高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡22化學(xué)反應(yīng)方向和限度(第4課時(shí))化學(xué)平衡狀態(tài)

專題2化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡2.2化學(xué)反響的方向和限度（第4課時(shí)）化學(xué)均衡狀態(tài)專題

專題

1化學(xué)反響速率教課單元

第二單元化學(xué)反響的方向和限度課題節(jié)題知識與技術(shù)過程與方法

第三課時(shí)化學(xué)均衡狀態(tài)理解化學(xué)均衡狀態(tài)，能描繪化學(xué)均衡成立的過程。能描繪化學(xué)均衡成立的過程，培育概括思想能力教課目的感情態(tài)度領(lǐng)會化學(xué)均衡是相對的、有條件的、動(dòng)向的，建立辯證唯心主義觀與價(jià)值觀點(diǎn)。教課要點(diǎn)均衡狀態(tài)的判斷教課難點(diǎn)描繪化學(xué)均衡成立的過程。。教課方法議論法、研究法教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（發(fā)問）什么叫可逆反響？教[口答]在同樣條件下同時(shí)能向正反響學(xué)方向和逆反響方向（解說）1．可逆反響：進(jìn)行的反響。過注：①．同樣條件下的反響。點(diǎn)燃2O，如：2H2+O2===2H不行逆電解+O2程2H2O===2H2（非可逆）②．有氣體參加的一定在密閉容器中△如：敞口容器：CaCO3==CaO+CO2↑△不行逆密閉容器：CaCOCaO+CO23③．同時(shí)擁有正反響速率、逆反響速率?？赡嬉弧⒒瘜W(xué)均衡的成立2．化學(xué)均衡[回想]初中溶解平衡催化劑閱讀P43CO+HOCO2+H22高溫教師主導(dǎo)活動(dòng)①．反響剛開始時(shí)，反響物和生成物的濃度怎樣變化？V正、V逆變化？②．隨反響的進(jìn)行，反響物和生成物的濃度怎樣變化？V正、V逆變化③．當(dāng)V正=V逆時(shí)，反響物的濃度和生成物的濃度能否再變化。[解說]教1、化學(xué)均衡狀態(tài)的特點(diǎn)：①動(dòng)向均衡；②（同一物質(zhì)）正反

學(xué)生主體活動(dòng)比較圖，正反響V正變小，V逆變在不變學(xué)應(yīng)速率與逆反響速率相等；③反響混淆物中各組分的含量理解過必定；④必定條件下均衡的成立與門路沒關(guān)，在必定條件程下可成立同樣的均衡（等效均衡）；⑤條件改變，原均衡被損壞，在新的條件下成立新的均衡。2、化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷依照（標(biāo)記）（1）從V正=V逆進(jìn)行判斷（2）百分含量不變標(biāo)記3）關(guān)于有氣體參加的可逆反響,可依據(jù)混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度能否不再改變來判斷反響是否達(dá)到均衡[典型例題]1、在必定溫度下,可逆反響N+3H2NH切合V正=V逆23△H<0達(dá)2到均衡的標(biāo)記是同向了A.N2的耗費(fèi)速率等于N2的生成速率同向了B.H2的耗費(fèi)速率等于N2的生成速率的3倍切合C.NH3的耗費(fèi)速率等于N生成速率的2倍2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolNH教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)E.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成切合F.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂同向G．N2、H2、NH反響速率之比等于1：3：2不對3H．N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于1；3：2不對I．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化對J、混淆氣體的密度不變。不必定，恒壓、恒K、系統(tǒng)的溫度不再發(fā)生變化。容教[講堂練習(xí)]對學(xué)1、可逆反響。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)過以下4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反響已達(dá)均衡程A.容器內(nèi)壓強(qiáng)B.均勻相對分子質(zhì)量C.各組分濃度D.混淆氣體顏色CD2、在必定條件下，反響2NO+O22NO2達(dá)到均衡的標(biāo)志（）ANO、O2、NO2分子數(shù)量比是2:1:2反響混淆物中各構(gòu)成物質(zhì)的濃度相等CDC.混淆氣體的顏色不再發(fā)生變化D.混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不變[直擊高考]1、（08南京一檢）能判斷反響能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照是A．容器中壓強(qiáng)不變B．混淆氣體中c（CO）不變C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）BC2．（08楊州一檢）在必定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，不可以表示反響：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達(dá)均衡的是（）AA．混淆氣體的壓強(qiáng)B．混淆氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混淆氣體的均勻分子量[小結(jié)]能判斷均衡狀態(tài)。[作業(yè)]講義