第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測試題一、單選題1．2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會(huì)師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確的是A．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是B．運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼()在反應(yīng)中作還原劑C．天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料原子核中含77個(gè)中子D．航天員的耳機(jī)使用的雙層蛋白質(zhì)皮革屬于有機(jī)高分子材料2．1946年，美國芝加哥大學(xué)教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對文物進(jìn)行年代測定，由此判斷各類史前文物的絕對年代。下列有關(guān)的說法正確的是A．是一種新元素 B．的中子數(shù)為14C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同3．四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．離子半徑：Z>W>YB．Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．高溫下，由X元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定4．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體5．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，已知X的原子半徑在短周期元素中最小，Y、Z、W、R為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．最高正價(jià)：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物C．由Z、W形成的陰離子在水中可能促進(jìn)水的電離短D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵6．X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價(jià)。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A．一個(gè)分子含1個(gè)和2個(gè) B．X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C．Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比M的氣態(tài)氫化物低 D．基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為7．T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是QRTWA．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>W B．T的最高價(jià)氧化物能與某些強(qiáng)酸反應(yīng)C．R的最外層電子數(shù)為5 D．Q的氧化物不止一種8．短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C＞BB．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC．E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．D、E、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)9．A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為ABCA． B． C． D．10．石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄，，最強(qiáng)韌、導(dǎo)電性最好的新型納米材料，被譽(yù)為“黑金”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．石墨烯由碳原子構(gòu)成B．石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C．石墨烯能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．等質(zhì)量的石墨烯和金剛石含有相同數(shù)目的碳原子11．(核磁共振)、可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)、的敘述正確的是A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．、具有相同的中子數(shù) D．的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同二、多選題12．2022年是門捷列夫發(fā)表元素周期表153周年。如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．W的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物B．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D．X的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；M為第ⅠA族中唯一的非金屬元素；Y與M形成的化合物易液化，可用作制冷劑：W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：B．和均為直線形的共價(jià)化合物C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵14．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法不正確的是XYZWA．Y和Z可形成共價(jià)化合物B．原子半徑：Z>WC．最低價(jià)單核陰離子的還原性：Y>ZD．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z三、填空題15．元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(1)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。鈉、鎂、鋁元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是_____(填化學(xué)式)。(2)氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度、耐高溫的防彈材料，Al、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是_____。(3)錫為主族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。錫在元素周期表中的位置是_____，SnO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽(Na2SnO3)和水，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)硒(34Sn)是與人類的健康密切相關(guān)的一種元素，工業(yè)上用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到的SeO2的質(zhì)量為_____g。16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性X基態(tài)原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對電子(1)Y在周期表中的位置為_______，Y的離子的核外電子排布式為_______；Y的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。(2)基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云形狀為_______。(3)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(4)在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______。17．礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置為_______，K2O的電子式為_______。(2)上述元素中(Si除外)，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)(4)已知硅酸(H2SiO3)為白色膠狀沉淀。若要利用下圖裝置證明非金屬性：C＞Si，則A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供選擇的藥品：稀硫酸、鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液。)18．下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：(1)考古工作者利用某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的元素符號(hào)是_______。(2)寫出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式：_______。(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______(4)③、④、⑤三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是_______(填化學(xué)式；用“>”連接)。(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金屬元素，這種判斷_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)；根據(jù)元素周期律，自然界中最強(qiáng)的堿是_______(填化學(xué)式)。19．下圖是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)①-⑩元素中最穩(wěn)定的原子是_______(填元素符號(hào))；形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填氫化物的化學(xué)式)。(2)②的最高價(jià)氧化物的電子式為_______；用電子式表示⑤和⑥形成化合物的過程：_______。(3)①和⑦金屬性相似，①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明非金屬性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色膠狀沉淀，易揮發(fā)。該同學(xué)打開分液漏斗活塞，觀察到A中產(chǎn)生氣泡，B中出現(xiàn)白色膠狀沉淀即認(rèn)為非金屬性③>②>⑧。請問該同學(xué)的結(jié)論合理嗎_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。四、元素或物質(zhì)推斷題20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑦①②3③④⑧⑤⑥4⑨(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素③和⑤可形成化合物，其電子式為_______。(3)元素②、③形成離子的半徑從大到小是_______。(4)元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性由強(qiáng)到弱是_______。(5)元素⑥的單質(zhì)與元素③⑨組成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______，③和⑥兩者的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______21．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下圖列出8種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：abcdefgh(1)a可與另一種元素組成含18個(gè)電子的雙原子分子，其電子式是_______。b、c，f、g簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)用電子式表示h、f形成化合物的過程_______。(3)b、c兩種元素形成的淡黃色固體可在潛艇中作為氧氣來源，其存在的化學(xué)鍵類型有_______，寫出該固體在潛艇中供氧時(shí)發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)方程式_______。(4)我國航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，空間站“天和”核心艙的太陽翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三種元素與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_______(填元素符號(hào))。②下列關(guān)于鎵及其化合物的說法正確的是_______。A．堿性：氫氧化鎵>氫氧化鋁

B．Ga可做半導(dǎo)體材料

C．元素的金屬性：Ga>K③類比氫氧化鋁的性質(zhì)，寫出氫氧化鎵與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。22．下表列出了①~⑥6種元素在周期表中的位置，請根據(jù)要求回答問題。

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥(1)①~⑥6種元素中原子半徑最大的是_______。(填元素符號(hào))(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)由①和⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_______，其化學(xué)鍵的類型是_______。(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。(4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④_______⑤(填“<”或“>”)。(5)寫出⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B．火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，選項(xiàng)B正確；C．原子核中含131-54=77個(gè)中子，選項(xiàng)C正確；D．蛋白皮革主要成分為蛋由質(zhì)，其屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D正確；答案選A。2．C【詳解】A．是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=14-6=8，故B錯(cuò)誤；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正確；D．、形成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選C。3．A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z元素最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，即Z元素為P，則X、Y、W分別為C、N、S?！驹斀狻緼．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可知離子半徑：Z>W，Y位于第二周期，Y的離子半徑小于Z和W的離子半徑，即離子半徑：Z>W>Y，A項(xiàng)正確；B．元素非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Y、W分別為N、S，N的氧化物對應(yīng)水化物有HNO2、HNO3等，S的氧化物對應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，其中酸性：HNO2<H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y分別為C、N，元素非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左往右隨原子序數(shù)遞增，非金屬增強(qiáng)，所以非金屬性：C<N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為C，高溫下，由C元素形成的單質(zhì)能與O2等發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．A【分析】根據(jù)價(jià)鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S。【詳解】A．原子半徑為S＞C＞N＞H，A錯(cuò)誤；B．元素的電離能：N＞C，B正確；C．濃需保存在棕色細(xì)口瓶中，C正確；D．常溫下，與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D正確；故選A。5．A【分析】已知X的原子半徑在短周期元素中最小，X為H。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y為C。Y、Z、W、R為同周期元素，Z為N，W為O，R為F?！驹斀狻緼．R為F，無最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物N2H4，B正確；C．由Z、W形成的陰離子如，在水中可能促進(jìn)水的電離，C正確；D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如碳酸銨、碳酸氫銨等，D正確；故選A。6．A【分析】X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q是用途最廣、用量最大的金屬，Q為Fe；X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，X可能是H、Be、Al，結(jié)合分子和分子中X、Z均顯最高價(jià)，X不可能是H和Al，X為Be，Y為F，Y和M同族，M為Cl，Z為S，以此解答?！驹斀狻緼．一個(gè)BeF2分子含1個(gè)Be2+和2個(gè)F-，故A正確；B．Be的氫氧化物Be(OH)2不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HF分子間可以形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d6，故D錯(cuò)誤；故選A。7．A【分析】W元素能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則WO2的相對分子質(zhì)量為64，W的相對原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的原子序數(shù)為16，W為S；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置可知，R為N，Q為C，T為Al?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：S(W)＞C(Q)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．T為Al，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能和某些強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．R為N，其原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，故C正確；D．Q為C，其氧化物有CO、CO2等，故D正確；故選A。8．B【分析】短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．B為N，C為O，元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯(cuò)誤；C．E為A1，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9．C【詳解】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為，C的原子序數(shù)為，由，解得，所以A為O元素，B為P元素，C為元素，故選C。10．C【詳解】A．根據(jù)題目信息，石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正確；B．石墨烯、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，B正確；C．石墨烯是能導(dǎo)電的單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．石墨烯和金剛石均是．由碳元素形成的單質(zhì)，等質(zhì)量的二者含有相同數(shù)目的碳原子，D正確；故選C。11．B【詳解】A．13C表示碳元素的一種核素，而C60則表示碳元素的一種單質(zhì)，同種元素的不同原子之間才互為同位素，A錯(cuò)誤；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間互為同位素，故與互為同位素，B正確；C．根據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故13C與15N具有的中子數(shù)分別為13-6=7，15-7=8，故它們的中子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D．15N的核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)為15-7=8，故不相同，D錯(cuò)誤；故選B。12．CD【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的位置，設(shè)X的最高正價(jià)為a，則W的最高正價(jià)為a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素?！驹斀狻緼．W是N元素，N最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3、其簡單氣態(tài)氫化物是NH3，HNO3、NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是離子化合物，故A正確；B．Si單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，故B正確；C．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；選CD。13．AD【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，M為第ⅠA族中唯一的非金屬元素，則M為H；Y與M形成的化合物易液化，可用作制冷劑，則Y為N；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則X為C、Z為O；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，綜上所述，X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，選項(xiàng)A正確；B．XZ2、W2Z2分別為CO2、Na2O2，CO2為直線型共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CaH2陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2，而CaO2中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，選項(xiàng)D正確；答案選AD。14．CD【分析】由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Z為S、Y為O；結(jié)合位置可知X為N、W為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．O和S可形成共價(jià)化合物二氧化硫等，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，則r（S）＞r（Cl），故B正確；C．非金屬性O(shè)大于S，則S的最低價(jià)單核陰離子的還原性比O的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，所以Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比S的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選CD。15．(1)Al(OH)3(2)N3-＞O2-＞Al3+(3)

第五周期第IVA族

SnO2+2H2O=Na2SnO3+H2O(4)

CuSe+4H2SO4CuSO4+SeO3+3SO2↑+4H2O

18.5【詳解】（1）金屬性越弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱，故堿性最弱的是Al(OH)3。（2）核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）錫原子核外含有5個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則Sn在周期表中的位置為第五周期第IVA族，錫和C同一主族，氧化物的性質(zhì)相似，類比CO2與NaOH的反應(yīng)可知SnO2與NaOH的反應(yīng)生成Na2SnO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）和濃硫酸反應(yīng)生成)、和，化學(xué)方程式為。存在關(guān)系式：SeO2~6e-，則理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2的質(zhì)量為mol×(79+32)g/mol=18.5g。16．(1)

第三周期第ⅢA族

1s22s22p6

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2)

2p

紡錘形(啞鈴形)(3)O2->F->Al3+(4)HF【分析】根據(jù)表中元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)分析可知，W為F，X為O，Y為Al，Z為N，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）Y為Al，在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；Al3+的核外電子排布式為1s22s22p6；X的氫化物為H2O，Al在高溫下與H2O的反應(yīng)為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。（2）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2p，其電子云形狀為紡錘形(啞鈴形)。（3）W為F，其離子為F-，X為O，其離子為O2-，Y為Al，其離子為Al3+，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順序是O2->F->Al3+。（4）W為F，其氫化物為HF，X為O，其氫化物為H2O，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，故較穩(wěn)定的是HF。17．(1)

第三周期第ⅢA族

(2)K+＞O2-＞Al3+＞H+(3)＞(4)

稀硫酸

硅酸鈉溶液【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。微粒核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。【詳解】（1）Al是13號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Al元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；K2O為離子化合物，K+與O2-通過離子鍵結(jié)合，則K2O的電子式為；（2）在白云母組成元素中，除Si元素外，還有K、Al、O、H元素，它們形成的簡單離子K+、Al3+、O2-、H+，K+有3個(gè)電子層；Al3+、O2-核外有2個(gè)電子層，H+只有1個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以上述四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕+＞O2-＞Al3+＞H+；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4；（4）強(qiáng)酸與弱酸的鹽可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。已知硅酸(H2SiO3)為白色膠狀沉淀，若要利用圖示裝置證明非金屬性：C＞Si，要通過比較酸性：H2CO3＞H2SiO3來證明。應(yīng)該使用非揮發(fā)性的酸H2SO4溶液與Na2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，然后將CO2氣體通入到試管C中Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓。故A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加硅酸鈉溶液。18．(1)(2)(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF＞H2O＞NH3；(5)

錯(cuò)誤

CsOH【分析】根據(jù)題表中信息可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Br元素?！驹斀狻浚?）可用于文物斷代的是C元素的一種核素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，則其質(zhì)量數(shù)為14，寫表示為。（2）由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為CO2，電子式：。（3）⑥為Na，Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，⑦為Al，Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）③為N，④為O，⑤為F，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞O＞N，所以三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：HF＞H2O＞NH3。（5）ⅠA族元素中H元素是非金屬元素，因此認(rèn)為元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金屬元素的判斷是錯(cuò)誤的；根據(jù)元素周期律，元素金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角，其形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，自然界中能夠穩(wěn)定存在的金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，故最強(qiáng)的堿是CsOH。19．(1)

Ar

HF(2)

(3)(4)

不合理

易揮發(fā)，與反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)也可能是，不能證明H2CO3酸性比強(qiáng)【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar?！驹斀狻浚?）原子的核外電子最外層為2或8時(shí)最穩(wěn)定，由原子的核外電子排布得最穩(wěn)定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣太氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（2）由分析知元素②為C，最高價(jià)氧化物是CO2，電子式為；⑤為F元素，⑥為Na元素，NaF形成過程為；（3）①Be和⑦Al的金屬性相似，則Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與KOH溶液的反應(yīng)和Al(OH)3與KOH溶液的反應(yīng)相似，離子方程式為；（4）該實(shí)驗(yàn)是利用通過強(qiáng)酸制弱酸的原理比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，從而證明元素的非金屬性，但易揮發(fā)，與反應(yīng)生成的物質(zhì)可能是生成的CO2，也可能是揮發(fā)出的，所以該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不準(zhǔn)確。20．(1)(2)(3)F->Na＋(4)NaOH>Al(OH)3(5)

Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2

H＋＋OH-=H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①~⑨分別為N、F、Na、Al、S、Cl、C、Si、Br，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）元素①為N，為第7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素③和⑤可形成化合物為Na2S，其電子式為；（3）元素②、③形成離子的半徑從大到小是r(F-)>r(Na+)，電子層數(shù)相同負(fù)電荷越多離子半徑越大；（4）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性為NaOH>Al(OH)3；（5）元素⑥的單質(zhì)(Cl2)與元素③⑨組成的化合物(NaBr)的水溶液反應(yīng)，Cl2將溴離子