-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)3元素周期律含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE4元素周期律(建議用時(shí)：25分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B[K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容。]2．下列元素的原子半徑依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：①具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；②具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項(xiàng)，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B項(xiàng)，r(Na)>r(O)>r(F)；D項(xiàng)，r(Si)>r(P)。]3．X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3D[X元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)，則其最低化合價(jià)為－3價(jià)，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3。]4．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大A[元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。]5．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是()A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>FC[最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－比F－多一個(gè)電子層，離子半徑Cl－>F－，同一元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，則微粒半徑F－>F，則半徑Cl－>F－>F，D項(xiàng)正確。]6．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)和零價(jià)B[非金屬元素最低化合價(jià)的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)，A錯(cuò)誤；非金屬元素的最高化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，不會超過該數(shù)值，B正確；氦原子最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；并非所有非金屬元素都有正價(jià)，如F無正價(jià)，D錯(cuò)誤。]7．下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為－3價(jià)、－2價(jià)、－1價(jià)C[根據(jù)原子的核外電子排布可知，A項(xiàng)正確；P、S、Cl的最高化合價(jià)依次為＋5價(jià)、＋6價(jià)、＋7價(jià)，B項(xiàng)正確；在電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl的最低化合價(jià)依次為－3價(jià)、－2價(jià)、－1價(jià)，D項(xiàng)正確。]8．原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是()A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2價(jià)，在XO2中呈＋4價(jià)，一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負(fù)價(jià)，該元素的最高正價(jià)為＋6，即最外層電子數(shù)為6，只有原子序數(shù)為16時(shí)符合條件。]9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．X原子序數(shù)比Y的小B．X原子最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)：X>Ar>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子最外層電子數(shù)比Y的少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑比Y的大，C項(xiàng)正確；X元素的最高正價(jià)比Y的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．有下列四種微粒：①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na③eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg④eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N。(1)按原子半徑由大到小的順序排列為________(只填序號，下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為________。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。(5)通常情況下，化合價(jià)有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是________。[解析](1)eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na與eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O與eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5；原子半徑大小為eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na>eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg>eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N>eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。(2)四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。(3)四種核素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O→8、10；eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na→11、12；eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg→12、12；eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N→7、7。(5)通常情況下O元素不顯正價(jià)，Na、Mg不顯負(fù)價(jià)，只有N元素有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)。[答案](1)②③④①(2)④①②③(3)①②(4)①②(5)④[拓展培優(yōu)練]11．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑；A>B>D>CB．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>CB[由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑B>A>C>D，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(易錯(cuò)題)A、B、C均為1～18號元素，A、B原子具有相同的電子層數(shù)，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>C B．離子半徑：A2－>C－>B2＋C．原子半徑：C>B>A D．最外層電子數(shù)：C>A>BC[由A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－和C－知A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，且A、B、C均為短周期元素，B處于第3周期ⅡA族，故B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。原子序數(shù)：A>B>C，故A正確；離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小(0族元素除外)，所以離子半徑A2－>C－>B2＋，故B正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：B>A>C，故C錯(cuò)誤；A為S，B為Mg，C為F，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故最外層電子數(shù)：C>A>B，故D正確。]13．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為________、________。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。[解析]D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對