第三章 鐵 金屬材料 單元同步測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元同步測試卷一、單選題1．下列除雜方法不正確的是A．除去CO2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入還原鐵粉C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3：加熱2．氧化亞鐵的化學(xué)式是A．Fe(OH)2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O43．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素B．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)4．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇KMnO4溶液或K3［Fe(CN)6］溶液C．在第Ⅳ步通入空氣引起溶液pH降低的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+D．反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中1molFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子5．下列條件下一定能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能生成的溶液中：、、、6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．Na2O2與H2O的反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7．下列敘述正確的是A．鋁合金抗蝕能力強(qiáng)，但不適合長期盛放酸性或堿性食品B．鐵與水不發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前模具無需干燥C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，需用硫酸洗凈鉑絲D．胃酸過多時(shí)，可用蘇打中和胃酸8．有一鐵的氧化物樣品，用80mL5mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O79．將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．加熱不燃燒說明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放各種物質(zhì)C．不滴落是因?yàn)锳l表面生成了Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性10．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．反應(yīng)生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)有氣體生成D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來11．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．與稀鹽酸反應(yīng)：B．銅絲放入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．溶液中滴入少量溶液：12．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是種紅色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O313．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液一定含B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中含有D向某溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含有A．A B．B C．C D．D14．含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．M可能是B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用溶液檢驗(yàn)D．與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成二、填空題15．元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：(1)中Fe的化合價(jià)為_______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。(3)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。(4)已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______。16．磁性四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在各個(gè)領(lǐng)域都有著十分廣泛的應(yīng)用?；瘜W(xué)共沉淀法制備磁性四氧化三鐵具有工藝簡單，操作方便和反應(yīng)時(shí)間短的優(yōu)點(diǎn)。具體操作：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的和于燒瓶中，加入超聲除氣的蒸餾水，在一定溫度下超聲溶解后，向燒瓶中快速滴加溶液，控制反應(yīng)終止的為，蓋上反口膠塞，組裝好裝置如圖所示，氣球中充入，在一定溫度下進(jìn)行超聲反應(yīng)，一段時(shí)間后，轉(zhuǎn)移至恒溫水浴鍋，在一定溫度下晶化至反應(yīng)完成。(1)氣球中充入的作用是_______。(2)利用恒溫水浴鍋，在一定溫度下劇烈攪拌進(jìn)行晶化的原因是_______。(3)磁性四氧化三鐵顆粒用蒸餾水洗滌至中性后，再用乙醇洗滌2遍，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___。17．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制得FeSO4，并進(jìn)一步制備LiFePO4。流程如圖：(SiO2不與稀硫酸反應(yīng))(1)“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有_____。(2)將“氧化”的反應(yīng)補(bǔ)充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____(3)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，則參與反應(yīng)的LiI的物質(zhì)的量為_____mol。18．根據(jù)化學(xué)知識和基本原理回答下列問題。(1)根據(jù)組成和性質(zhì)分類，應(yīng)屬于_______氧化物；金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)15.6g固體中所含陰離子的數(shù)目為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L中所含電子數(shù)目為_______，與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(3)將0.4molHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，則該溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。19．長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液的變質(zhì)程度。實(shí)驗(yàn)方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液部分變質(zhì)①上述方案補(bǔ)充完整_______、_______。②若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是_______(用離子方程式表示)。(2)部分變質(zhì)的溶液經(jīng)過一系類反應(yīng)制得，則變質(zhì)前溶液的濃度為_______。(3)可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論？請說明理由：_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖所示：已知試劑①為鐵，試劑②為稀鹽酸；則濾渣B的成分為_______，若試劑③為氯水，則步驟Ⅲ的離子反應(yīng)方程式為_______，檢驗(yàn)廢液中存在的最佳試劑是_______(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。反應(yīng)的離子方程式_______。21．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體。小李和小趙同學(xué)在老師的指導(dǎo)下探究K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】①堿石灰可用于吸收CO2、水蒸氣②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產(chǎn)物？(1)【猜想與假設(shè)】猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO。猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2。猜想三：氣體產(chǎn)物中含有______?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)探究氣體產(chǎn)物。小李同學(xué)對氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及部分裝置省略)：實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想______正確。(3)探究固體產(chǎn)物。小趙同學(xué)對固體產(chǎn)物進(jìn)行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]?3H2O熱分解后的固體產(chǎn)物(經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明無磁性物質(zhì))于試管中，加水充分溶解、過濾，再進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾液加入硫酸①______固體中含有K2CO3取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份一份中加入K3[Fe(CN)6]②______固體中含有FeO另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色固體中含有③_____【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有______種。四、工業(yè)流程題22．鐵是人類比較早使用的金屬之一，完成下列問題：Ⅰ.電子工業(yè)中用30%的FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。(1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：_______；(2)濾液中存在較多的陽離子是_______；(3)以下試劑也可以替代氯氣完成轉(zhuǎn)化，最好選用的是_______(填序號)。a.酸性KMnO4溶液b.H2O2溶液

c.溴水Ⅱ.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(4)過濾時(shí)所用到的玻璃儀器有_______

(填儀器名稱)。(5)寫出②加入過量氨水的離子方程式：_______。(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(7)若沉淀灼燒不充分，對最終測量結(jié)果的影響：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。23．硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖所示：步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟②需要加熱的目的是_______，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是_______。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體需要凈化處理，合適的裝置為_______(填標(biāo)號)。(2)步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______。(3)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有_______，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。將硫酸鐵銨晶體樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．灼熱的銅與氧氣反應(yīng)而不與二氧化碳反應(yīng)，通過灼熱的銅網(wǎng)可除去二氧化碳中的少量氧氣，A正確；B．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；C．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱分解生成碳酸鈉，D正確；故選C。2．B【詳解】氧化亞鐵的化學(xué)式是FeO，B正確；故選B。3．A【詳解】A．金屬元素在地殼中的含量是鋁元素為第一，鐵元素為第二，A錯(cuò)誤；B．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具，B正確；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，C正確；D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，D正確；故選A。4．B【分析】硫鐵礦燒渣加入稀硫酸浸取得到含硫酸鐵，加入活化硫鐵礦將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)pH過濾后濾液通入空氣調(diào)節(jié)pH除雜，過濾后濃縮結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體；【詳解】A．H2SO4與Fe2O3離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正確；

B．檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全，可利用Fe3+與KSCN的顯色反應(yīng)，生成紅色溶液，B錯(cuò)誤；C．通入空氣，部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+，使pH降低，C正確；D．FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，F(xiàn)eS2中硫的化合價(jià)由-1價(jià)升至+6價(jià)，1molFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，D正確。故選B。5．C【詳解】A．為紫色，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合題意；C．堿性溶液中含有OH-，與Ba2+、Na+、、Cl-互相之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．與Al反應(yīng)能生成H2，說明溶液可能是酸性，也可能是堿性，若溶液為堿性，與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意；故選C。6．A【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式正確，故A正確；B．離子方程式的系數(shù)不正確，正確的離子方程式為：SO+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．離子方程式的系數(shù)不正確，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與銅片不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7．A【詳解】A．鋁合金抗蝕能力強(qiáng)，但不適合長期盛放酸性或堿性食品，A正確；B．鐵與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，鋼水注入模具前模具需干燥，B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)前，需用鹽酸洗凈鉑絲，C錯(cuò)誤；D．胃酸過多時(shí)，不能用蘇打中和胃酸，否則會(huì)生成過多氣體，D錯(cuò)誤；故選A。8．B【詳解】用鹽酸溶解后還可以吸收的氯氣的物質(zhì)的量為：，n(HCl)=0.08L×5.0mol/L=0.4mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.2mol，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.4mol+0.025mol×2=0.45mol，則n(Fe3+)=n(Cl-)=0.15mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.15：0.2=3：4，故該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4；故選D。9．C【詳解】A．鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有Al2O3具有兩性，故D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí)，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了氫氣，則使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氫氣，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，所以用磁鐵不能分離出鐵，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．銅絲放入溶液中，銅和反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆為離子形式，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．溶液中滴入少量溶液，少量，過量有剩余，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．C【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．A【詳解】A．溶液中可能本來就存在三價(jià)鐵，A不相符；B．氯水含有鹽酸和次氯酸，故會(huì)先變紅，其中次氯酸有漂白性，所以會(huì)褪色，B相符；C．的檢驗(yàn)方法為：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有，C相符；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，因此說明該鹽溶液中含有，D相符；故選A。14．C【詳解】A．M中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價(jià)，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D正確；故選C。15．(1)+6(2)

是

與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水(3)(4)

堿性

KSCN溶液(5)2:1【詳解】（1）中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。16．(1)作保護(hù)氣，防止被氧化(2)有利于析出均勻的顆粒小的晶體，防止生成大晶體(3)乙醇易溶于水，且易揮發(fā)【詳解】（1）由于易被氧化為，所以氣球中充入作保護(hù)氣，防止被氧化；（2）在一定溫度下劇烈攪拌進(jìn)行晶化的原因是有利于析出均勻的顆粒小的晶體，防止生成大晶體；（3）由于乙醇易溶于水，且易揮發(fā)，磁性四氧化三鐵顆粒用蒸餾水洗滌至中性后，再用乙醇洗滌2遍，可快速得到純凈干燥的晶體。17．(1)H+、Fe2+、Fe3+(2)2，2，1，2，2(3)

2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2

0.1【分析】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，過濾，濾渣A為SiO2，在濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入磷酸沉鐵生成FePO4沉淀，LiI將FePO4還原生成LiFePO4?！驹斀狻浚?）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有H+、Fe2+、Fe3+。（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平“氧化”的反應(yīng)方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）LiI將FePO4還原生成LiFePO4。“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式的系數(shù)可知，參與反應(yīng)的LiI的物質(zhì)的量為0.1mol。18．(1)

兩性

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑(2)

1.204×1023或0.2NA

1.204×1024或2NA

0.6(3)

2

0.1(4)0.2【詳解】（1）既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氧化物；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）15.6g的物質(zhì)的量是0.2mol，一個(gè)過氧化鈉中含有1個(gè)過氧根離子，則15.6g固體中所含陰離子的數(shù)目為0.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L中所含電子數(shù)目為2NA；0.2mol含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為0.6mol；（3）所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=；從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?，即稀釋后濃度?.1mol/L；（4），則的濃度為0.1mol/L，由于，則為0.2mol/L，濃度為0.2mol/L。19．(1)

溶液變紅

紫色褪去

(2)0.2mol/L(3)不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成【詳解】（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，溶液部分變質(zhì)，說明溶液中同時(shí)含和；步驟1向待檢測液中加入溶液，溶液變紅；具有還原性，步驟2向待檢測液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。②要使變質(zhì)的溶液復(fù)原，可向溶液中加入過量粉，鐵把還原為，再經(jīng)過濾除去剩余粉即可，反應(yīng)的離子方程式為；（2），根據(jù)鐵元素守恒，則變質(zhì)前溶液中含，故；（3）維生素C具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明維生素C一定將轉(zhuǎn)化為。20．

鐵粉、銅(或Fe、Cu)

2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN

溶液變紅色或溶液變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】試劑①為Fe，與廢液發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，濾液A的主要成分為FeCl2，濾渣B中含銅和過量的鐵粉，試劑②為鹽酸，濾液C中含鹽酸和FeCl2，濾渣D為Cu，氣體E為氫氣，濾液A和濾液C與試劑③反應(yīng)得到FeCl3溶液?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，則濾渣B的成分為鐵粉、銅(或Fe、Cu)，步驟Ⅲ為亞鐵離子被氧化為鐵離子，若試劑③為氯水，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，現(xiàn)象明顯，檢驗(yàn)廢液中存在的最佳試劑是KSCN，檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅色或溶液變血紅色；反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。21．(1)CO、CO2(2)三(3)

產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

氧化鐵(Fe2O3)

6種【分析】氣體中可能含有水蒸氣和一氧化碳，也可能含有水蒸氣和二氧化碳，也可能含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳；【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳；含有Fe2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；含有Fe3+的鹽溶液與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有6種，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亞鐵、氧化鐵和碳酸鉀?！驹斀狻浚?）猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO；猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2；猜想三：氣體產(chǎn)物中既含有CO，也含有CO2；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳；裝置D中的固體變?yōu)榧t色，是因?yàn)镃O和CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO2，故說明氣體中含有CO，由此判斷猜想三是正確的；（3）①取濾液加入硫酸，然后將溶液分為兩份，如果固體中含有碳酸鉀，則其中一份溶液中的碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡；②一份中加入K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)楹蠪e2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步說明固體中含有FeO，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③另一份中加入KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)楹蠪e3+的鹽溶液與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液，進(jìn)一步說明固體中含有氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故可以證明固體中含有氧化鐵；K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有6種，包括水、