福建省寧德市2020-2021學年高一上學期期末考試化學試題

福建省寧德市2020-2021學年高一上學期期末考試化學試題學校: 姓名： 班級： 一、單選題1．下列變化不屬于化學變化的是A.人工固氮B.白磷自燃 C.鐵的銹蝕 D.碘的升華2．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物 B.溶液、膠體C化合物、電解質(zhì) D.酸性氧化物、非金屬氧化物3．下列物質(zhì)的俗稱與化學式不對應的是A.生石灰-CaOB.膽礬-CuSO4 C.燒堿-NaOH D.酒精-C2H50H4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子不能透過半透膜 B.膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D.膠體粒子直徑在1-100nm之間5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-6．用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A．NaOB．NaHCOC．HOD．KMnO22 3 22 47．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO8．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CuCl2-Cu B. Na2CO3TCaCO3 C. SO2^SO3 D. MnO4-^Mn2+.在含有大量H+、K+、N03-的溶液中，還能大量共存的離子是A.OH- B.CO32- C.Mg2+ D.Fe2+.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是()A.加熱 B.加入氫氧化鈉溶液C.加入鹽酸 D.加入CaCl2溶液.某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導致藥品明顯變質(zhì)的是NaCl B.AgN03 C.Na2s04 D.鹽酸12.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A.MgCl2 B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl213．下列說法正確的是A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gImolH2so4的質(zhì)量為98g.mol-iC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍14.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.O.lmolLiNa2c03溶液中Na+的數(shù)目為0.2NaB.標準狀況下，2.24LCC14中的分子數(shù)目為0.1NaC.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NaAD.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA15.下列實驗操作正確的是A.向燃著的酒精燈添加酒精B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C.用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D.定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液16.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油中B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存.下列反應的離子方程式正確的是A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2T+H2OB.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4l+Cu(OH)2IC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3HJ.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(后續(xù)尾氣處理略)A.鋅和稀硫酸反應制氫氣B.濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C.亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮.圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是*+4- y1I2SO3Zfir-TOC\o"1-5"\h\z0- 3-2-XI h li i ,氣態(tài)胞質(zhì)徜化物酸甜物質(zhì)的獎別乳化物A．x B．y C．z D．w.分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有。-C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I-D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4+TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D二、填空題.元素及其化合物的應用廣泛，回答下列問題：(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價是 。2)84消毒液的有效成分是 (填“NaCl”或“NaClO”)。(3)高溫下Fe2O3與CO反應是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學反應方程式為，反應中Fe2O3做(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)實驗室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應的離子方程式為

SO2屬于（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是 。三、元素或物質(zhì)推斷題.已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請回答下列問題：（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是 （填化學式），反應③的離子方程式為 。（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為,A的用途有（任寫一種）。（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為；配制250mLO.lmolLiNa2c03溶液，需要用托盤天平稱量Na2c0/10與0晶體的質(zhì)量為 克。四、工業(yè)流程題23．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。FeSOj7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是測定某補血劑（有效成分為FeSOj7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：ag紅棕色固體（1）人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。補血劑與維生素C一起服用，有利于+2價鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）步驟H需要100mL1moLL-i的稀硫酸，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度

為1.84g<m-3)來配制，需用量筒量取濃硫酸mL。(3)步驟m所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有(填離子符號)。檢驗濾液中還存在Fe2+,應選用的試劑為(填字母)A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液(4)步驟”加入過量H2O2的目的是 (用離子方程式表示)。(5)步驟W的一系列操作依次是：①過濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是 。(6)假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g(用含a的代數(shù)式表示)。五、實驗題24.某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。(查閱資料)：NO與NaOH溶液不反應，NO2與NaOH溶液能反應(反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。下列問題。(1)連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：備選藥品：濃硝酸、3molLi稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2下列問題。(1)連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是 。(2)若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g?cm-3)配制250mL3molLi的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為(4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為(5)根據(jù)實驗設(shè)計，裝置②中盛放的試劑是 。(6)做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是 (7)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是參考答案1．D【詳解】A.人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學變化，A錯誤；B.白磷自燃是燃燒，是化學變化，B錯誤；C鐵生銹是化學變化，C錯誤；D.碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。2．C【詳解】A.氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B.溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C.電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；D.酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D錯誤；答案選C。【點睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。3．B【詳解】A.生石灰是CaO,A正確；B.膽礬是CuSO4?5H2O,B錯誤；C.燒堿是NaOH,C正確；D.酒精是C2H5OH,D正確；答案選B。4．D【解析】【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm。答案為D。5．B【詳解】MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-,B錯誤；NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。6.A【解析】【分析】NaO能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣22的來源?！驹斀狻緼項、NaO為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，不需要催22化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學原理在實際生活中的運用。7.D【分析】同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m，O3的物質(zhì)的量為m，H2s的物質(zhì)的量為m,CO2的物質(zhì)的3 48 2 34 2量為m，no的物質(zhì)的量為m，所以D最大。答案選D。8．C【分析】如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價升高?！驹斀狻緾uCl2-Cu的過程中銅元素化合價降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；Na2cO3-CaCO3過程中化合價沒變，不需要通過氧化還原反應，B錯誤；SO2-SO3過程中硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；MnO4--Mn2+過程中錳元素化合價降低，需加入還原劑，D錯誤；答案選C。.C【分析】能與H+、K+、NO3-大量共存，意味著與這些離子不反應。【詳解】OH-與H+反應，A錯誤；CO/與H+反應，B錯誤；Mg2+與H+、K+、NO3-均不反應，C正確；Fe2+會被H+、NO3-(HNO3)氧化，D錯誤；答案選C?！军c睛】H+、NO3-兩種離子本身不反應，但它們的組合(HNO3)有強氧化性，不能與強還原性離子共存。.A【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；8、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；^加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；口、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。11．B【分析】氯氣消毒過的自來水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼.氯水中的組分不與NaCl反應，A錯誤；AgNO3與HCl反應，B正確；Na2so4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應，C錯誤；D.鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應，D錯誤；答案選B。.A【詳解】MgCl2可以由Mg與C12反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl2=^=2FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeC：因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H/，C錯誤；D.結(jié)合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2,Fe與Cl2反應生成FeCl3,D錯誤；故選A。.D【詳解】A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，ImolH2so4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當單位為g/mol,數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。14．C【詳解】A.沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；CC14在標準狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；17g氨氣有1mol,每個氨氣分子中有3個氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol,C正確；1D.若3.2g全是O2,則分子的物質(zhì)的量為0.1mol,若3.2g全是O3,則分子的物質(zhì)的量為百mol,最后的結(jié)果應該是在兩者之間，D錯誤；答案選C。【點睛】H2O、CC14等在標準狀況下不是氣體。15.C【詳解】A.酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B.不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C.托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D.定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。16.B【詳解】A.金屬鈉易與氧氣、水等反應，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B.濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C.FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D.硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。17.B【分析】離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫全等等?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B.同時生成了兩種沉淀，B正確；C.兩邊電荷不守恒，C錯誤；D.鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。18．C【分析】左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A.右側(cè)裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B.濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C.二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D.一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。19．B【分析】由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻縃2S是酸，是電解質(zhì)，A錯誤；SO2的水溶液雖然導電，但起導電作用的是H2SO3,所以SO2是非電解質(zhì)，B正確；Na2s03是鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；H2SO4是酸，是電解質(zhì)，D錯誤答案選B?！军c睛】SO2、SO3、CO2、nh3等水溶液雖然能導電，但起導電作用的是它們與水反應的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。20．D【詳解】A.滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32r硝酸將其氧化成了SO42-,A錯誤；B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl,也有可能是Ag2so4等，B錯誤;C溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2,證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D.濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4+,D正確；答案選D。21．+5價NaClO Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 氧化劑 SO2+2OH-===SO32-+H2O酸性氧化物漂白性【分析】⑴根據(jù)各元素的常見化合價求解，K是+1價，O是-2價，所以I是+5價(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強氧化性殺菌消毒。(3)氧化劑的特點是得電子，化合價降低。(4)酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水。【詳解】⑴K是+1價，O是-2價，所以I是+5價(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強氧化性殺菌消毒，其有效成分是NaClO。(3)工業(yè)上煉鐵是利用CO還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)，所以該反應是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,其中Fe2O3化合價降低，被還原，做氧化劑。⑷SO2與堿反應生成鹽和水,符合酸性氧化物的定義。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色?！军c睛】84消毒液、漂白粉、漂白液等物質(zhì)的有效成分都是次氯酸鹽。22.FeCl32Fe2++C12==2Fe3++2CL 4NH3+5O2J==4N0+6H2O 做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料等合理答案均可 0.6NA或3.612x1023或0.6x6.02x1023HCO3-+H+===H2O+CO2T 7.2【分析】⑴若A是C12,D是Fe,則B是FeCl3,C是FeCl2o(2)若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，則A是NH3,B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體，則C是NO2,所以D是O2,B是NO。(3)B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì)，所以B是S單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以C是SO2,再結(jié)合A、C、D都是氣體，可推出A是H2S,D是02。(4)B俗稱小蘇打，是NaHCO3，結(jié)合A是鈉鹽與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A是Na2co3,D是HCl,C是CO2o【詳解】⑴A是Cl2,D是Fe,二者反應生成FeCl3；C是FeCl2,其與C12的反應為C12將FeCl2氧化為FeCl3，所以反應為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(2)由分析可知A是NH3,B是NO,C是NO2，反應①為NH3與NO的反應，即氨的催化氧化反應。NH3的用途有做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)等。(3)由分析可知A是H2S,B是S單質(zhì)，C是SO2,D是02。反應③為2H2S+SO2=3SJ+2H2O,根據(jù)化合價變化可知H2s?2e-,消耗H2s為6.72L(0.3mol),所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2n(H2s)=0.6mol,數(shù)目為0.6NAo(4)由分析可知，B是NaHCO3,C是CO2,D是HCl,反應②為NaHCO3電離出的HCO3-與HCl電離出的H+反應。所需要稱取的質(zhì)量為250mlx0.1mol/Lx286g/mol=7.15g,托盤天平讀數(shù)精確到0.1g,所以稱量7.2g。23．還原性5.4Fe3+B 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 灼燒(寫“加熱”“煅燒”“高溫”也可以) 確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵 0.07a【分析】由補血劑有效成分可知過濾(操作III)后，濾液中主要成分是FeSO4(因為氧化的原因，有可能有Fe3+),加H2O2利用其氧化性將+2價鐵氧化成+3價鐵，加入過量X可產(chǎn)生紅褐色懸濁液，可知是Fe(OH)3,最后紅棕色固體可知是Fe2O3o【詳解】⑴由信息+2價的鐵很容易被氧化，可知為了其不被氧化，需要加入還原劑，所以維生素C具有還原性。(2)假設(shè)所用濃硫酸體積為V,利用配制前所用濃硫酸和配制后的稀硫酸的溶質(zhì)一樣多，可98%x1.84g/cm3xV列式 c。: 7 二100mlx1mol-1,解出V=5.4ml,因為用量筒量取，所以保98g/mol留一位小數(shù)。(3)加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，是Fe3+的特征反應。Fe2+具有還原性，可還原酸性KMnO4溶液使之褪色，B正確；Fe2+可以與NaOH溶液反應生成白色沉淀，但Fe3+也可以與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀，白色沉淀會被掩蓋，C錯誤。(4)加H2O2利用其氧化性將+2價鐵氧化成+3價鐵，反應為2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O，因為開始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。(5)Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，需要加熱使之分解。因為Fe(OH)3是否完全分解無法直接看出來，需要加熱后稱重，當最后兩次稱重質(zhì)量差小于0.1g(托盤天平的最小刻度)，可認為完全分解了。112 _. 一一一一.,ax (6)根據(jù)鐵