浙江省文瀾中學(xué)初三化學(xué)上冊期末模擬化學(xué)試卷

浙江省文瀾中學(xué)上冊期末模擬化學(xué)試卷一、九年級化學(xué)上冊選擇題1．質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C鐵最多，鋁最少D.三者一樣多2．一定條件下，能與二氧化碳反應(yīng)的是A.木炭 B.一氧化碳 C氧化銅 D.氧氣3．下列通過對比實驗得出的結(jié)論不正確的是實驗一 實驗二 實驗三 實驗四A.實驗一可以證明鋅的金屬活動性比銅強B.實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸C.實驗三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物D.實驗四可以說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān).電解水時為了增強水的導(dǎo)電性可加入少量氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉寵參與反應(yīng)），電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是A.生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1B.溶液中鈉元素質(zhì)量變大C溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變D.溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減小.圖中表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量』.隨加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標1表示（ ）加熱時間/minA.固體的質(zhì)量B.固體中氧化銅的質(zhì)量仁二氧化碳的質(zhì)量D.固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù).往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%.將14.6g已部分氧化的鋅粉，加入到196g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng).則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A.19gB.30.1gQ32.2gd.36.2g8.一定質(zhì)量的乙醇燃燒，得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g,其中水為10.8g。下列說法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為9.2gB.生成的一氧化碳的質(zhì)量為2.8gC.燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)量比為4:1D.若該質(zhì)量的乙醇完全燃燒會多消耗0.8g氧氣9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為A.2：1 B.1：2 C.22：3 D.22：710.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量^）181232反應(yīng)后質(zhì)量^）x26212A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后物質(zhì)x的值為13C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑11.如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.通常情況下丙是氣體C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1:2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2:712.如圖是木炭還原氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）CTO1O

A.給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度B.實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C.木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有氧化性D.實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出13．美國普度大學(xué)研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）（ ）A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用B.太陽能的利用可以部分解決能源危機問題C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:D.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:一定條件2Al+3HO AlO+3HT2 23 214．法拉第曾以《蠟燭的故事》為題為青少年連續(xù)開展了多次報告。下表列舉了報告中涉及的問題及對問題的回答，其中“對問題的回答”屬于“設(shè)計實驗方案”的是A．ABA．AB．BC．CD．D選項問題對問題的回答A吹滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是什么？主要成分是燭油蒸氣。B火焰為什么向上？熱氣流上升，形成對流。C火焰明亮的原因是什么？與火焰飾碳顆粒有關(guān)，碳顆粒會影響火焰明亮程度。D火焰不同部位溫度高低如何比較？用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙上留下的火痕特點。15．下列圖象分別與選項中的描述相對應(yīng)，其中正確的是（ ）/~21氧碳質(zhì)/~21氧碳質(zhì)gO*-O成體質(zhì)g二化的量剜余固體g生氣的量3??ABC反應(yīng)時H16．如圖為改良版的“驗證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)”的實驗裝置。用一根鐵絲穿4片紫色石蕊試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應(yīng)的試紙上，下列說法錯誤的是1 2 3 」稀硫酸'水 鐵絲碳A.圖中1、3變?yōu)榧t色，2、4不變色B.若將稀硫酸換成稀醋酸也可以得到正確的實驗結(jié)果C.該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D.該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強.某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將該混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩余氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是()A.H2、CH4 B.H2、CO C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA,反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.反應(yīng)中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2C第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為50gD.反應(yīng)中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：3,1932年，美國化學(xué)家H.C.尤里等發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于這種原子的說法中，正確的是（）。A.是與氫原子相同的原子 B.是氫元素的另一種原子C是一種新元素 D.是與氫元素不同類的原子.已知氫原子的相對原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示，A原子的相對原子質(zhì)量約為A．12 B．16 C．5 D．1021.甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）,下列說法不正確的是A.甲一定是單質(zhì) B.乙一定是化合物C.丙可能是水 D.丁可能是銅22.一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說法正確的是（）A.x的值為22B.該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2O和O2W由碳、氫兩種元素組成W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：423.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

050年間森圓悻中鬢無t1”第野來其人解后pl %t量北氯建青扃附（A.將水通電電解一段時間B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.向兩份相等質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入過量的等濃度的稀鹽酸D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液TOC\o"1-5"\h\zA．A B．B C．C D．D24．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與水反應(yīng)B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前回磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點燃某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體是CH4TOC\o"1-5"\h\zA．A B．B C．C D．D25.在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3210反應(yīng)后的質(zhì)量/g0.2x14.4TOC\o"1-5"\h\z下列說法正確的是（ ）A.x等于1.6 B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

Cc一定是催化劑D.反應(yīng)過程中a與dCc一定是催化劑D.反應(yīng)過程中a與d的質(zhì)量比為7:1126.如圖所示CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖牵ㄌ铮┛冢┝?.5mL涌體27．下列實驗操作正確的是（B.28.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測值3038關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（）A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5：4D.待測值為1329.為測定空氣中氧氣的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將過量的白磷放入容積為40mL的試管中，用橡皮塞塞緊試管口，通過導(dǎo)管與容積為60mL且潤滑性很好的注射器組成如圖的實驗裝置，則下列說法不正確的是（）耳磷彈簧夾 注f器Y?活塞前沿在JJI試管20mL刻度處A.實驗過程中觀察到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B.必須等實驗結(jié)束裝置冷卻到室溫之后再讀數(shù)C.若先夾緊彈簧夾，實驗結(jié)束后再松開彈簧夾，可觀察到活塞前沿移動到12mL刻度處D.若不使用彈簧夾，整個實驗過程中活塞前沿一直向左移動直至停在8mL刻度處30.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al二、九年級化學(xué)上冊實驗題31.氧氣在人類的生產(chǎn)和生活中有十分重要的作用，請按要求回答以下與氧氣制取有關(guān)的問題：在之前的學(xué)習(xí)中，我們了解到有六種途徑可以制得氧氣，如圖1所示：（1）屬于物理變化的途徑是 （填字母代號）。（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，通常 （填字母代號）途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。該反應(yīng)需要添加一種黑色固體MnO2作為催化劑，若反應(yīng)結(jié)束后想要回收該粉末，需對反應(yīng)后的混合物進行操作，然后對固體進行洗滌和烘干。如圖2是實驗室制氧氣常用的裝置（3）寫出裝置中儀器的名稱：a；b。（4）若小明同學(xué)選擇圖中的途徑F制備并收集較為純凈的氧氣，他應(yīng)在圖2中選擇的發(fā)生和收集裝置分別為、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若實驗收集到的氧氣不純，則可能的錯誤操作為：。TOC\o"1-5"\h\z（5）若選擇圖1中的途徑B制取氧氣，則需要在試管口塞一小團棉花，目的是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）若使用圖中E裝置來收集氧氣，則驗滿的方法為： 。32.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計四個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如圖所示：

玻璃管瓶銅絲粗銅絲稀鹽酸二玻璃管瓶銅絲粗銅絲稀鹽酸二(1)實驗A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，小氣球的作用是。(2)實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再TOC\o"1-5"\h\z稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)，其原因是 。(3)如圖C所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①②。其原因是。(4)如圖D所示的小實驗。先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是 。(5)在四個實驗中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？ ，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因 。33．如圖是初中化學(xué)中常見的實驗。濃氨水\A濃氨水\A中現(xiàn)象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因B中集氣瓶底部有少量水，其作用是。C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具1—的性質(zhì)；若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的5,可能存在的原因是 (寫出一條即可)。34．如圖是化學(xué)中常用的裝置,有如下用途：（1）可以用做向上排空氣法收集氧氣，從 端進氧氣（2）可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從 端進氧氣．（3）醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將 端接氧氣鋼瓶，通過觀察 就知道氧氣的輸出速度．35．氧氣在中學(xué)化學(xué)中有著舉足輕重的地位。賣臉I(yè) 實驗II 實蛉III（1）實驗I中儀器①的名稱為，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生色固體。⑵實驗n為電解水制氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氣體a在電源的（填“正”或“負”）極端產(chǎn)生。（3）實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內(nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為 （填序號），最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊36.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙、丁四個小組的同學(xué)分別做A、B、C、D四個實驗，他們進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。A甲組 B乙組 C丙組 D丁組鎂條的燃燒（1）甲組同學(xué)在實驗過程中觀察到氣球的變化是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（2）丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2sO4,請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因(3)乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是"B、D實驗說明質(zhì)量不守恒”。教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗的原因，你認為B實驗不平衡的原因是。實驗D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是 。(4)通過上述實驗，你得到啟示：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在 裝置中進行實驗?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學(xué)上冊選擇題1．B解析：B【解析】根據(jù)金屬元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,再進行比較即可。根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl+3H個；Zn+2HCl=ZnCl+H個；TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2Fe+2HCl=FeCl+HT;可以看出：Al的相對原子質(zhì)量為27, 鋁可反應(yīng)生成6g\o"CurrentDocument"2 2m -氫氣，所以mg鋁生成氫氣-g,Zn的相對原子質(zhì)量為65，正M鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鋅生成3m5g氫氣，鐵的相對原子質(zhì)量56,1鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鐵m mmm生成襦g氫氣。所以>—>—，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28 92832.5故選B。點睛：相同質(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多,相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣少。2．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳，故正確；B、一氧化碳不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤；C、二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，故錯誤；D、氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤。故選A。3．C

解析：C【解析】A.實驗一中，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，證明鋅的金屬活動性比銅強；B.實驗二中，沒有氧氣時鐵不生銹，沒有水時鐵不生銹，當鐵、氧氣、水三種物質(zhì)共存時生銹，可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；C.實驗三中，木屑和煤粉與空氣的接觸程度相同，溫度也相同，但是煤粉比木屑先燃燒，可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物的溫度達到著火點；D.實驗四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)。選C點睛：實驗探究過程中要遵循控制變量原則，即對照的一組實驗，只有研究因素不同，其它所有影響因素都要相同。4．D解析：D【解析】A.電解水時，正極生成氧氣，負極生成氫氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1B.化學(xué)變化中元素的種類、質(zhì)量不變，溶液中鈉元素質(zhì)量不變，C.氫氧化鈉中氫、氧元素質(zhì)量比為1:16，水中氫、氧元素質(zhì)量比為1:8，電解過程中水減少，所以溶液中氫、氧元素質(zhì)量比變小化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=化學(xué)式中某原子的個數(shù)義元素質(zhì)量比變小化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=化學(xué)式中某原子的個數(shù)義其相對原子質(zhì)量

化合物的相對分子質(zhì)量義100%D.，氫氧化鈉中氫氫元素質(zhì)量分數(shù)1?40X100%，水中氫元素質(zhì)量分數(shù)2：18X100%，電解過程中水減少，溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減??；選D5．D解析：D【解析】根據(jù)圖象可知，縱坐標表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸增加，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來分析；通過分析C+2CuO垂=2Cu+CO2T可知，A、氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，錯誤；B、氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，錯誤；C、二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該從零開始不斷增加，錯誤；D、銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。故選D。6．B解析：B【解析】設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為x，鋁的質(zhì)量為12xg，鐵的質(zhì)量為12g-12xg2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T54 612xg m1 m1=6x12xg+54Fe+H2SO4==FeSO4+H2T56 212g-12xgm2 m2=2x(12g-12xg)+566x12xg+54+2x(12g-12xg)+56=1g x=63.2%故選B。7．C解析：C

【解析】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知，H2SO4~~ZnSO4,設(shè)所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為x，H2SO4~~~~ZnSO498 161196gx10%x98 _161196gx1000Vx=32.2g故選C。點睛：本題考查學(xué)生的轉(zhuǎn)化能力，即無論14.6g已部分氧化的鋅粉中鋅和氧化鋅的質(zhì)量是多少，都不影響對生成硫酸鋅的計算，因為與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只要根據(jù)稀硫酸計算即可。8．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中水中的氫元素全部來自于乙醇中，10.8g的水中氫元素的2質(zhì)量為：10.8gX==1.2g,含有1.2g氫元素的乙醇的質(zhì)量為；1.2g：故正確；61.2g：故正確；1 ==[u=9.2g12x2+6+1610.8gB、由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到時的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為*1的總的物質(zhì)的量為1.2mol-

3=0.6mol,則n(H)=0.6molX2=1.2mol,乙醇中N(C)：N(H)=2：6=1：3的總的物質(zhì)的量為1.2mol-

3=0.4mol,CO、CO2的總的質(zhì)量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、002的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：x+y=0.428x+44y=16.8解得：x=0.05、y=0.35,故CO的質(zhì)量為0.05molX28g/mol=1.4g,CO2的質(zhì)量為0.35molX44g/mol=15.4g,故錯誤；C、燃燒產(chǎn)物中燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)量比等于乙醇中燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)12x2量比二一6—二4:1,故正確；D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：27.6g-9.2g=18.4g。設(shè)9.2g的乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x心良OH+36.空尹3cozTHjCbTOC\o"1-5"\h\z46 969.2 x46 96除：x=18.2g18.4g-18.2g=0.2g故正確。故選B.9．C解析：C【解析】試題分析：由于碳元素質(zhì)量分數(shù)已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設(shè)混合氣體中CO2和02的質(zhì)量分別為x,y,依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)列出比例式，進行解答．此時需要求算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，進而求算混合物中的碳元素的質(zhì)量分數(shù),12/44X100%XX/(X+Y)=24%,則X:Y=22:3.故選C.考點：元素質(zhì)量的計算10．A解析：A【解析】【分析】本題可分析N、Q、P三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應(yīng)物還是生成物，進而結(jié)合題意進行分析判斷?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，N的質(zhì)量增加了26g-1g=25g,N是生成物，生成的N的質(zhì)量為25g；同理Q的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；可以確定P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為32g-12g=20g；由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g-20g=5g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是M和P,生成物是N,該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)的M的質(zhì)量為5g,則X的值為18g-5g=13g,故B正確；C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25g：20g=5：4,故C正確；D、Q的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D正確。故選A?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng)。11．D解析：D【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可得，甲是C2H6，乙是O2,丙是乙0,丁是CO2,該反應(yīng)的方程式為點燃2cH+7O^6HO+4CO。26 2 2 2【詳解】A.置換反應(yīng)必須一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，由以上分析可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。故A不符合題意；B.由以上分析可知，丙是水，所以通常情況下水是液體。故B不符合題意；C.生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的質(zhì)量比為12:（16x2）=3：8。故C不符合題意；D.由以上分析可知，化學(xué)方程式的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）之比，就是參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2:7。故D符合題意。故選D?！军c睛】12．A解析：A【解析】【分析】碳和氧化銅在較高的溫度下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。【詳解】A、給酒精燈加網(wǎng)罩，使火焰集中并提高溫度，有利于反應(yīng)的進行，正確；B、實驗過程中，可觀察到黑色固體粉末逐漸變紅，由碳和氧化銅的混合物變?yōu)殂~單質(zhì)，錯誤；C、木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性，作還原劑，錯誤；D、實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，這樣可以起到防倒吸的作用，反之試管內(nèi)溫度變小，氣壓變低，會倒吸，錯誤。故選A。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、觀察流程圖發(fā)現(xiàn)開始的反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，選項A正確；B、太陽能的利用，減少了化石燃料的使用，因此可以部分解決能源危機問題，選項B正確；C、流程中的氧化鋁、水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，而氧氣屬于單質(zhì)，選項C錯誤；D、鋁鎵合金與水的反應(yīng)中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應(yīng)，所以實際一定條件上發(fā)生的反應(yīng)是2Al+3H2O^—Al2O3+3H2T，選項D正確。故選C。14．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A選項的回答屬于結(jié)論性回答；B選項的回答屬于解釋性的回答；C選項為解釋性的回答；D選項的回答屬于驗證性的回答，故答案選擇D。15．B解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多，當碳酸鈣反應(yīng)完，二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒有固體，所以反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量為零；電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，鎂比鐵活動性強，反應(yīng)快，由于鎂粉和鐵粉足量，酸反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點睛：結(jié)合反應(yīng)方程式，推斷物質(zhì)的變化和圖像表達的變化比較，重點是起點、變化趨勢、終點，同時要看清坐標對應(yīng)的量，和反應(yīng)物的量16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸可以使石蕊變紅，故1變紅，3滴上水后與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，故3變紅，水不能使石蕊變紅，故2不變紅，4只與干燥的二氧化碳接觸，故不變紅，故A正確；B、稀硫酸和稀醋酸都顯酸性，故都能使石蕊變紅，故B正確；C、該實驗證明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)可以使石蕊變紅，而不是二氧化碳與石蕊反應(yīng)，故錯誤；D、該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強，故正確。故選C?！军c睛】干燥的二氧化碳不顯酸性，不能使石蕊變紅，二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸能使石蕊變紅。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】通過足量的澄清石灰水，變渾濁，說明該氣體中一定含二氧化碳氣體；能夠點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明有氫元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或ch4、CO2或ch4、co、CO2或ch4、co、h2、co2。故選D。18．C解析：C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量會增加，反應(yīng)物的質(zhì)量會減少；若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D，說明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2,則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克.A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，故A不正確；B、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3,故B不正確；C、第二次反應(yīng)停止后D的質(zhì)量為50克，故C正確；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2,故D不正確.故選C.19．B解析：B【解析】A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相等的原子是同種原子，錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子是不同種原子，正確；C.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，錯誤；D.是屬于氫元素的一種原子，錯誤。故選B。20．B解析：B【解析】【詳解】1個氫原子的質(zhì)量為1個碳原子質(zhì)量的1/12,則A原子的質(zhì)量=與1個碳原子+4個氫原子質(zhì)量相等，則A原子的相對原子質(zhì)量為12+4=16；故選：B。21．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、甲不一定是單質(zhì)，如甲是一氧化碳，一氧化碳可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳可與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,銅可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,符合題意；B、丁可與氧氣反應(yīng)生成乙，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，乙一定是化合物,不符合題意；C、丙可能是水，甲可能是氫氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不符合題意；D、由A、B的分析可知，丁可能是銅，不符合題意。故選A。22．D解析：D【解析】【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)后出現(xiàn)的新物質(zhì)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的差量可知，反應(yīng)是W+O2TH2O+CO2。參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是8g,參加反應(yīng)的02的質(zhì)量是：20g-8g=12g，生成水的質(zhì)量是10g-1g=9g。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值為：8g+12g-9g=11g，此選項錯誤；B.該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2O,此選項錯誤；C.反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，11gCO2中碳元素12 23E日口 44 上一一主片二日口 TH 川一主「一一主口二日、的質(zhì)量是：11gx*=3g,9gH2O中氫元素的質(zhì)量是：9gxi.=1g,碳元素與氫元素是質(zhì)量之和是：3g+1g=4g,而參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是8g,所以W中除含有碳元素、氫元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g,此選項錯誤；D.W中碳、氫元素原子3g15個數(shù)比為：匚：：1=1：4,此選項正確。故選D。【點睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的種類和質(zhì)量不變進行分析解答。23．B解析：B【解析】A、水通電電解生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,正確；B、加熱一定量的高錳酸鉀固體，過程中錳元素一直在固體中,沒有質(zhì)量變化,但是過程中產(chǎn)生了氣體,使得剩余固體質(zhì)量減少，所以錳元素的質(zhì)量分數(shù)會變大，錯誤；C、粉末狀大理石比塊狀大理石和稀鹽酸的接觸面積大,因此向兩份相等質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入過量的等濃度的稀鹽酸時,生成的二氧化碳質(zhì)量相等,粉末狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)的時間比塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)的時間短，正確；D、向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，過程中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不會發(fā)生改變，正確。故選B。24．C解析：C【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)的壓強減少，導(dǎo)致塑料瓶變癟，不能CO2能與水反應(yīng)，錯誤；B、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，不能說明該瓶中氣體一定是二氧化碳，如氮氣也能使燃著的木條熄滅，錯誤；C、將白磷浸沒在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一，正確；D、據(jù)實驗現(xiàn)象知，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生,氣體燃燒生成了水,燃燒生成水的氣體有很多,如甲烷、氫氣等,錯誤。故選C。25．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6,故錯誤；B、由表可知，ab的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量增加，是生成物，故是化合反應(yīng)，故錯誤；C、反應(yīng)前后c的質(zhì)量沒有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，故錯誤；D、反應(yīng)過程中a反應(yīng)的質(zhì)量為3-0.2=2.8,d生成的量為4.4,故ad的質(zhì)量比為：2.8:4.4=7:11，故正確。故選D。26．B解析：B【解析】【詳解】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч还蔬x項錯誤；B、分液漏斗只能控制反應(yīng)的速率，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?；故選項正確；C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項錯誤；D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч还蔬x項錯誤；故選B。27．A解析：A【解析】A.液體加熱。故A正確。B.量筒應(yīng)根據(jù)就近原則。故B錯誤。C.就近對火。故C錯誤。D.左物右碼。故D錯誤。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗的基本操作。28．D解析：D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【詳解】A、物質(zhì)Z反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項說法正確；B、待測值=20+5+3+28-30-3-8=15，反應(yīng)后X、M質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項說法正確；C、參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為：(30-5)：(28-8)=5：4，該選項說法正確；D、待測值是15,該選項說法不正確。故選：D?！军c睛】掌握化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。29．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)白磷燃燒實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙及測量氧氣體積的原理進行分析解答?！驹斀狻緼、實驗過程中觀察到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，故A選項正確，不符合題意；B、燃燒會使溫度升高，氣體體積膨脹，故必須等實驗結(jié)束裝置冷卻到室溫之后再讀數(shù)，故B選項正確，不符合題意；1C、若先夾緊彈簧夾，白磷燃燒只消耗試管內(nèi)的氧氣，其體積為40mL義5=8mL，故實驗結(jié)束后再松開彈簧夾，可觀察到活塞前沿移動到12mL刻度處，C選項正確，不符合題意；D、若不使用彈簧夾，白磷燃燒放熱，且會將試管及注射器里的氧氣一起消耗完，則氧氣1體積為(40mL+60mL)義§=20mL，故整個實驗過程中活塞前沿先向右后向左移動直至停在0mL刻度處，D選項不正確，符合題意。故選D?！军c睛】本題主要考查學(xué)生對用磷燃燒測量氧氣含量的實驗掌握程度，且本題對實驗進行了改進，更考驗了學(xué)生對此題的分析能力，特別是彈簧夾是否打開對實驗有哪些影響非常重要。30．A解析：A【解析】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是56,根據(jù)Zn+H2s04=ZnSO4+H2個，F(xiàn)e+H2s04=FeS04+H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g.故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng).故選項錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g.故選項錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24,鋁的相對原子質(zhì)量是27,由Mg+H2s04=MgS04+H2個，2Al+3H2s04=Al2(S04)3+3H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g,單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的.故選項錯誤.故選A.二、九年級化學(xué)上冊實驗題31.DA長頸漏斗錐形瓶AC2KCIO32KCI+302個集氣瓶中的水沒有裝滿或收集氧氣過早防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管2KMnO解析：DA長頸漏斗錐形瓶AC2%嬰2KC1+3O2個集氣瓶中的水沒有裝滿或收集氧氣過早防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管2KMnO44k2MnO4+MnO2+O2個將帶火星的木條放在d的管口處，如果木條復(fù)燃，說明收集滿了氧氣【解析】【分析】【詳解】（1）無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，空氣中含有氧氣，從空氣中分離出氧氣，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填D。（2）“綠色化學(xué)”是指原料、反應(yīng)過程及產(chǎn)物均無污染，過氧化氫制取氧氣，生成物只有氧氣和水，所以A途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。（3）a是長頸漏斗；b是錐形瓶。（4）用氯酸鉀制取氧氣，選擇加熱固體型裝置，故選A，用排水法收集的氧氣較純凈，故選C。氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣。若實驗收集到的氧氣不純，則可能的錯誤操作為集氣瓶中沒有裝滿水或收集氧氣過早。（5）用高錳酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一小團棉花，目的是防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管，高錳酸鉀在加熱的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。（6）若使用圖中E裝置來收集氧氣，氧氣從c端進入，空氣從d端排出，如果d端出來的氣體是氧氣，則說明收集滿了氧氣，所以驗滿的方法是將帶火星的木條放在d端的管口處，如果木條復(fù)燃，說明收集滿了氧氣?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置、根據(jù)氣體的密度及水溶性選擇收集裝置，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。32．4P+5O22P2O5 平衡氣壓，防止橡皮塞飛出 右 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出 左邊一端銅絲變黑色 玻璃棒a端下降，b端上升 加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生解析：4P+5%二絲2P2O5平衡氣壓，防止橡皮塞飛出右碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出左邊一端銅絲變黑色玻璃棒a端下降，b端上升加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂否反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變【解析】【詳解】（1）實驗A中，白磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4P+5O2駕2P2O5；小氣球的作用是平衡氣壓，防止瓶中的氣體受熱膨脹使橡皮塞飛出，故填平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。(2)實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；指針偏轉(zhuǎn)是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使天平左盤中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故填碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。(3)觀察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，故填左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，使左端的物質(zhì)質(zhì)量增加，故填加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。(4)觀察到反應(yīng)后天平不平衡的原因是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，使固體的質(zhì)量增加，故填鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。(5)在四個實驗中，沒有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)，故填否；原因是四個實驗的反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變，均能遵循質(zhì)量守恒定律，故填反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變。33．氨分子不斷運動，進入滴有酚酞的蒸餾水中，使酚酞試液變紅 吸收二氧化硫，防止污染空氣 難溶于水 紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完(或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就