第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元測(cè)試卷一、選擇題1．向等物質(zhì)量濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和溶液Y。下列說法正確的是A．向溶液Y中滴幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．將固體X投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則溶液Y中一定不含有Fe3+C．若溶液Y呈藍(lán)色，則固體X中一定不含鐵元素D．若溶液Y無色透明，則固體X中一定含有Zn粉2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．在室外大雪的時(shí)候可以用作融雪劑，原因是因?yàn)槠淙芙獾臅r(shí)候可以放熱B．鉻是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加C．為半導(dǎo)體，可做新型太陽能電池主要材料D．氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料3．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液4．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．c是白色沉淀，在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀d5．勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用鹽酸去除公園鐵護(hù)欄的鐵銹()是堿性氧化物B用腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)C用84消毒液(NaClO)對(duì)衣物進(jìn)行消毒NaClO具有氧化性D用作膨松劑制作面包受熱分解產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證干燥的氯氣是否有漂白性配制0.10mol/LNaOH溶液通過焰色試驗(yàn)觀察鉀元素的焰色探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，并收集少量氣體產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D7．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應(yīng)生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”8．蝕刻印劇線路板時(shí)，要用過量的氯化鐵溶液作為腐蝕液，使銅轉(zhuǎn)化為氯化銅。下列說法錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印劇電路板是因?yàn)槠渚哂羞€原性B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．取適量蝕刻后的溶液加入鐵粉、充分反應(yīng)后，有固體剩余，所得溶液中不含F(xiàn)e3+D．蝕刻后的溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)9．下列關(guān)于Fe2O3的敘述中，不正確的是A．屬于堿性氧化物 B．可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．具有氧化性 D．可與水反應(yīng)生成堿10．下列條件下一定能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能生成的溶液中：、、、11．對(duì)于的敘述，下列說法錯(cuò)誤的是A．熔融時(shí)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．在水溶液中電離時(shí)陽離子只有，屬于酸C．與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以為堿性氧化物D．少量的完全相同的鋁片分別與、反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等12．從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析，下列做法正確的是A．金屬鈉著火時(shí)使用干粉滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗，再用水沖洗C．驗(yàn)證碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜D．檢驗(yàn)鐵和水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物時(shí)直接點(diǎn)燃13．離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列離子方程式書寫正確的是A．和水反應(yīng)：B．溶液和溶液反應(yīng)：C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：D．將綠豆大小的鉀投入水中：14．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末加入100mL3.8mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體0.64g，過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中為0.500mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是A．殘留固體沒有Fe，只有Cu B．原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.48gC．反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量為0.33mol D．溶液中沒有，陽離子為和二、填空題15．元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題：(1)中Fe的化合價(jià)為_______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。(3)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。(4)已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______。16．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制得FeSO4，并進(jìn)一步制備LiFePO4。流程如圖：(SiO2不與稀硫酸反應(yīng))(1)“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有_____。(2)將“氧化”的反應(yīng)補(bǔ)充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____(3)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，則參與反應(yīng)的LiI的物質(zhì)的量為_____mol。17．某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)。I.探究FeCl2溶液的性質(zhì)。(1)預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是_______，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的現(xiàn)象是_______。②i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③iii中的現(xiàn)象是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象；②_______。II.探究FeCl3溶液的性質(zhì)。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去(4)vi中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是_______。III.小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被氧化，b.SCN-被氧化。(5)分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到_______現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。(6)進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______。18．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?！氨簾敝?，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_______。19．一種由菱鎂礦(主要成分為)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體。小李和小趙同學(xué)在老師的指導(dǎo)下探究K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】①堿石灰可用于吸收CO2、水蒸氣②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產(chǎn)物？(1)【猜想與假設(shè)】猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO。猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2。猜想三：氣體產(chǎn)物中含有______?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)探究氣體產(chǎn)物。小李同學(xué)對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及部分裝置省略)：實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想______正確。(3)探究固體產(chǎn)物。小趙同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物進(jìn)行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]?3H2O熱分解后的固體產(chǎn)物(經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明無磁性物質(zhì))于試管中，加水充分溶解、過濾，再進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾液加入硫酸①______固體中含有K2CO3取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份一份中加入K3[Fe(CN)6]②______固體中含有FeO另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色固體中含有③_____【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有______種。21．是一種常用的化工原料，它受熱易升華，極易與水反應(yīng)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，C和E用來收集產(chǎn)物，回答下列問題：(1)B中石棉絨不參與反應(yīng)，石棉絨的作用是_____________；寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(2)在C、E處收集產(chǎn)物是利用了___________的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，A處可觀察到的現(xiàn)象是____________；可通過___________(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)G裝置的主要作用是________，F(xiàn)裝置的主要作用是____________。(5)用ag鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后得到的固體質(zhì)量為bg，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___________g。四、工業(yè)流程題22．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料可以生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)。(1)為了提高“酸浸”時(shí)鋅元素的浸出率，可以采取的措施有______。A．適當(dāng)增加硫酸的濃度 B．縮短酸浸的時(shí)間C．降低酸浸時(shí)的溫度 D．加快攪拌的速率(2)“氧化”后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是______。(3)“調(diào)pH”的目的是為了除去溶液中的Fe3+，可用______(填試劑名稱)檢驗(yàn)Fe3+是否除凈。(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，ZnC2O4?2H2O微溶于水，不溶于乙醇。請(qǐng)補(bǔ)充完整由Zn(HC2O4)2溶液制備ZnC2O4?2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固體，至pH約為______時(shí)，停止加入Zn(OH)2固體，靜置后過濾，用______(填試劑名稱)洗滌濾渣2-3次，干燥，密封包裝。(5)準(zhǔn)確稱取草酸鋅晶體樣品4.000g放置于錐形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00mL。計(jì)算樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)23．用硫鐵礦燒渣(主要成分為和少量)為原料可以制得綠礬()產(chǎn)品，其制備流程如下。已知：不能與稀硫酸反應(yīng)。Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液(1)需要用到的玻璃儀器主要是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________(填儀器名稱)。(2)下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是___________(選填字母序號(hào))。A．未洗滌玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸餾水C．搖勻后液面下降，補(bǔ)充水 D．定容時(shí)俯視刻度線Ⅱ、綠礬的制備流程圖中(3)工藝生產(chǎn)中，常將硫鐵礦燒渣粉碎，這樣做的目的是___________。(4)往溶液X中加過量鐵粉時(shí)，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色且有氣泡產(chǎn)生，該過程中反應(yīng)的離子方程式為___________和。(5)操作Ⅲ指的是蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)溶液Y是否含有的試劑是___________(選填字母編號(hào))。A．KSCN溶液

B．酸性溶液

C．新制氯水(6)充分灼燒15.0g綠礬產(chǎn)品，可得到4.0g某種紅棕色固體。則該紅棕色固體是___________，該綠礬產(chǎn)品的純度為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．若有，不可能得到固體，A錯(cuò)誤；B．將固體X投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，固體X中可能有Fe或Zn，則溶液Y中一定不含有、，B錯(cuò)誤；C．若溶液Y呈藍(lán)色，有，則固體X中一定不含鐵元素，C正確；D．若溶液Y無色透明，證明溶液Y中不含鐵元素和銅元素，則固體X中可能含有Zn粉，D錯(cuò)誤；故答案為C。2．A【詳解】A．氯化鎂可以用作融雪劑，原因是雪-氯化鎂混合物的熔點(diǎn)低于雪的熔點(diǎn)，使雪能夠在比正常情況更低的溫度下就能融化，故A錯(cuò)誤；B．鉻是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加，增強(qiáng)不銹鋼的耐腐蝕性，故B正確；C．為半導(dǎo)體，作為光電極很穩(wěn)定，制作簡(jiǎn)單，可做新型太陽能電池主要材料，故C正確；D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，常在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料，故D正確；綜上所述，答案為A。3．D【詳解】A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀氫氧化銅，B錯(cuò)誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵沉淀，為紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)為，白色沉淀Mg(OH)2不溶于過量的NaOH溶液，D正確；故本題選D。4．C【分析】a為0價(jià)單質(zhì)，即a為Fe，b為+2價(jià)鹽，b為Fe2+，c為+2價(jià)的堿，即c為Fe(OH)2，e為+3價(jià)鹽，即e為Fe3+，d為+3價(jià)的堿，即d為Fe(OH)3，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A說法正確；B．b為+2價(jià)鐵，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B說法正確；C．Fe3+與濃堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故C說法錯(cuò)誤；D．c為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D說法正確；答案為C。5．B【詳解】A．是堿性氧化物，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，因此用鹽酸去除公園鐵護(hù)欄的鐵銹()，故A不符合題意；B．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，因此用腐蝕Cu刻制印刷電路板，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，故B符合題意；C．NaClO具有氧化性，因此常用84消毒液(NaClO)對(duì)衣物進(jìn)行消毒，故C不符合題意；D．受熱分解產(chǎn)生，因此常用作膨松劑制作面包，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6．D【詳解】A．鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，無法驗(yàn)證驗(yàn)證干燥的氯氣是否有漂白性，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，應(yīng)該先在燒杯中溶解，待回復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯(cuò)誤；C．通過焰色試驗(yàn)觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，C錯(cuò)誤；D．濕棉花提供水蒸氣，和鐵粉在高溫反應(yīng)生成氫氣，肥皂泡中收集少量氫氣，D正確；故答案選D。7．A【詳解】A．產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)速率不同，鐵離子與硫氫化鉀反應(yīng)率極快，所以溶液先變紅，而鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率慢，B正確；C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C正確；D．溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+，D正確；故選A。8．A【詳解】A．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印劇電路板，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中FeCl3表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．由A分析知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．有固體剩余，剩余的固體為銅或鐵、銅的混合物，F(xiàn)e3+既可以與鐵反應(yīng)，也可以與銅單質(zhì)反應(yīng)，故所得溶液中不含F(xiàn)e3+，故C正確；D．根據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知，蝕刻后生成的Fe2+、Cu2+滿足關(guān)系n(Fe2+)=2n(Cu2+)，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．CO將Fe2O3還原成Fe，體現(xiàn)Fe2O3的氧化性，C正確；D．Fe2O3不溶于水，也不會(huì)和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故本題選D。10．C【詳解】A．為紫色，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合題意；C．堿性溶液中含有OH-，與Ba2+、Na+、、Cl-互相之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．與Al反應(yīng)能生成H2，說明溶液可能是酸性，也可能是堿性，若溶液為堿性，與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意；故選C。11．A【詳解】A．H2SO4熔融態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于酸，B正確；C．堿性氧化物是能與水作用只生成堿或與酸作用只生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，C正確；D．H2SO4與NaOH分別與Al反應(yīng)，關(guān)系式均為2Al~3H2，故生成的H2的物質(zhì)的量相等，D正確；故選A。12．C【詳解】A．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故用干粉(含碳酸氫鈉)滅火器滅火存在安全隱患，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再用水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．用試管加熱固體時(shí)使試管口向下傾斜，防止固體中水蒸氣冷凝回流，炸裂試管，故C正確；D．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)其純度，不能直接點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．和水反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．溶液和溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．石灰乳是懸濁液，不能寫成離子，石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．將綠豆大小的鉀投入水中，鉀和鈉是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，和水反應(yīng)生成KOH和氫氣：，D正確；故選D。14．BC【分析】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末加入100mL3.8mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體0.64g，過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中為0.500mol/L。由題意可知，溶液中剩余氫離子，故反應(yīng)所得殘留固體為銅，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，設(shè)混合物粉末中鐵、氧化鐵、氧化銅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，由殘留固體為銅可知，氧化銅的物質(zhì)的量為c==0.01mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，鐵單質(zhì)失電子數(shù)=鐵離子得電子數(shù)+銅離子得電子數(shù)+氫離子生成氫氣得電子數(shù)：amol×2=bmol×2+0.01mol×2+×2，由原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.500mol/L×0.2L=3.80mol/L×0.1L，解聯(lián)立方程可得a=0.06、b=0.04，則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為0.06mol×56g/mol=3.36g，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3.80mol/L×0.1L—0.500mol/L×0.2L=0.28mol?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)所得殘留固體為銅，不可能含有鐵，故A正確；B．由分析可知，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.36g，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3.80mol/L×0.1L—0.500mol/L×0.2L=0.28mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，溶液中不含有鐵離子，含有亞鐵離子和氫離子，故D正確；故選C。15．(1)+6(2)

是

與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水(3)(4)

堿性

KSCN溶液(5)2:1【詳解】（1）中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。16．(1)H+、Fe2+、Fe3+(2)2，2，1，2，2(3)

2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2

0.1【分析】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，過濾，濾渣A為SiO2，在濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入磷酸沉鐵生成FePO4沉淀，LiI將FePO4還原生成LiFePO4?！驹斀狻浚?）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有H+、Fe2+、Fe3+。（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平“氧化”的反應(yīng)方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）LiI將FePO4還原生成LiFePO4?！斑€原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式的系數(shù)可知，參與反應(yīng)的LiI的物質(zhì)的量為0.1mol。17．(1)FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高(2)

先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

、

高錳酸鉀溶液會(huì)褪色(3)FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)(5)滴加KSCN溶液的溶液變紅色(6)向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，【詳解】（1）FeCl2可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)eCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)出還原性，故答案為：FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高；（2）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的方程式為：、；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；、；高錳酸鉀溶液會(huì)褪色；（3）FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（4）鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，vi中滴加氯水過程中，氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化，反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；（5）若假設(shè)b成立，則溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液會(huì)變成紅色，故答案為：滴加KSCN溶液的溶液變紅色；（6）若SCN-被轉(zhuǎn)化為SO，需要對(duì)SO進(jìn)行檢驗(yàn)，可以向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SCN-被轉(zhuǎn)化為SO，故答案為：向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。18．Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O【詳解】氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O。19．【詳解】煅燒得到二氧化碳?xì)怏w和氧化鐵固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。20．(1)CO、CO2(2)三(3)

產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

氧化鐵(Fe2O3)

6種【分析】氣體中可能含有水蒸氣和一氧化碳，也可能含有水蒸氣和二氧化碳，也可能含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳；【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳；含有Fe2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；含有Fe3+的鹽溶液與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有6種，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亞鐵、氧化鐵和碳酸鉀?！驹斀狻浚?）猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO；猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2；猜想三：氣體產(chǎn)物中既含有CO，也含有CO2；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳；裝置D中的固體變?yōu)榧t色，是因?yàn)镃O和CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO2，故說明氣體中含有CO，由此判斷猜想三是正確的；（3）①取濾液加入硫酸，然后將溶液分為兩份，如果固體中含有碳酸鉀，則其中一份溶液中的碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡；②一份中加入K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)楹蠪e2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步說明固體中含有FeO，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③另一份中加入KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)楹蠪e3+的鹽溶液與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液，進(jìn)一步說明固體中含有氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故可以證明固體中含有氧化鐵；K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有6種，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亞鐵、氧化鐵和碳酸鉀，答案為6種。21．(1)

增大鐵粉與的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(2)受熱易升華(3)

A中長(zhǎng)玻璃管中液面上升

適當(dāng)加熱D處(4)

吸收多余的，防止污染空氣

防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中與反應(yīng)(5)【詳解】（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B中石棉絨不參與反應(yīng)，石棉絨的作用是增大鐵粉與的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）在C、E處收集產(chǎn)物是利用了受熱易升華的性質(zhì)；（3）遇冷容易凝華，實(shí)驗(yàn)過程中在D處容易出現(xiàn)堵塞，A中長(zhǎng)玻璃管中液面上升；可通過適當(dāng)加熱D處使氯化鐵升華，實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；（4）G裝置的主要作用是吸收多余的，防止污染空氣并防倒吸，F(xiàn)裝置的主要作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中與反應(yīng)；（5）用ag鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后得到的固體質(zhì)量為bg，（b-a）g是參與反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量，，由氯化鐵的化學(xué)式知。22．(1)AD(2)加熱(3)KSCN溶液(4)

7

乙醇(5)設(shè)草酸鋅晶體樣品中ZnC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為xmol，x=樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】煙道灰主要成分為ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等，加硫酸“酸浸”，SiO2難溶于硫酸，過濾，得到硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加ZnO調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀