2020-2021學(xué)年江西省師大附中高三年級(jí)優(yōu)生聯(lián)賽試卷 化學(xué) 學(xué)生版

2020-2021學(xué)年全國(guó)Ⅰ卷區(qū)優(yōu)生聯(lián)賽試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64一、選擇題7．下列“中國(guó)制造”所用的材料與組成成分均正確的是A．宇航服所用聚酯纖維是高強(qiáng)度的滌綸B．“天眼”反射面板所用材料是含有7種成分的鐵合金（Si0.25，F(xiàn)e0.40，Cu0.10，Mn0.10，Mg2.2～2.8，Cr0.15～0.35，Zn0.10，Al95.9～96.7）C．港珠澳大橋所用水泥為新型非金屬材料，主要成分是硅酸二鈣、鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣D．“蛟龍?zhí)枴蓖鈿に貌牧蠟楦邚?qiáng)度金屬材料是純鈦 8．下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變B證明酸性條件下，氧化性：H2O2>Fe3+向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色C證明同溫下，以銀離子濃度表示溶解度大小：S(AgCl)＜S(Ag2CrO4)向體積為100mL、濃度均為0.01mol·L?1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol·L?1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀D證明溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)向溶液X中先滴加硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀9．某研究小組采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過程中pH、濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B．從0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始濃度的100.5倍C．從50s到150s，Cl?的平均生成速率約為4mg·(L·s)?1D．HClO光照分解的產(chǎn)物有HCl、O210．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z?+2XOeq\o\al(－,4)=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X11．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCNHNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=-59.3kJ·mol?1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度12．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列說法不正確的是A．焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收B．濾液中的鋁元素主要以AlOeq\o\al(?,2)存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁C．可以將少量Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeOD．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶1613．科研人員在2019年開發(fā)了一種新型電池Li-CO2電池，其放電時(shí)工作原理如下圖所示。類似地，又研制了Li-CO電池，他們具有相同的放電產(chǎn)物，有著很好的充電、放電效率。下列說法正確的是A．放電時(shí)，鋰作負(fù)極，被還原B．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是2COeq\o\al(2－,3)-4e?+C=3CO2C．放電時(shí)當(dāng)有1mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為1molD．若開發(fā)為新的電池Li-CO，轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子，產(chǎn)物之一碳的物質(zhì)的量之比為4∶1二、非選擇題（一）必做題26．（14分）過氧化鈣有著優(yōu)良的性能和廣泛的應(yīng)用，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。主要物理性質(zhì)如下：（1）性狀：白色結(jié)晶，無臭無味，有潮解性，常形成CaO2·8H2O。（2）熔點(diǎn)（℃）：200（分解）。（3）相對(duì)密度（水=1）：3.34。（4）溶解性：不溶于水，不溶于乙醇、能在水溶液中與氫氧化鈣共沉淀。一種實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：于100mL燒杯中稱取3.00g無水CaCl2，用3.0mL蒸餾水溶解，依次加入3.0mol/LNaOH溶液18mL，逐滴加入3mL30%H2O2溶液，用冰水混合物控制溫度為0℃，不斷攪拌，反應(yīng)時(shí)間約30分鐘。反應(yīng)完成后，減壓過濾，洗滌濾渣3次，將產(chǎn)品在110℃下烘干40分鐘，冷卻，測(cè)定質(zhì)量。產(chǎn)品純度測(cè)定如下：準(zhǔn)確稱取0.1500g產(chǎn)品3份，分別置于250mL燒杯中，各加入50.0mL蒸餾水、15.0mL2.0mol/LHCl溶解，用0.200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紫色，30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，記錄所用KMnO4溶液的體積V(KMnO4)。表1過氧化氫體積對(duì)反應(yīng)的影響序號(hào)m(CaCl2)/gc(NaOH)/mol/LV(NaOH)/mLV(H2O2)/mL產(chǎn)量/g純度/％產(chǎn)率/％H2O2利用率/％13.003.018.02.01.9360.3959.1480.4323.003.018.02.51.9167.8965.7971.9833.003.018.02.81.9274.2572.7770.8343.003.018.03.02.1773.4680.1573.7353.003.018.03.22.0668.4580.7261.0663.003.018.03.51.9275.7474.1957.7073.003.018.04.01.8975.7972.9249.75表2氫氧化鈉體積對(duì)反應(yīng)的影響序號(hào)m(CaCl2)/gc(NaOH)/mol/LV(NaOH)/mLV(H2O2)/mL產(chǎn)量/g純度/％產(chǎn)率/％H2O2利用率/％13.003.09.03.01.0363.9833.4930.4223.003.012.03.01.3567.6546.4042.2233.003.015.03.01.6969.4659.6354.2743.003.018.03.02.1773.4680.1573.7353.003.021.03.02.1769.1576.6569.6263.003.024.03.02.0764.9568.5362.2073.003.027.03.02.1258.3562.9057.11回答下列問題：（1）寫出制備過氧化鈣的化學(xué)方程式：。（2）分析表1數(shù)據(jù)，指出過氧化氫對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響及其原因：。（3）分析表2數(shù)據(jù)，指出氫氧化鈉溶液用量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響并分析原因：。（4）寫出高錳酸鉀法測(cè)定過氧化鈣純度的離子反應(yīng)方程式：。（5）請(qǐng)寫出產(chǎn)品純度計(jì)算的表達(dá)式（用c(KMnO4)、V(KMnO4)、M(CaO2)、m測(cè)來表達(dá)，不要求帶入具體數(shù)據(jù)）：。27．（14分）一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備單質(zhì)鎘的工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHZn2+6.28.2Mn2+8.810.4Cu2+4.46.4Fe3+1.52.8Cd2+7.49.4Fe2+6.38.3回答下列問題（1）“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和（填化學(xué)式）。（2）“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為。（3）“置換”中鎘置換率與()的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是。（4）“置換”后濾液中溶質(zhì)主要成分是（填化學(xué)式）。（5）“熔煉”時(shí)，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。（6）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定Cd(OH)2懸濁液中Cd2+的含量，其原理是Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR作為陽離子交換樹脂。常溫下將Cd(OH)2懸濁液（此時(shí)懸濁液的pH=6）經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g·L?1，求算該條件下Cd(OH)2的Ksp值。28．（15分）Staley、Kappes等科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N2O與CO的第一個(gè)催化循環(huán)反應(yīng)，從此，科學(xué)家開始關(guān)注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應(yīng)。回答下列問題：（1）無催化劑作用下N2O與CO難以反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)看可能的原因是_______________。（2）研究表明N2O和CO之間的反應(yīng)分為兩個(gè)過程：第Ⅰ步：N－N－O+C－O→N－N…O…C－O（活化配合物）慢反應(yīng)第Ⅱ步：N－N…O…C－O（活化配合物）→N－N+O－C－O快反應(yīng)第Ⅰ步反應(yīng)為_____________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的決速反應(yīng)為_____________（填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”）反應(yīng)。（3）在400℃和650℃條件下，分別向兩個(gè)相同體積的剛性容器中充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，實(shí)驗(yàn)得出兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分?jǐn)?shù)，曲線ad對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa，曲線bc對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pykPa。①曲線ad表示_______________（填“400℃”或“650℃”）條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線。②a、c、d三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序?yàn)開___________。③用容器內(nèi)N2O的分壓變化表示ad段的平均反應(yīng)速率eq\o\al(—,v)(N2O)=_______________kPa·min?1。④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=________________。（二）選考題（共15分，請(qǐng)考生從2道化學(xué)題任選一題作答，如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。）35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅元素以化合物形式存在于自然界的多種礦石中。人們利用化學(xué)反應(yīng)制備各種需要的銅鹽和氧化物。回答下列問題：（1）畫出CuSO4、Cu(NO3)2中陽離子的最外層電子的電子排布圖，S、O、N三種元素的第Ι電離能由小到大的順序?yàn)?。?）CuSO4中SOeq\o\al(2?,4)的中心原子的雜化軌道類型為；Cu(NO3)2晶體中NOeq\o\al(?,3)的空間立體構(gòu)型是。（3）CuSO4晶體熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2晶體熔點(diǎn)為115℃。前者比后者熔點(diǎn)高的原因是。（4）CuSO4·5H2O溶解于水后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水首先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。沉淀加氨水后得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為；判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3H2O(填“>”“=”或“<”)。（5）某種Cu與O形成的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a（0，0，0），b（1，0，0），c（eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2)）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為，該氧化物的化學(xué)式為。②若該氧化物晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度ρ=g·cm?3(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，已知1pm=10?12m)。LiCuO2晶體是良好的導(dǎo)電材料，屬六方晶系。其中Li在晶胞的頂點(diǎn)，三個(gè)銅原子在六棱柱的三個(gè)不相鄰的三角形的中線上并位于1/2的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為1/4和3/4。請(qǐng)寫出三種原子的原子坐標(biāo)。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）WillianHenryPerkin意外地發(fā)現(xiàn)了苯胺紫，成為了第一種合成染料。其長(zhǎng)子PerkinJr.更是著稱在天然產(chǎn)物的合成。α-terpineol（松油醇）是一種天然精油，其人工合成方法有很多種。已知格氏試劑可以與酯類反應(yīng)，如苯基溴化鎂可以與乙酸乙酯反應(yīng)：下圖是從酮開始進(jìn)行的合成α-terpineol（松油醇）的一種方法：回答以下問題：（1）請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物B、C、D、E的結(jié)構(gòu)。（2）你會(huì)使用什么試劑將E轉(zhuǎn)化為F，寫出該試劑的化學(xué)式。（3）寫出由對(duì)羥基苯甲酸制備A的簡(jiǎn)單合成路線。（4）α-terpineol(F)在酸催化下與水反應(yīng)可以得到化合物H（C10H20O2）。將H與更強(qiáng)的酸作用得到了I（C10H18O），在1H-NMR在光譜實(shí)驗(yàn)表明，H有7種類型的氫，I只有5中類型的氫。寫出H和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2020-2021學(xué)年全國(guó)Ⅰ卷區(qū)優(yōu)生聯(lián)賽試卷化學(xué)試題答案7.【答案】A【解析】本題命題意圖希望考生關(guān)注新聞報(bào)道的事件關(guān)聯(lián)的化學(xué)基本常識(shí)，考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。宇航服所用聚酯纖維為有機(jī)合成高分子材料，A正確；“天眼”反射面板所用合金，主要成分為鋁，有8種成分稱為鋁合金，B錯(cuò)誤；港珠澳大橋所用水泥為硅酸鹽材料，屬傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，非新型且主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣，缺失一種重要成分硅酸三鈣，C錯(cuò)誤；“蛟龍?zhí)枴彼媒饘俨牧蠟殁伜辖?，純金屬的硬度較小，合金才較大，D錯(cuò)誤。故選A。8.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性H2O2>Fe3+，因?yàn)樗嵝原h(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2CrO4和AgCl組成類型不同，但可以用銀離子濃度表示溶解度大小，實(shí)驗(yàn)表明同一溶液體系中當(dāng)鉻酸根離子開始沉淀時(shí)溶液中氯離子已經(jīng)沉淀完全，故：S(AgCl)＜S(Ag2CrO4)，C正確；D項(xiàng)，向溶液X中先滴加硝酸無現(xiàn)象，則排除了碳酸根離子的干擾，但銀離子、亞硫酸根離子存在時(shí)，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能說明溶液X中含有SOeq\o\al(2?,4)，D錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】本題的命題背景為人教版高一新教材內(nèi)容，涉及可逆反應(yīng)、速率、次氯酸性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)。A．從0s到150s，溶液pH降低且O2濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯(cuò)誤；B．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中c(H+)增加到起始濃度的100.5倍，故B正確；C．從50s到150s，Cl?的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為4mg·(L·s)?1，故C正確；D．由氯水光照過程中溶液的酸性增強(qiáng)、Cl?濃度增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，說明HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，故D正確；故選：A。10.【答案】D【解析】A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?能發(fā)生，故A正確；B．Z元素在①中化合價(jià)升高，被氧化，而在③中元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．由上述分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由所給條件可知①的離子方程式為16H++10Z?+2XOeq\o\al(－,4)=2X2++5Z2+8H2O，產(chǎn)物Z2和X2+能共存，所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，故D錯(cuò)誤；故選D。11.【答案】B【解析】分子能量越低越穩(wěn)定，A正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；催化劑參加反應(yīng)，但不影響整個(gè)過程的反應(yīng)熱，C正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，必然是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，又升高溫度，對(duì)于正反應(yīng)或逆反應(yīng)，速率都增大，只是增大程度不等，故D正確。12.【答案】C【解析】A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，故A正確；B．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlOeq\o\al(?,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒可生成氧化鋁，故B正確；C．Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有FeO，故C錯(cuò)誤；D．過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設(shè)有xmolFe3O4和ymolFeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：，解得，所以理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故D正確。13.【答案】D【解析】A．鋰作負(fù)極，被氧化，錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽極為失去電子，正極的逆反應(yīng)2Li2CO3+C-4e?=3CO2+4Li+按照電極反應(yīng)式為離子方程式的書寫規(guī)則，此處不可以寫成碳酸根失電子，錯(cuò)誤；C．1mol電子轉(zhuǎn)移對(duì)應(yīng)消耗二氧化碳0.75mol，錯(cuò)誤；D．對(duì)比電極反應(yīng)：①2Li++2e?+3CO=Li2CO3+2C；②4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C，得到轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時(shí)，產(chǎn)物中的碳的物質(zhì)的量之比為4∶1，正確。26.（14分）【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NaOH+6H2O=CaO2·8H2O+2NaCl；CaO2·8H2Oeq\o(,\s\up7(△))CaO2+8H2O（2分）（2）從表1可以看出，隨H2O2體積增大，CaO2的產(chǎn)率先增后減，綜合考慮純度和產(chǎn)率兩指標(biāo)，得出最佳H2O2體積為3.0ml。H2O2體積較小時(shí)，反應(yīng)物不足，產(chǎn)品中還混有未反應(yīng)完的Ca(OH)2，產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度偏低；當(dāng)H2O2體積較大(超過3.2mL)時(shí)，由于該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速度過快，大量放熱，H2O2易發(fā)生分解，則影響產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度（4分，結(jié)論2分，原因2分）（3）從表2看出，隨NaOH體積增加，CaO2的純度和產(chǎn)率逐漸增大，當(dāng)NaOH體積為18mL時(shí)，產(chǎn)率和純度分別達(dá)到80.15%和73.46%。當(dāng)進(jìn)一步增大NaOH體積時(shí)，產(chǎn)率和純度反而降低，這是因?yàn)镹aOH體積少于18.0mL時(shí)，溶液堿性不足，反應(yīng)速度慢，產(chǎn)品中混有未反應(yīng)的氯化鈣等，產(chǎn)率和純度偏低；NaOH體積超過21.0mL時(shí)，反應(yīng)速度加快，大量放熱，體系溫度升高，H2O2發(fā)生分解，同時(shí)。產(chǎn)生大量的Ca(OH)2，與生成的CaO2共沉淀，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，影響產(chǎn)率和純度（4分，結(jié)論2分，原因2分）（4）5CaO2+2MnOeq\o\al(?,4)+16Heq\o\al(+,)=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）（5）純度=eq\f(5×c(KMnO4)×V(KMnO4)×10?3×M(CaO2),2×m測(cè))×100％（2分）【解析】本題設(shè)置過氧化氫因?yàn)闇囟壬叨纸猓绊懏a(chǎn)物的產(chǎn)率的純度，并對(duì)其兩次考查。一方面是基于朔因的需要，另一方面考查學(xué)生心理素質(zhì)，同一個(gè)原因敢不敢答兩次。高考多次工藝流程題中考查到綠色氧化劑過氧化氫的問題，強(qiáng)調(diào)其過量容易除去；本題設(shè)置其作為還原劑被酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其實(shí)也是經(jīng)典滴定方案。27.（14分）【答案】（1）CaSO4（1分）（2）3Fe2++MnOeq\o\al(?,4)+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（2分）3Mn2++2MnOeq\o\al(?,4)+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）（3）鋅粉用量過多會(huì)增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH的用量過多增加成本（2分）（4）ZnSO4（2分）（5）Zn+2NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))Na2ZnO2+H2↑（2分）密度（1分）（6）10?19（2分）28.（15分）【答案】（1）CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應(yīng)物的活化能較高，反應(yīng)難以進(jìn)行（其他合理答案也給分，2分）吸熱（2分）第Ι步（1分）（2）400℃（3分）c>d>a（2分）（2分）eq\f(9,4)（3分）【解析】（1）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，沒有催化劑時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行，主要原因是CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應(yīng)物的活化能太高。（2）根據(jù)信息，N2O與CO反應(yīng)首先生成高能量的活化配合物，該過程需要吸收能量，所以第Ι步為吸熱反應(yīng)，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速度，是決速反應(yīng)，（3）根據(jù)圖像可知，隨反應(yīng)進(jìn)行曲線ad對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以曲線ad對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CO，曲線bc對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是N2。①曲線bc先達(dá)到平衡，曲線ad后達(dá)到平衡，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以得出曲線ad為400℃下CO的物質(zhì)的量的變化曲線。②c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，所以c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率高于d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，但a點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，由此可以得出a、c、d三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>d>a。③ad段時(shí)間變化量為10min，根據(jù)三段式法，可以得出：·CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)初始量（mol）22005min時(shí)（mol）1.41.40.60.615min時(shí)（mol）0.80.81.21.25min時(shí)，N2O的分壓為，15min時(shí)N2O的分壓為，其變化量為，所以ad段的平均反應(yīng)速率。根據(jù)題意，400℃條件對(duì)應(yīng)曲線ad，15min時(shí)曲線ad達(dá)到平衡狀態(tài)，則根據(jù)中三段式可以得出。35.（15分）【答案】（1）（1分）S、N、O（1分）（2）sp3（1分）平面三角形（1分）（3）SOeq\o\al(2?,4)比NOeq\o\al(?,3)所帶電荷多，離子晶體中離子鍵更強(qiáng)，CuSO4的晶格能較大（2分）（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?（2分）>（1分）（5）①(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))（1分）Cu2O（1分）②288×1030a3·NA（2分）（6）Li(0，0，0)、Cu(eq\f(1,3)，eq\f(2,3)，eq\f(1,2))、O(eq\f(1,3)，eq\f(2,3)，eq\f(1,4))和O(eq\f(1,3)，eq\f(2,3)，eq\f(3,4))（2分）【解析】CuSO4和Cu(NO