金屬鈉及其化合物

422++金屬鈉及其化物422++板一鈉性1.2物性質(zhì)：色狀熔點(diǎn)硬度密度1.3化性質(zhì)：反應(yīng)與氧氣與水

銀白色固體低質(zhì)軟小于水而大于煤油化學(xué)方程式4Na+O=2NaO2Na+O22+2HO=2NaOH+H2

NaO2實(shí)驗(yàn)：向一只盛有CuSO的大燒杯中加入黃豆粒大小的一塊金屬，觀察實(shí)現(xiàn)象。4【現(xiàn)象】生成無(wú)色氣體和藍(lán)色絮狀沉:+2H=2NaOHH，222NaOH+CuSO=Cu(OH)+Na總方程式：2Na++2HO====Cu(OH)↓+NaH↑4【注意】鈉在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面，但是在水溶液中不能置換出排在它后面的金屬，而是先跟水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。1.4鈉鹽溶液反應(yīng)，首先是與水反應(yīng)，然后看產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液能否與鹽反應(yīng)1.4.1鈉投入氯化鈉溶液中只有氣體生成↑21.4.2鈉投入到硫酸氫鈉溶液中，實(shí)質(zhì)上是鈉與硫酸氫鈉電離出H反應(yīng)。2Na+2NaHSO====2NaSO+H↑422====2Na+H↑21.5金鈉露置在空氣中的變過(guò)程銀白色金屬鈉變暗體（Na）（成Na）（生成）2

表面變成溶液物狀質(zhì)（潮）（成NaO）（成）2322有關(guān)反應(yīng)如下：====2NaO+H222NaOH+CO====Na+H222制備及途2.1制：因?yàn)殁c元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，通常采用電解熔融氯化來(lái)制?。ㄈ廴冢?.2用：

+Cl22.2.1制鈉的重要化合物，如O。22.2.2制鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2.2.3作煉某些稀有金屬的還原劑。如冶煉鈦、、鋯等。2.2.4用發(fā)出黃色光的電光源上。1

2板二鈉化物2鈉的氧物1.1氧鈉：它是一種白色固體，可以與水和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)。NaO+HO2NaOH；O22231.2過(guò)化鈉實(shí)驗(yàn)五：用膠頭滴管向包有過(guò)氧化鈉脫脂棉滴水2-3滴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉著火實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣并放出大量熱使棉花著火燃燒。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，如果把滴水換成吹二氧化碳，脫脂棉還會(huì)著火燃燒，原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣并放出大量熱使棉花著火燃燒。實(shí)驗(yàn)六：取一支試管，向其中加入少量的O固，然后入適量水，并立即22把帶火星的木條放在試管口，用手觸摸試管底部，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①帶星的木條復(fù)燃；②試壁溫度升高；③滴入酞后溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①Na與反應(yīng)產(chǎn)生；放出熱量；③同時(shí)有堿性物質(zhì)生成22O====4NaOH+O↑222過(guò)氧化鈉還能與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣====2NaCO+O222223【總結(jié)】它是一種淡黃色粉末狀物質(zhì)?？梢耘c水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以它常常用于呼面具中作為氧氣的來(lái)源，潛水艇在緊急情況時(shí)也可用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，使CO轉(zhuǎn)為，少因缺氧而窒息的危險(xiǎn)2H222=4NaOH；2NaO2COCO+O因，過(guò)氧化鈉要密封保存，隔絕空氣和水。22【思考】請(qǐng)同學(xué)們回憶前面所學(xué)，判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，并找出氧化還原反中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。的較2

氧化鈉

過(guò)氧化鈉化學(xué)式

NaNaO22顏色與HO反2應(yīng)與CO反2應(yīng)

白色NaO====2NaOH2Na+CO222

淡黃色O====4NaOH+O↑22+2CO====2NaCO+O232與HCl反應(yīng)

NaO+2HCl＝O＝4NaCl+2H↑222用途

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強(qiáng)氧化劑，漂白劑，供氧劑板塊三：鈉鹽鈉鹽在這里我們主要講兩種：碳酸鈉和碳酸氫鈉?！舅伎肌克鼈兌际前咨勰罟腆w，大家根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，如何來(lái)區(qū)別它們？和NaHCO的解性以及酸堿性探究2步驟1gNaCO23白色粉末，加入水變成晶①加O體，放熱

3細(xì)小白色粉末加水部分溶解不到熱變化②加10mLHO2③酚酞

振蕩后溶解溶液變紅（較深）

固體量減小溶液變淺紅初步結(jié)論①解性：CONaHCO；堿性：NaNaHCO232331.1物性質(zhì)碳酸鈉（NaCO）俗稱純堿，也叫蘇打，是一種白色粉末。232

碳酸氫鈉（NaHCO）稱小蘇打，是一種白色細(xì)小晶體。3碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。1.2與反應(yīng)兩種物質(zhì)均與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，但碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)要比碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)劇烈。NaCO+=2NaCl+HO+CO；NaHCO+HCl+HO+CO↑232321.3與堿[Ca(OH)]應(yīng)2碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但原理不同。Na+Ca(OH)=+2NaOH233碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)Ca(OH)=↓+NaCO2H32322當(dāng)碳酸氫鈉不足時(shí)：NaHCOCa(OH)CaCO↓+NaOHHO323NaCO+NaOH----------不反應(yīng)NaHCO+NaOH====+H2331.4與鹽[CaCl]應(yīng)2碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀CaCO，碳酸氫鈉不與之反應(yīng)。3NaCO+=2NaCl+↓NaCO+BaCl====BaCO232331.5熱定性碳酸鈉受熱不易分解；碳酸氫鈉受熱易分解，并放出二氧化碳：2NaHCO++CO↑3但向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：NaCO+HO+=2NaHCO232【注意】碳酸以及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有下列關(guān)系：可溶性碳酸鹽（不包括銨鹽）＞不溶性碳酸鹽＞酸式鹽＞碳酸例如：CO＞＞H、CaCO＞Ca(HCO＞HCO23323板四焰反1.1概：金屬或它們的化合在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)1.2實(shí)探究：實(shí)驗(yàn)步驟：①將焊在玻璃棒上的鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲火焰上灼燒，直至與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)為止。②用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na溶，火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。23③用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲火上灼燒至無(wú)色時(shí)，再蘸取K溶，放2在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：灼燒CO溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K溶液時(shí)，透過(guò)藍(lán)色233鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色。1.3焰反應(yīng)的顏色：金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色

鋰紫紅色

銣紫色

鈣磚紅色

鍶洋紅色

鋇黃綠色

銅綠色

鉀紫色

鈉黃色焰色反應(yīng)口訣：黃鈉綠銅鋰紫;鉀紫色銣更濃；鋇鍶鈣色不一般；黃綠洋紅和磚紅【固習(xí)※的質(zhì)取小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的()①金屬先熔化②空氣中燃燒火焰呈黃色③燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體①②③

①②④

C.①②⑤

①③⑤3

122––122––

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的()干冰C.干粉含NaHCO)滅火劑3

黃沙泡滅火劑

金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中，最后生()222

C.2

將一小塊鈉投入到盛有5澄石水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象()C.

鈉熔成光亮的小球，并在液面上四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生溶液底部有銀白色物質(zhì)生成溶液變渾濁

將一小塊鈉投入到FeCl溶液中，此時(shí)能觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是（若是氧化還原反應(yīng)需標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目※的化※g凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5固，由此判斷其氧化物()只NaB.只有和O無(wú)確定222

分別向下列物質(zhì)的水溶液中加入少量固體，不出現(xiàn)渾濁的)溶液B.CaCl溶2C.)32

飽溶液2

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的()溶液中

濃度增大，有放2溶中

濃度不變，有O放2C.溶中

數(shù)目減少，有放2溶中

濃度增大，有放2※色應(yīng)下關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的()焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)焰反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰反應(yīng)是離子特有性質(zhì)焰反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)10.焰色反每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑()CO溶B.溶C.硫2液

稀鹽酸【高習(xí)11.向0.1?L溶中通人過(guò)量后，溶液中存在的主要離子()2、、C.COD.NaOH3312.向碳酸的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能()逐漸減小

逐漸增大C.先漸增大，而減少先漸減小，而后增大13.可用于斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法()4

C.

加熱時(shí)無(wú)氣體放出滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出溶于水后滴加稀BaCl溶有白色沉淀生成2溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用鑒別和NaHCO兩白色固體的實(shí)驗(yàn)操作()2分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的灰水中分在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入溶液2C.分在這兩種固中，加入同濃度的稀鹽酸分在這兩種物的溶液中，加入少量澄清的石灰水15.下列敘正確的()稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳與反應(yīng)、紅熱的Fe與蒸氣反應(yīng)均能生成堿2C.Li、、分在足量氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物NaHCO、CO、)CO三種固體受熱后均能生成氣體334216.下列敘中正確的()向含有CaCO沉淀的水中通入至淀恰好溶解溶液中加32入NaHCO飽和溶，又有沉淀生成3向CO溶液中滴加物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的與Na22CO的質(zhì)的量之比為：3

2C.等量的NaHCO和CO分與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，3生成的體相2向Na飽和溶液中通入，NaHCO結(jié)析出2217.將2.3g金鈉放入100g水，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()

4100

％

41.8

100％C.

4100＋

％

4100－0.1

％18.某學(xué)生外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)如圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積中氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度～）供量氣用，乙可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大石、水。試回答：實(shí)驗(yàn)儀器圖各裝置接口連接順序_____填各接口的編號(hào)，其中連接膠及夾持裝置均省略裝C中放入的反應(yīng)物和______。裝A的用是______裝置B的作用______。為較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意_和（填字母編號(hào)5

．視線與凹液面最低處相平．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立