至右依次選擇的裝置順序?yàn)開(kāi)_____。Ⅱ.氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑，某小組擬用單質(zhì)鈣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鈣，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣易與水反應(yīng)，生成Ca(OH)2和NH3；②焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。(3)A中盛放硫酸銨溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)____。(4)選用圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序?yàn)椋篈→______→E(注：裝置可重復(fù)選用)。(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃______(填標(biāo)號(hào))處酒精燈，目的是______。19．（14分）硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業(yè)含銅廢料制備，含銅廢料的主要成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)，CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填標(biāo)號(hào))。a.稀硝酸b.濃硝酸c.稀硫酸d.濃硫酸②如何證明“淘洗”已完全_______。(3)“反應(yīng)”階段所用的試劑是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。①理論上反應(yīng)所消耗的H2O2和HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如圖所示。從“反應(yīng)”階段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。(4)某工廠用m1kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備Cu(NO3)2·3H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)______。20．（10分）Ⅰ.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：(1)操作Ⅰ涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(2)在溶液F中加稀