第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元過關(guān)測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡單元過關(guān)測試題一、單選題1．常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的為13 B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，共含有7種不同的微粒 D．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大常溫下：C和的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色被還原為D的懸濁液中加入飽和溶液可生成淺紅色沉淀(為淺紅色)A．A B．B C．C D．D3．某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下的值為B．d點(diǎn)坐標(biāo)y2為4.9C．加入適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時兩溶液中4．某水溶液中和的關(guān)系如圖所示【】。下列說法錯誤的是A．B．d點(diǎn)溶液中通入，d點(diǎn)向e點(diǎn)遷移C．D．的f點(diǎn)溶液顯中性5．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．曲線上任意一點(diǎn)的都不相同B．在飽和溶液中加入固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)C．蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)D．常溫下，的的數(shù)量級為6．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：，。下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小C．向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑7．，和的電離平衡常數(shù)均約為。向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加過程的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中約為B．b點(diǎn)溶液中存在C．c點(diǎn)溶液中D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)8．2022年3月，神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A．常溫下，醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸使溶液，此時溶液中：B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，故醋酸鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C．醋酸鈉溶液中：D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體不可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出9．某溫度下，向溶液中緩慢加入固體，溶液、溫度隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，B．N點(diǎn)對應(yīng)溶液中，C．P點(diǎn)對應(yīng)溶液中，D．Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中，10．某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-17C．向c(M2+)=0.1mol?L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)]=0.1mol?L-1的溶液中加入等體積0.4mol?L-1的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在11．和均為一元弱酸。常溫下，分別向溶液中緩慢加入固體(假設(shè)溶液溫度及體積變化忽略不計)，溶液的與的關(guān)系如圖所示(R代表X或Y)。下列說法中錯誤的是A．B．溶液中b點(diǎn)點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的氫離子濃度小于D．等體積等濃度的溶液混合，所得溶液的12．溶洞水體中的與空氣中的保持平衡?，F(xiàn)測得溶洞水體中(X為、或)與的關(guān)系如圖所示，。下列說法錯誤的是A．線Ⅰ代表與的關(guān)系B．溶洞水體中存在關(guān)系式：C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，D．13．常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A．溶液I中B．溶液I和II中的相等C．溶液II中的HA的電離度D．若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變14．室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或鹽酸調(diào)節(jié)，實驗測得甘氨酸溶液中各微粒分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)B．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中，C．甘氨酸電離出的平衡常數(shù)為D．點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：二、填空題15．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A-，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A-)將___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH-)將___________。(3)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(4)①現(xiàn)有室溫下pH均為5的溶液和溶液。兩種溶液中，___________。②和兩種溶液中，由水電離出的分別為___________、___________。16．Ⅰ、現(xiàn)有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)溶液①呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在溶液④中和___________的濃度之和為。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明的水解程度___________(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系是___________。Ⅱ、(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有，存在的分子有。①寫出酸的電離方程式：___________。②若溶液M由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________(填“>”“<”或“=”)7.17．已知分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)已知時溶液呈中性，則該溫度下溶液中水電離的濃度為_______________，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________。(2)溶液呈__________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是___________。(用離子方程式表示)。溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是_________(用離子方程式表示)。(3)常溫下，和的分別為、，向濃度均為的和的混合溶液中加入堿液，要使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的范圍是_______________(已知，離子濃度低于時認(rèn)為沉淀完全)。18．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物近似值常溫下，用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀和溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至為_______________時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至為_______________時，鋅開始沉淀(假定濃度為)。若上述過程不加后果是_______________，原因是_______________。19．完成下列問題(1)日常生活中的物質(zhì)：食醋、純堿、小蘇打、食鹽，物質(zhì)的量濃度相同的上述物質(zhì)的溶液，pH由小到大的順序是(用化學(xué)式表示)_______；廚房中常用熱的純堿溶液洗去物品中的油污，其原理是(用離子方程式表示)_______。(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最大的_______(填字母，下同)；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是_______；若向b點(diǎn)的溶液中加入固體CH3COONa，則c(CH3COO-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13?，F(xiàn)向AgCl的懸濁液中：加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；若改加KBr固體，則c(Cl-)_______。(4)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且_______為止。②下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。三、實驗題20．亞硝酸鈉()外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備。已知：①；②易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；③為弱酸，室溫下存在反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置E中盛放銅的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢查裝置E氣密性的方法是________________(2)裝置D中酸性溶液的作用是________________(用離子方程式表示)。(3)上述實驗裝置接口連接的合理順序為h________(填標(biāo)號)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。(5)測定深水井中亞硝酸鈉的含量：取水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定高錳酸鉀溶液，滴定終點(diǎn)時消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。①到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________。②深水井中亞硝酸鈉的含量為________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。③若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21．某化學(xué)課外小組為測定空氣中的含量，進(jìn)行了如下實驗：①配制0.1000和0.01000的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②用0.1000的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液10.00，結(jié)果用去鹽酸19.60。③用測定的溶液吸收定量空氣中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00，用0.01000的鹽酸滴定，用去鹽酸3.80。請回答下列問題：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。(2)過濾所得濁液的目的是______________。(3)此空氣樣品中含的體積分?jǐn)?shù)為______________。(保留2位有效數(shù)字)(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、工業(yè)流程題22．V2O5可用作合金添加劑和有機(jī)化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，利用該釩渣制備V2O5的工藝流程如下:已知:①焙燒后V2O3、Al2O3、SiO2分別生成NaVO3、NaA1O2、Na2SiO3。②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表：pH4～66～88～1010～12主要離子(1)分別寫出焙燒時V2O3和Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、_______________。(2)濾渣I的成分是____________(寫化學(xué)式)。(3)“沉釩”操作中，需控制溶液的pH范圍是__________，析出NH4VO3晶體時，需要加入過量(NH4)2SO4，從溶解平衡的角度解釋原因______________________________。(4)寫出NH4VO3晶體550℃煅燒的化學(xué)方程式___________________，煅燒生成的氣體產(chǎn)物可以用_________溶液吸收后返回到___________工序重新利用。五、原理綜合題23．人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風(fēng)和關(guān)節(jié)炎，有關(guān)平衡有：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)、②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究，回答下列問題：已知：①37℃時，Ka(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14，Ksp(NaUr)=6.4×10-5。②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol?L-1。(1)37℃時，0.01mol?L-1HUr溶液的pH約為______(已知lg2=0.3)。(2)下列事實可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是______(填字母)。A．NaUr溶液顯堿性B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱D．10mL0.01mol?L-1HUr溶液與10mL0.01mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)(3)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)______c(Ur-)(填“＞”“＜”或“=”)。(4)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，反應(yīng)②是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是______(填字母)。A．多喝水，食用新鮮蔬果 B．飲食宜多鹽、多脂C．適度運(yùn)動，注意關(guān)節(jié)保暖 D．減少攝入易代謝出尿酸的食物答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)，S2-水解使溶液顯堿性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解產(chǎn)生的c(OH-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于10-2，所以<13，A錯誤；B．b點(diǎn)溶液中，pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，已知：，，則，，則，即，B正確；C．c點(diǎn)溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8種粒子，C錯誤；D．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大在滴加鹽酸過程中，溶質(zhì)由Na2S變?yōu)镹aHS再變?yōu)镠2S，鹽的水解程度越來越弱，生成的H2S抑制水的電離，隨著pH減小，酸性越強(qiáng)，則水的電離程度始終減小，D錯誤；故選：B。2．C【詳解】A．醋酸為弱酸，濃度越大，電離出離子濃度大，電離程度小，則前者電離程度小，故A錯誤；B．常溫下，相同濃度和溶液，的大，說明次氯酸根水解程度大，則酸性，所以Ka(HF)>Ka(HClO)，故B錯誤；C．堿性條件下Al、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，則濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，故C正確；D．的懸濁液中加入飽和溶液，Qc(MnS)>Ksp(MnS)時，生成沉淀，不能比較Ksp(MnS)和Ksp(CuS)的大小，故D錯誤；故答案選C。3．D【詳解】A．曲線①為溶液中與的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中時，，因此，A正確；B．，，，B正確；C．向飽和溶液中加入適量固體后，溶液中增大，根據(jù)溫度不變則不變可知，溶液中將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向右下方移動，C正確；D．由圖可知，當(dāng)溶液中時，兩溶液中，D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．25℃時水的離子積Kw=1.0×10-14，b=7，A項正確；B．d點(diǎn)溶液呈中性，通入氯化氫，pH減小，pOH增大，d點(diǎn)向c點(diǎn)遷移，B項錯誤；C．由圖像可知a小于b，則中性的f點(diǎn)氫離子濃度大于中性的d點(diǎn)，T高于25℃，Kw(f)>Kw(d)，C項正確；D．f點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D項正確；故選：B。5．B【詳解】A．只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點(diǎn)的溫度相同，溫度不變，不變，在曲線上的任意一點(diǎn)都相等，選項A錯誤；B．在飽和溶液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動。使溶液中降低，最終達(dá)到平衡時，所以可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)，選項B正確；C．d點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中、都增大，所以不可能使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)，選項C錯誤；D．常溫下，的，根據(jù)b點(diǎn)計算，，選項D錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．CuS與FeS的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)不變，故B錯誤；C．化學(xué)式相似的物質(zhì)，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C錯誤；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2-濃度遠(yuǎn)大于CuS的S2-離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．

所以：x約為，A正確B．b點(diǎn)為和，存在電荷守恒：，B錯誤；C．c點(diǎn)為和，①，②①+②

，此時溶液為酸性，所以：或和水解能力一樣，而，所以，C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)為和，b點(diǎn)為和，c點(diǎn)為和，d點(diǎn)為、和，所以水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D錯誤；故選A。8．A【詳解】A．因為pH=7知，根據(jù)電荷守恒，所以，A正確；B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，C錯誤；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，D錯誤；故答案選A。9．D【分析】酸堿中和反應(yīng)放熱，隨著的加入，溶液溫度逐漸升高，當(dāng)過量后溶液溫度又開始下降，故曲線Ⅰ表示溫度隨的變化關(guān)系；隨著的加入，溶液逐漸增大，故曲線Ⅱ表示隨的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，則，A正確；B．N點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入的，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaHX,根據(jù)電荷守恒有：，根據(jù)物料守恒有：，兩式想減則有：，B正確；C．P點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度大于25，則pH=7的溶液顯堿性，，根據(jù)電荷守恒有：，則，C正確；D．Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入的，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Na2X，X2-發(fā)生水解：，則，溶液溫度未知，未知，故無法計算，D錯誤；故本題選D。10．D【詳解】A．由題干信息，，，隨著增大，增大，則減小，增大，即增大，減小，因此曲線①代表與的關(guān)系，曲線②代表與的關(guān)系，據(jù)此分析解答。由分析可知，曲線①代表與的關(guān)系，A正確；B．由圖像可知，時，，則的，B正確；C．向的溶液中加入溶液至，根據(jù)圖像可知，時，、均極小，則體系中元素M主要以存在，C正確；D．由曲線②可知，時，則，因此加入等體積的后，減小，平衡逆向移動，因的量不能使溶解，所以體系中M不可能主要以存在，D錯誤；故選D。11．D【詳解】A．25℃時，HX電離常數(shù)K=，當(dāng)lg=0，時，=1，則K==c(H+)=10-3.2，，同理電離常數(shù)K=c(H+)=10-9.2，所以，說法正確；B．在b、c兩點(diǎn)溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，溶液都有顯中性，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(X-)，c(Na+)=c(Y-)。根據(jù)選項A分析可知Ka(HA)=10-3.2；對于HY溶液，當(dāng)lg=0，時，=1，則Ka(HY)=

=c(H+)=10-9.2，兩種弱酸電離平衡常數(shù)不同，Ka(HX)＞Ka(HY)，所以酸性：HX＞HY。向溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到中性時加入NaOH的量：HX＞HY，因此兩點(diǎn)的溶液中Na+的濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，說法正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時lg=2＜7，酸未完全被NaOH溶液中和，此時溶液中H+來自酸HX的電離作用，水的電離受到抑制，所以水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于10-7mol/L，說法正確；D．等體積等濃度的溶液混合，由酸的電離平衡常數(shù)可知，酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，所以所得溶液的顯堿性，說法錯誤；故選D。12．B【詳解】A．隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，、濃度均增大，pH較小時c()>c()，故I為，Ⅱ為，Ⅲ為Ca2+，A正確；B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正確；D．由I為，帶入點(diǎn)(6.3，-5)，，Ⅱ為，帶入點(diǎn)(10.3，-1.1)，，，D正確；故選B。13．C【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液中=1×10-7mol/L，，故A錯誤；B．未電離的HA可自由穿過該膜，到達(dá)平衡時，兩邊溶液的c(HA)相等，Ka=，由于兩邊c(H+)不同，也不相等，故B錯誤；C．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，則，解得，故C正確；D．若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移動，c(HA)增大，HA可自由穿過膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移動，增大，故D錯誤；故選C。14．C【分析】甘氨酸分子中有氨基和羧基，氨基有堿性，在酸性較強(qiáng)的溶液中會結(jié)合形成；羧基有酸性，在堿性較強(qiáng)的溶液中會與反應(yīng)生成和，故隨著增大，曲線Ⅰ~Ⅲ分別表示、?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液是b點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入酸的結(jié)果，酸的加入抑制水的電離，故a點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度小于b點(diǎn)，錯誤，A錯誤；B．題給守恒關(guān)系式為的物料守恒關(guān)系式，題中未給出甘氨酸和加入的量的關(guān)系，故無法判斷，B錯誤；C．甘氨酸的酸式電離為，，當(dāng)時，，則，C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液是向甘氨酸水溶液中加入了鹽酸，根據(jù)電荷守恒，陰離子還有，即，D錯誤；故選C。15．(1)逆(2)

正

減小

增大(3)

中

(4)

【詳解】（1）向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，HAH＋＋A-平衡逆向移動。（2）弱電解質(zhì)“越稀越電離”，若向溶液中加入適量NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋HA溶液，HAH＋＋A-平衡正向移動，溶液中c(A-)減小，c(H+)減小，Kw不變，溶液中c(OH-)將增大。（3）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，反應(yīng)平衡時溶液中c()=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；c()=c(Cl-)=0.005mol·L-1，根據(jù)物料守恒，mol·L-1，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=；（4）①水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩種溶液中，。②抑制水電離，由水電離出的=c(OH-)=10-9mol·L-1；溶液促進(jìn)水電離，由水電離出的=10-5mol·L-1。16．(1)

酸

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H＋(2)(3)

=

=>c(OH-)=c(H+)。(4)

H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2-

>【詳解】（1）CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解：，所以溶液顯酸性。故答案為：酸；。（2）0.1mol?L?1NH3?H2O和0.1mol?L?1NH4Cl混合液中，根據(jù)氮元素守恒可知，NH3·H2O和的濃度之和0.2mol·L-1。故答案為：。（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO?的水解程度和的水解程度相同，溶液中存在電荷守恒，，pH=7，則，所以，離子濃度的大小關(guān)系是：，故答案為：=；。（4）①由題意可知H2A為弱酸，多元弱酸分步電，電離方程式為：，；②等濃度的NaHA溶液和NaOH溶液等體積混合生成Na2A，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，pH>7，故答案為：，；>。17．(1)

(2)

酸

堿

(3)【詳解】（1）25℃時CH3COONH4溶液呈中性，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為；CH3COONH4溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，溶液呈中性，說明c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c()，的電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，故溶液中離子濃度大小順序是（2）溶液中，水解，使溶液顯酸性，水解的方程式為；溶液中，發(fā)生水解，使溶液顯堿性，水解的方程式為；（3）的溶度積為：，當(dāng)完全沉淀時，，，，，；開始沉淀時，，濃度為，所以，，，綜合以上計算，要使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的范圍是。18．

2.7

6

和不能分離

和的相近【詳解】鐵溶于稀硫酸生成，被雙氧水氧化為．，則鐵離子剛好沉淀完全時，，則，；，鋅開始沉淀時，，則，，此時鋅開始沉淀；和的相近，若不加雙氧水，沉淀的同時也會被沉淀，從而使和不能分離。19．(1)

CH3COOH<NaCl<NaHCO3<Na2CO3

CO+H2OHCO+OH-(2)

c

b

變大(3)

變小

變大(4)

半分鐘內(nèi)不復(fù)原

D

25.90【詳解】（1）食醋是酸性的，食鹽溶液是中性的，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都是堿性的，但碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，pH由小到大的順序是：CH3COOH<NaCl<NaHCO3<Na2CO3，純堿溶液去油污的原理是：碳酸根離子的水解顯堿性，以第一步水解為主，則水解反應(yīng)的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-。（2）隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，醋酸電離程度最大的c；氫離子濃度越大，pH越小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是b；若向b點(diǎn)的溶液中加入固體CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)變大。（3）加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，則c(Cl-)變小，若改加更多的KBr固體，AgBr的Ksp比AgCl小，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)，則c(Ag+)變小，c(Cl-)變大。（4）①酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原；②A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)可知，c(NaOH)無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)可知，c(NaOH)偏低，故D符合；故選D；③起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.90mL，鹽酸溶液的體積為25.90mL。20．(1)

圓底燒瓶

先關(guān)閉彈簧夾K，從分液漏斗處放水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性良好(2)(3)efcdabg(或efcdbag)(4)有氣泡產(chǎn)生，液面上方變?yōu)榧t棕色(5)

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

0.0078

偏低【分析】裝置E用來制備NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)；生成的NO2氣體通入裝置C中，二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸和NO，稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO；將NO通入裝置B中用濃硫酸干燥；將干燥后的NO通入裝置A中與過氧化鈉反應(yīng)生成，反應(yīng)原理為；采用裝置D中酸性高錳酸鉀溶液吸收有毒的尾氣NO，發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置E中盛放銅的儀器名稱是圓底燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；檢查裝置E氣密性的方法是：先關(guān)閉彈簧夾K，從分液漏斗處放水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性良好。（2）由已知信息②可知，采用裝置D中酸性高錳酸鉀溶液吸收有毒的NO，發(fā)生反應(yīng)。（3）根據(jù)分析可知，裝置連接順序為ECBAD，則接口連接的合理順序為hefcdabg或hefcdbag。（4）亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成，由已知信息③可知，，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮(紅棕色氣體)，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，液面上方變?yōu)榧t棕色。（5）①可將還原為，過量的酸性高錳酸鉀溶液可將草酸氧化，被還原為，故到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②由關(guān)系式、，可得深水井中的含量為。在空氣中放置時間過長會被空氣中氧氣氧化，實際含量降低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。21．(1)0.09800(2)分離出，防止與反應(yīng)(3)0.025%(4)偏大【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba(OH)2]×10.00mL=×0.1mol/L×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.0980mol·L-1，故答案為0.0980mol·L-1；（2）下一步需要用鹽酸滴定與二氧化碳反應(yīng)后剩余的氫氧化鋇，為了防止BaCO3與HCl發(fā)生反應(yīng)，影響滴定結(jié)果，應(yīng)該分離出BaCO3，故答案為分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)；（3）發(fā)生的反應(yīng)方程式：Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O，20mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×10?3×0.01×mol=0.174×10?3mol，那么100mL濾液中有Ba(OH)2:100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：=8.70×10?4mol，原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.098mol/L×10×10?3L=9.8×10?4mol，則空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：9.8×10?4mol?8.70×10?4mol=1.1×10?4mol，n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1×10?4mol，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=0.025%，故答案為0.025%；（4）由于酸式滴定管沒有處理，導(dǎo)致第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，故答案為偏大。22．(1)

V2O3+O2+Na2CO3=2NaVO3+CO2（條件：850℃或高溫）

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑（條件：850℃或高溫）(2)Fe2O3和MgO(3)

6—8

增大c(NH)，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全(4)

2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O↑(條件：550℃或高溫)

硫酸

沉