第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鞏固練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》鞏固練習(xí)一、單選題1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價(jià)氧化物不可能是非極性分子2．不久前，科學(xué)家研發(fā)了一種能讓人如魚那樣從水中持續(xù)不斷吸收氧氣的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧氣的能力依靠的是鈷離子。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣在水中溶解度小是因?yàn)镺2是非極性分子B．H2O分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵按分類有極性鍵、σ鍵和氫鍵C．礦物水晶的結(jié)構(gòu)式為O=Si=OD．鈷元素位于元素周期表VIIIB族3．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S4．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X核外電子只有一種自旋取向，Z元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如圖所示，下列說法不正確的是YZMNA．原子半徑：M>N>Z B．M的氧化物為兩性氧化物C．是含極性鍵的非極性分子 D．比穩(wěn)定是因?yàn)殒I能X-Z>X-N5．進(jìn)入冬季，霧霾天氣的加重，嚴(yán)重影響人們的生產(chǎn)生活。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：下列說法正確的是A．NO、SO和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同B．第一電離能：N>O>SC．SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D．該過程沒有硫氧鍵生成6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA7．下列說法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價(jià)鍵較弱8．《GreenChemistry》報(bào)道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：9．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X10．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO211．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。下列說法正確的是A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B．配離子[Ag(NH3)2]＋中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag＋C．NH3的電子式為D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化12．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量13．下列圖示正確的是A．3p電子的電子云輪廓圖：B．SO3的VSEPR模型：C．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCl的形成過程：14．下列說法錯(cuò)誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵比例為7:1D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA15．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．二、填空題16．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。17．元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___________，其沸點(diǎn)比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。18．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。19．固態(tài)氟化氫中存在形式，畫出的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。20．富馬酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______。21．比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_______。22．分子中，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性。與原子總數(shù)相等的等電子體是_______(寫分子式)，其熔點(diǎn)比_______(填“高”或“低”)，原因是在分子之間，存在_______，也稱“雙氫鍵”。23．SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_______(填標(biāo)號(hào))。24．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。25．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能()如下表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1，其價(jià)電子排布式為3s23p4，則W為S，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時(shí)，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯(cuò)誤；C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg，不是電解MgO的方法治煉Mg，C錯(cuò)誤；D．W是S元素，S元素最高價(jià)氧化物SO3，分子中正負(fù)電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2．A【詳解】A．根據(jù)“相似相容原理”，氧氣在水中溶解度小是因?yàn)镺2是非極性分子，B．H2O分子內(nèi)不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．礦物水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)氧原子形成4個(gè)O-Si鍵，不存在O=Si鍵，故C錯(cuò)誤；D．鈷是27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期VIII族，故D錯(cuò)誤；選A。3．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。4．C【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X核外電子只有一種自旋取向，X為H；Z元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，其核外電子排布式為：1s22s22p4或1s22s22p63s2，第一電離能低于同周期相鄰元素，再結(jié)合在元素周期表中的位置可知，Z為O，則Y為N，M為Al，N為S?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，原子半徑：M>N>Z，A正確；B．M為Al，氧化物Al2O3為兩性氧化物，B正確；C．N為S、Z為O，SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，采取sp2雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷重心不重合，為含硫氧極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D．為H2O，為H2S，氧原子的半徑比硫原子小，O-H鍵的鍵長比S-H鍵的鍵長短，O-H鍵的鍵能比S-H鍵的鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定，D正確；答案選C。5．B【詳解】A．中心N原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=2+=3，故N為sp2雜化，中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=4，故S為sp3雜化，SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=3，故S為sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．第一電離能隨著周期表往右和往上呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA由于為全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比相鄰原子要大，所以N＞O＞S，B正確；C．由A選項(xiàng)知價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，含1對(duì)孤電子對(duì)，故其實(shí)際構(gòu)型為三角錐形，其所有原子不可能都共面，C錯(cuò)誤；D．過程最后一步：SO3→，涉及硫氧鍵的形成，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．B【詳解】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．A【詳解】A．硫單質(zhì)為非極性分子，由硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．I2低溫下就能升華，說明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．D【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；故選D。9．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。10．A【分析】原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答?！驹斀狻縉O中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。11．A【詳解】A．乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵醛基中的C形成2條σ鍵和1條π鍵，CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1，A正確；B．配離子[Ag(NH3)2]＋中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是NH3，Ag＋提供空軌道，B錯(cuò)誤；C．NH3的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4中甲基（-CH3）中原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化，酯基中碳原子的軌道雜化方式為sp2雜化，D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。13．C【詳解】A．3p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，不是球形，故A錯(cuò)誤；B．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，不是三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．砷元素的核電荷數(shù)為33，核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A．NH3、H2O、CO2的電子式分別為、、，中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0，則中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2O，A正確；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2與I3的能量差最大，則其最外層電子數(shù)為2，它與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為9和1，則比例為9:1，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)，N2H4分子中含有4個(gè)N-H鍵，N2分子中含有2個(gè)π鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的N2H4為1mol，生成N2為1.5mol，形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選C。15．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。16．

原子半徑，鍵能

乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【分析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大小；(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度?！驹斀狻?1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。【點(diǎn)睛】與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫的電子式。17．

三角錐形

低

NH3分子間存在氫鍵【詳解】As的氫化物同NH3分子，中心原子sp3雜化，一對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形；因NH3中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)比AsH3高。18．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵【詳解】（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。19．【詳解】固體中存在氫鍵，則的鏈狀結(jié)構(gòu)為。20．【詳解】由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3，故答案為：11：3。21．的鍵角大于的。中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為0，其離子的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2，該分子的空間構(gòu)型為V形?！驹斀狻恐兄行脑覵的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，H2O分子中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2，間構(gòu)型為V形，鍵角為105°，的鍵角大于H2O的鍵角；故答案為：的鍵角大于H2O的中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為0，其離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2，該分子的空間構(gòu)型為V形。22．

低

與的靜電引力【詳解】CH3CH3分子和NH3BH3分子中的原子個(gè)數(shù)都為8、價(jià)電子總數(shù)都為14，則兩者互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，NH3BH3分子屬于極性分子，而CH3CH3屬于非極性分子，兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3低；NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類比氫鍵的形成原理，說明其分子間存在Hδ+與Hδ-的靜電引力，故答案為：CH3CH3；低；Hδ+與Hδ?的靜電引力。23．

sp3

②【詳解】Si的原子序數(shù)為14，最外層有4個(gè)電子，則其價(jià)電子層的電子排布式為3s23p2；單晶硅的晶體類型為原子晶體；SiCl4的中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；中間體SiCl4(H2O)中Si分別與C1、O形成5個(gè)共價(jià)鍵，為sp3d雜化，故答案為：sp3；②。24．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】