化學(xué)表格型計(jì)算題

表格型計(jì)算題1(09朝陽區(qū))某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)剩余固體的質(zhì)量(g)1105.5210m3101.2410n(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)上表中m和n的數(shù)值應(yīng)均為多少？(4)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì))第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。3.（6分）某課外興趣小組對實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸樣品進(jìn)行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123加入鋅粒的質(zhì)量（g）4812充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）103.9107.8111.8請回答下列問題：（1）第次實(shí)驗(yàn)，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。4.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為;⑵黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?.（2009廣東茂名）甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.Og溶液,再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%,下同）。⑶計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）丙（3分）(2)解:設(shè)生成2.MgCl2(1分)95 58x (2)解:設(shè)生成2.MgCl2(1分)95 58x 2.9g95:(1分)1 17: 5 8(1分)9克Mg（OH）。消耗MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,則+2NaOH==My5 8 =x:2.9117y：2混合物中MgCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：分）（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量：（1分）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量：25.0（1分）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2分）g9g錯(cuò)誤!X1O0%=95.0%5.0g-4.75gg+40.0g:\F(6.1g,62.2NaCIx=4 . 75gy=5. 85g(2+5.85g=6.1g-2.9g=62.1g4g)X100%=9.8%答:略。.（2009青島市）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：物質(zhì)的質(zhì)量-一-區(qū)一一數(shù)一1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的數(shù)值為;(2)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計(jì)算需加入多少克水，才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？答案：(1)5.8 (2)71.25% (3)70g4.(2009煙臺(tái)市)小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用PH計(jì)(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下：請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰:::==邕■■■i-工■F■■■I■工甘■■■￡■■■■si=.eh2?：ESMIsis-E1EI一請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰:::==邕■■■i-工■F■■■I■工甘■■■￡■■■■si=.eh2?：ESMIsis-E1EI一加入氫氧化鈉的體積/mL01.08.09.510.512.016.5燒杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8⑴請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算)答案：(1)(2分)評分要點(diǎn):描點(diǎn)正確，曲線平滑。注ffaEE注ffaEEV/mL(2)解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.OmL(9.710.3mL之間取值10.3mL之間取值Cl分)Cl分)U分)Cl分)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為門O.DmLMLOQg/mLX4%=O.4g 設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xHC1+NaOH=NaCl+HtO36,5 40lOgjr0,4g36.5_10gM-Io--a4g m=0.0365=3.65% (3)請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。(3)請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。5(2009?廣東汕頭)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)??？嗽摌悠愤M(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:反應(yīng)時(shí)間t/st 0 t 1 t 2 t 3 t（t5 t § 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g80757066625858請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后,生成co2的質(zhì)量為 go(2)求該石灰石中CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

【解析】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體的變化量為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，80g—58g=22g,然后再根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的哦質(zhì)量求出反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】 （l）22g（2）解:設(shè)樣品中含CaCOs的質(zhì)量為x高溫【解析】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體的變化量為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，80g—58g=22g,然后再根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的哦質(zhì)量求出反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（l）22g（2）解:設(shè)樣品中含CaCOs的質(zhì)量為x高溫CaCO==3100CaO+CO2T4422g10044X22g10022g44二50g石灰石中C（3）曲線3分。確1分。aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（50g：80g）X100%=62.5%（1分）其中to—t5（氣體從0?22g）曲線段正確2分;從t5以后曲線段正6.（2009?蘇州市）定一批石灰石中碳酸石樣品研成粉末，然末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：某課外活動(dòng)小組為了測鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰后取一定量的石灰石粉也不溶于水，過濾、洗滌、實(shí)驗(yàn)序號(hào)

第一次

第二次

第三次3.43.65.0濾渣的質(zhì)量/g0.30.4濾渣的質(zhì)量/g0.30.40.5（2）引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是:。（3）若利用題（1）的結(jié)果,煅燒100t這種石灰石,理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結(jié)果精確到0.1t）【答案】（1）90.0% （2）石灰石中磷酸鈣分布不均勻（或?yàn)V渣未清洗干凈或稱量樣品不準(zhǔn)確或稱量濾渣不準(zhǔn)確或石灰石顆粒未充分反應(yīng)）（1分）（3）解:設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。（方程式、列式、結(jié)果正確，但表達(dá)不規(guī)范給2分）CaCO高溫CaO+COT100100tx90.0%Xx=50.4t

答：理論上最多能得到氧化鈣50.4t。7.(2009?蘭州市)某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉三96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計(jì)算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是 go(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)1.8g(2)算出樣品完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生(：02的質(zhì)量為4.4g解：設(shè)生成4.4gCO2,需碳酸鈉的質(zhì)量為x23106NaCO+2HCl==23106444.4106 44%—4410.6g10.6gNa2C03%=~2^~100%=88.3%V96%>88.3%???該產(chǎn)品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格V96%>88.3%答：(略)(注：方程式書寫正確解、設(shè)、答完整得分)8.(2009?山西臨沂)我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)555生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求：(1)m=o(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)0.04(2)65%9.(2009?四川雅安)黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強(qiáng)的耐磨性能,在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

1234樣品質(zhì)量/g25.025.025.030.0稀硫酸質(zhì)量/g80100120100產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g0.40.50.50.5計(jì)算：（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質(zhì)量（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)TOC\o"1-5"\h\z【答案】解:設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2sO4=====ZnSOjH2T65 2x 0.5g\o"CurrentDocument"65_2 =———bb ""x0.5gx=16.25gZn+H2sO4=====ZnSOjH2T98 2y 0.4g\o"CurrentDocument"98_2 =~~~■—bbb by0.4gy=19.6g所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等gx100%=24.5%80g答：樣品中鋅的質(zhì)量16.25,所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%。10.（2009黔東南州）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計(jì)算:⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。（1分）⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6分）⑶請?jiān)趫D4中畫出在50.0g樣品中加稀酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（1分）答案:（1）硫酸（1分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。Zn+H2sO4===ZnSO4+H2T

Zn+HSO===ZnSO+Hf26542（化學(xué)方程式1分）Zn+HSO===ZnSO+Hf26542（化學(xué)方程式1分）21.0g9820.x=32.5g（1分）98：2=y：y=39.2g（1分）0.8g???黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ???98：2=y：y=39.2g（1分）0.8g32.5g/50gxi00%=65%（1分） 39.2g/80gx100%=49%（1分）答:黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。（1分）（3）（共1分，得分點(diǎn):起點(diǎn)、折點(diǎn)、曲線趨勢等，錯(cuò)一處即不得分）生成氣體的質(zhì)量1.011、（2009年臨汾市1

n）,它可用來制造及其、）.2國約在時(shí)就日用品開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu—Z

為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮1數(shù)據(jù)見黃銅中的其他雜質(zhì)）壬測定生成氫氣的質(zhì)量,稀鹽酸分三次加1.011、（2009年臨汾市1

n）,它可用來制造及其、）.2國約在時(shí)就日用品開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu—Z

為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮1數(shù)據(jù)見黃銅中的其他雜質(zhì)）壬測定生成氫氣的質(zhì)量,稀鹽酸分三次加到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,第一第二次第三次加入稀鹽酸的體積（科））

生成氫氣的質(zhì)量（g）201正16）0.04稀硫酸的質(zhì)量））5 50.02試求：（2）m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?答案：（1）0.04（2）65%16.（1）52%（2）1：413.（6分）解：（1）2 （2分）（2）用恰好完全反應(yīng)的第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8克鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是分）設(shè)生成8克鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是分）設(shè)生成0.2g氫氣需H2s04的質(zhì)量為xZn+H2sO4=ZnSOjH2f98 2x 0.2g98 2- x=x0.2g100g+8g—107.8g=0.2g……（1 （1分）9.8g （1分）（1分）該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98gx100%=9.8%（1分）100g答:略。14.課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2cO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取40g固體混合物配成溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaC12溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四原固體混合物質(zhì)量10g10g10g10g加入CaCl2溶液質(zhì)量10g20g30g40g生成的沉淀的質(zhì)量2gm5g5g請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算［(4)要求寫計(jì)算過程］(1)生成的沉淀是(填寫化學(xué)式)。I2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為(2)10g原固體混合物配成的溶液和足量 CaCI2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g。（3）g。(4)原固體混合物中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?14.解：(1)CaCO3 (1分)(4)設(shè)10g原固體混合物中14.解：(1)CaCO3 (1分)(4)設(shè)10g原固體混合物中NaCO質(zhì)量為（2分）（3）4 （2分）分)CaCl+NaCO=CaCO；2233106100x5g106100X =r.5g23x+2NaCl（1（1分)x=5.3g(1分)固體混合物中分)x=5.3g(1分)固體混合物中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:5.3g 10gx100%=53%(2分，列式和結(jié)果各1分)答:原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%。(合理解答參照給分)15題：15題：70. 12.0（或12）71.40%（每空1分）72.［共3分，化學(xué)方程式1分,計(jì)算過程1分,結(jié)果1分(無計(jì)算過程不給分)］解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)題意得：6520g-17.4g=2.Zn+H6520g-17.4g=2.Zn+H2sO498=ZnSO4 +H2f1分11分6598652.6g20g?xx=19.6%16.（6分）今年全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水,也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。16.（6分）（1）2.64 （1分）（4分）解:設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x （0.5分）TOC\o"1-5"\h\zCaCO3+2HC1==CaCl/H'+C02T （1分）1003 2 244x 3.52g100j出1■ x=8g （1 分）-^xia0%=80%此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10目 （1分）答…… （0.5分）（1分）44.4817.（7分）我市某校初三⑴班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)「同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量（g）10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量（g）20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量（g）6.04.01.01.0試問答:（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）17.。（1）否 90% （2）3.96g18（7分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸

反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。18.（7分）TOC\o"1-5"\h\z（1）1 . 7g85% （2 分）（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x,CO?的質(zhì)量為y。CaCO3+2HC1=CaCljH'+COj\o"CurrentDocument"100 111 44\o"CurrentDocument"7g xy???????????????????????????.....????.....???????????????????????. （1分）\o"CurrentDocument"100 1111.7g x（1分）X100 44L7g y441.7441.7gy-1000Jg （1 分）1.7g+25g -0.7g =26xz1.7g+25g -0.7g =26=反應(yīng)后溶液的質(zhì)量g （1分）CaCl%19g100%7.3% 2 26g （1分）［若反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算為：N.7g+25g=26.7g,扣這一步的1分;CaCl2%=（1.9g?26.7g）X100%心7.1%,這一步同樣給1分。其它類似錯(cuò)誤同樣方法處理］答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。19、某同學(xué)為探究鐵合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試計(jì)算：(1)上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 g。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)實(shí)驗(yàn)m所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保留至o.i%)19 〔1〕80g 〔2〕56% 〔3〕33.5%.20、某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ;第六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中m= .第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g(3)計(jì)算合金樣品鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中HS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g20 (2)Cu5 2.5(3)80%(4)24.4%21.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算:序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。22.我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X=g；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來共有多少L?（注意