高三化學高考備考一輪復習專題訓練-二氧化硅

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學高考備考一輪復習專題訓練--二氧化硅學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．某蛇紋石的組成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。以下說法正確的是A．步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為B．濾渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3C．檢驗步驟②中沉淀是否洗凈的方法是向洗滌液中滴加酚酞看是否變色D．實驗室進行步驟③需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和三腳架2．物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現的是A．SiSiO2Na2SiO3B．NO2HNO3NOC．SO2CaSO3CaSO4D．(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)CH3CH2OH3．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅硬度大，可用于制光導纖維B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．NH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑D．NaHCO3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多5．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A．X單質的用途之一是制造光導纖維B．元素第一電離能的順序為X<Y<ZC．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵6．下列說法中不正確的是A．動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機非金屬材料B．傳統硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D．北斗導航系統計算機的芯片材料是單質硅7．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．“奮斗者號”潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，鈦合金的熔點高于金屬鈦B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，其主要成分與光導纖維的成分相同。C．實驗室熔融燒堿時，不能使用陶瓷坩堝、石英坩堝，可使用鐵坩堝D．過氧化氫、“84”消毒液、漂白粉、醫(yī)用酒精消毒原理相同8．化學與生活密切相關，以下所有描述中正確的有幾個①分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽。②含4%硅的硅鋼導磁性很強，主要用作變壓器的鐵芯。③氟碳化合物不僅可用于制家用不粘鍋的保護膜氟綸，還可能成為未來的人造血液。④由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶體結構里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，因此含氟牙膏可有效預防齲齒。⑤石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它做模型和石膏繃帶。⑥煤焦油干餾可獲得苯、二甲苯等有機物。⑦二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中。⑧臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水消毒劑。⑨奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含反式脂肪酸。A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物10．下列物質中，常溫下不能與水反應的是A．SiO2 B．Cl2 C．CaO D．Na二、多選題11．四種常見物質X、Y、Z、W，它們均含有一種相同的元素，具有如下轉化關系：(“→”代表一步反應)，下列各組物質能滿足上述轉化關系的是選項XYZWABCDA．A B．B C．C D．D12．水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價未發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的反應為氧化還原反應13．可用來制取硅酸的反應是A．硅酸鈣中加入稀硫酸B．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D．硅酸鈉溶液中加入鹽酸14．下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：B．酸雨的pH小于5.6：C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：D．KIO3與KI在酸性溶液中反應，溶液變成黃色：15．對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說法正確的是A．濾渣A中含SiO2、α—Al2O3B．氣體B可以通入NaOH溶液除去C．溶解過程主要發(fā)生了復分解反應D．“還原”過程中生成無毒氣體，B與C的物質的量的理論比值為4:3三、實驗題16．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：請回答下列問題：(1)沉淀1的主要成分的化學式為____。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有____。(2)由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為____。(3)某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為____。四、有機推斷題17．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：(1)寫出F的電子式____________________________________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為______________________________。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是______________________________。(5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄漏，寫出E與D反應的化學方程式是____________________________。(6)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。五、工業(yè)流程題18．鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣(主要含草酸鉛、硫酸鉛)和鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料制備鉻酸鉛，實現資源的回收再利用，其流程如下：回答下列問題：(1)將鉻礦渣“粉碎”的目的是___________。(2)“濾渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化學式)。(3)“氧化焙燒”時，Cr2O3被氧化的反應的化學方程式為___________。(4)“一系列操作”包括___________、粉碎。(5)為了使產品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據如圖所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是___________。分離提純后得到的固體的化學式為___________。(6)“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉化為氧化鉛(PbO)，流程中加入碳酸鈉的量為理論值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸鉛的含量為20.2%，則加入碳酸鈉與草酸泥渣的質量之比為___________。六、原理綜合題19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有____________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為______________、______________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和______________(填化學式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。理論上反應________放出的熱量足以供給反應__________所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的_____部分，主要反應的化學方程式為_________________________；熔融造氣爐相當于高爐的____部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________。20．聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界____。(2)碳元素在周期表中的位置是____。CH2Cl2有___________種結構，證明甲烷不是平面形，而是___________結構。與甲烷相鄰的同系物結構簡式為___________，C4H10所有可能的結構簡式包括____。(3)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中____。SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________(物質名稱)來雕刻玻璃。鍺Ge與硅是同主族元素，鍺Ge不與NaOH溶液反應，但在有H2O2在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為___________。(4)X的簡單氣態(tài)氫化物可用于脫除汽車尾氣中的NO和NO2生成兩種無毒物質，若NO和NO2以1：1計參與反應，其化學方程式為___________。七、結構與性質21．硅是地殼中含量第二大的元素，其單質是一種重要的半導體材料。(1)是硅的一種同位素，其原子核內質子數為_______，Si原子的電子式為_______。Si與C的化學性質相似，由此猜想二者在原子結構上的相似之處是_______。(2)如圖中，“28.09”的含義是指_______。14

Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸鹽的形式存在。已知是一種酸性氧化物，請寫出其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。0.1mol的硅酸根離子()中含有質子_______mol，電子_______個。(4)高純硅單質可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：i.硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質，他們互為_______；ii.流程①焦炭體現了_______(填“氧化性”或“還原性”)。iii.流程④的化學反應為置換反應，寫出其化學方程式：_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【分析】某蛇紋石的組成中含有SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，向其中加入足量NaOH溶液，酸性氧化物SiO2與NaOH反應產生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O與水反應產生NaOH、KOH進入溶液，而MgO、Fe2O3不發(fā)生反應也不能溶解，通過過濾分離出來。向濾液中加入過量稀鹽酸，Na2SiO3反應產生H2SiO3沉淀，將其過濾、洗滌，煅燒發(fā)生分解反應，就制備得到較純凈的二氧化硅。【詳解】A．在步驟①中SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應產生Na2SiO3和H2O，該反應的離子方程式為，A正確；B．加入足量NaOH溶液時，SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應產生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O與水反應產生NaOH、KOH進入溶液，而MgO、Fe2O3不發(fā)生反應，故濾渣A的成分有MgO和Fe2O3，B錯誤；C．步驟②中H2SiO3沉淀是從含有HCl的溶液中過濾出來的，因此檢驗沉淀是否洗凈就是看最后一次洗滌液中是否含有Cl-，方法是向洗滌液中先加入稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，就證明洗滌干凈，否則其中含有Cl-，沉淀未洗滌干凈，C錯誤；D．步驟③是高溫煅燒，實驗室進行步驟③需要用到的主要儀器有坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈、玻璃棒和三腳架，D錯誤；故合理選項是A。2．C【詳解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，選項中物質的轉化在一定條件下能實現，選項A正確；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，選項中物質的轉化在一定條件下能實現，選項B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2與CaCl2溶液不反應，選項C錯誤；D．(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)、C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2，選項中物質的轉化在一定條件下能實現，選項D正確；答案選C。3．B【詳解】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。4．C【詳解】A．二氧化硅用于制光導纖維，是因為二氧化硅對光的全反射，與硬度無關，故A錯誤；B．Al2O3可用作耐高溫材料，是因為氧化鋁熔點高，不易熔融，故B錯誤；C．NH4Cl分解時吸收大量的熱，能降低溫度，可用作阻燃劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，與穩(wěn)定性無關，故D錯誤；故選C。5．B【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素；根據結構圖知，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價、Si呈+4價，根據化合價的代數和為-1價，則Y呈-3價，故Y為P；根據陽離子所帶電荷知，W為Na?！驹斀狻緼．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導纖維，A錯誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物的水合物是H3PO4，為中強酸，C錯誤；D．根據結構圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．石墨烯屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于傳統無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生化學反應，所以可用HF蝕刻普通玻璃，C正確；D．單晶硅屬于良好的半導體材料，可用于計算機芯片，D正確；故選A。7．C【詳解】A．一般情況下，合金的熔點比其成分金屬的熔點低，鈦合金熔點比金屬鈦低，故A錯誤；B．芯片的主要成分是晶體硅，與光導纖維的成分二氧化硅不相同，故B錯誤；C．石英、陶瓷含有二氧化硅，二氧化硅能與NaOH反應，所以不能使用石英坩堝、陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝，故C正確；D．84消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、過氧化氫均具有強氧化性而消毒，醫(yī)用酒精不具有強氧化性，但酒精可以破壞蛋白質的結構而消毒，故D錯誤；故選C。8．C【詳解】①分子篩、青花瓷的主要成分是硅酸鹽，黏土、瑪瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，①錯誤；②含4%硅的硅鋼具有很強的導磁性，主要用作變壓器的鐵芯，②正確；③氟碳化合物常見的是四氟化烯，可用于制家用不粘鍋的保護膜氟綸，還可能成為未來的人造血液，作為血液的替代品，③正確；④由于r(F-)比r(OH-)小，氟離子會和羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，因此含氟牙膏可有效預防齲齒，④正確；⑤熟石膏與水的糊狀混合物會很快脫水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏來制作模型和石膏繃帶，⑤錯誤；⑥煤干餾可獲得苯、二甲苯等有機物，煤焦油分餾可獲得苯、二甲苯等有機物，⑥錯誤；⑦二氧化硫具有較強的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，⑦錯誤；⑧臭氧在常溫下是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，具有極強的氧化性，可用作自來水的消毒劑，⑧正確；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等優(yōu)點，作為一種食品添加劑，在食品中使用是比較普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含反式脂肪酸，⑨正確；綜上所述，正確的有5個，故答案選C。9．B【分析】由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數等于O原子的最外層電子數可知，Z為C元素；由T原子有1個3p空軌道可知，T是Si元素。【詳解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項正確；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項錯誤；C．硫元素和氧元素結合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，C項正確；D．Si元素和C元素的最高價氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項正確；答案選B。10．A【詳解】A．SiO2為酸性氧化物，但是和水不反應，A正確；B．氯氣和水反應如下：，B錯誤；C．氧化鈣和水反應如下：，C錯誤；D．鈉和水反應如下：，D錯誤；答案為：A。11．AC【詳解】A．鈉與氧氣反應得到氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，氧化鈉與氧氣在加熱下反應得到過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉和氧氣，A符合；B．氨氣無法直接轉化為二氧化氮，B不符合；C．硅與氧氣反應加熱下得到二氧化硅，二氧化硅與氧化鈣或碳酸鈣在高溫下反應得到硅酸鈣，二氧化硅與氫氧化鈉反應可以得到硅酸鈉，硅酸鈉與氯化鈣溶液反應可得到硅酸鈣，C符合；D．硫單質無法直接轉化為三氧化硫，D不符合；答案選AC。12．AC【詳解】A．稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經濟價值，故A正確；B．操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，故B錯誤；C．二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中硅元素的化合價也是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，故C正確；D．反應器中發(fā)生的反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反應沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。13．CD【詳解】A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀，反應難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；B．二氧化硅與水不反應，B不符合題意；C．碳酸酸性強于硅酸，反應Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸，C符合題意；D．鹽酸酸性強于硅酸，可由反應Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，D符合題意；故選CD。14．BD【詳解】A．玻璃的成分中含有SiO2，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是由于反應：且生成的Na2SiO3具有粘合性，將瓶塞和瓶體粘合在一起，A正確；B．正常雨水的pH為5.6，是由于溶有CO2的緣故，，而酸雨的pH小于5.6，并不是此反應的緣故，B錯誤；C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳將析出NaHCO3晶體，故離子方程式為：，C正確；D．酸性溶液中不可能產生大量的OH-，故KIO3與KI在酸性溶液中反應，溶液變成黃色，發(fā)生的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：BD。15．AD【分析】含銀廢催化劑中加入稀硝酸，α—Al2O3、SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)生反應：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以氣體B為NO。加入NaCl，Ag+轉化為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O，發(fā)生反應：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣A中含SiO2、α—Al2O3，A正確；B．氣體B為NO，與NaOH溶液不反應，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正確；C．溶解過程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，發(fā)生的反應不是復分解反應，C不正確；D．“還原”過程中生成無毒氣體，則其為N2，設Ag的物質的量為12mol，則生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，從而得出B與C的物質的量的理論比值為4:3，D正確；故選AD。16．(1)

SiO2

燒杯、玻璃棒、漏斗(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(3)氨水【分析】霞石（K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2）加入過量鹽酸后SiO2不溶轉化為沉淀1，其他成分轉化為KCl、NaCl、AlCl3以及過量的鹽酸存在濾液1中，濾液1加入過量NaOH溶液后溶液2的成分為KCl、NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH，再通入過量CO2時，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。(1)由以上分析可知，沉淀1的主要成分的化學式為SiO2；在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)過量CO2與溶液2中的NaAlO2反應生成Al(OH)3的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；(3)Al(OH)3可溶于強堿但不溶于弱堿氨水，向濾液1中加入過量的NaOH溶液產生NaAlO2，再通入過量CO2產生Al(OH)3，流程繁瑣且試劑用量多，若用氨水代替，過量的氨水直接將濾液1中的AlCl3轉化為Al(OH)3，故X為氨水。17．(1)(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(6)c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；【詳解】（1）HCl的電子式，答案：；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱是水玻璃，答案：水玻璃；（3）曲線中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產生二氧化碳時消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質成分NaHCO3、Na2CO3，答案：NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，答案：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，NH3與HCl、NH3與氯氣相遇均冒白煙，且利用NH3與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3·H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3，答案：c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。18．(1)加快氧化焙燒的反應速率(2)H2SiO3、Al(OH)3(3)(或(4)過濾、洗滌、干燥(5)

蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

Na2SO4(6)53∶500【分析】粉碎的鉻礦渣中加入碳酸鈉、硝酸鈉后氧化焙燒，生成N2、CO2，同時生成Na2Cr2O7，此時SiO2、Al2O3能與碳酸鈉發(fā)生反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉；水浸后得濾渣Ⅰ為Fe2O3；通入過量CO2，與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成硅酸、氫氧化鋁和碳酸氫鈉；加入稀硫酸調節(jié)pH，得到含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液；草酸泥渣烘干粉碎后，加入碳酸鈉焙燒，得到氧化鉛等，水洗后加入硝酸酸洗，溶解生成硝酸鉛等。將Na2Cr2O7與硝酸鉛混合，可制得鉻酸鉛。（1）“粉碎”鉻礦渣后，顆粒變小，與溶液的接觸面積增大，使反應物接觸更充分，則目的是：加快氧化焙燒的反應速率。答案為：加快氧化焙燒的反應速率；（2）利用碳酸的弱酸性除去溶液中的、，從而生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀。答案為：H2SiO3、Al(OH)3；（3）鉻礦渣中加入碳酸鈉、硝酸鈉后“氧化焙燒”時，生成N2、CO2，同時生成Na2Cr2O7或Na2CrO4，則Cr2O3被氧化的反應的化學方程式為(或。答案為：(或；（4）鉻酸鉛難溶于水，合成后直接過濾、洗滌、干燥、粉碎可得產品。答案為：過濾、洗滌、干燥；（5）依據圖示，溫度高于45℃時，隨溫度升高，Na2SO4溶解度減小，而Na2Cr2O7溶解度增大，故只需在高溫下蒸發(fā)結晶析出Na2SO4，然后趁熱過濾，從而達到分離的目的。答案為：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾；Na2SO4；（6）設草酸泥渣的質量為a，依據反應關系式：，則加入碳酸鈉與草酸泥渣的質量之比為。答案為：53∶500?！军c睛】碳酸的酸性比硅酸、氫氧化鋁的酸性都強，所以可利用強酸制弱酸的原理進行轉化。19．

石灰石

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

CO

-355

②③

①

爐身

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

爐腹

用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）【詳解】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣，方程式為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO；（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1利用蓋斯定律將①+②×3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH＝-355kJ·mol-1，因①為吸熱反應，②③為放熱反應，則②③反應放出的熱量可使①反應；（3）高爐煉鐵時，爐身部分發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應；（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應。20．(1)(2)

第二周期第IVA族

1

正四面體

CH3CH3

、CH3-CH2-CH2-CH3(3)