《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì) 一等獎(jiǎng)

《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)（5）課時(shí)1課時(shí)課型新課時(shí)間課題酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目的：1.初步了解滴定管的結(jié)構(gòu)和使用注意事項(xiàng)2.掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算3.通過酸堿中和滴定相關(guān)量的關(guān)系、儀器使用和指示劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)的介紹來發(fā)展學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定基本操作。教學(xué)難點(diǎn)：數(shù)據(jù)處理與誤差分析。課堂模式:實(shí)驗(yàn)演示和師生互動(dòng)模式教學(xué)用具：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的氫氧化鈉，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL堿式滴定管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，滴定管夾，燒杯，白紙。教學(xué)過程：[舊知督查]：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種定量分析的方法－酸堿中和滴定?，F(xiàn)在請同學(xué)們回憶一下中和滴定的原理并以一元酸與一元堿反應(yīng)為例說明其計(jì)算依據(jù)。[學(xué)生回答]：酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量和堿提供的OH—的物質(zhì)的量相等。[知識(shí)建構(gòu)]：從原理來看，中和滴定很簡單，但在實(shí)驗(yàn)中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準(zhǔn)確的測量結(jié)果，要清楚酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是什么？同時(shí)還必須使用精密的實(shí)驗(yàn)儀器和遵守嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)操作，下面我們來講一下實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)及認(rèn)識(shí)一下中和滴定中所用到的儀器和藥品。[總結(jié)]：關(guān)鍵環(huán)節(jié)：a、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。b、準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)儀器：滴定管（酸式、堿式）[展示]：25mL酸式滴定管，25mL堿式滴定管請兩位學(xué)生上前來觀察滴定管的構(gòu)造。[學(xué)生觀察滴定管后回答]：=1\*GB3①零刻度在上方；=2\*GB3②酸式滴定管的下端為玻璃活塞；=3\*GB3③堿式滴定管下端為一段橡皮管，中間有玻璃珠；=4\*GB3④滴定管的讀數(shù)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位。[思考]：為什么酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？大家思考后，教師解釋正確答案。[過渡]我們用滴定管時(shí)，滴定管如何固定？[副板書]：鐵架臺(tái)，滴定管夾[展示鐵架臺(tái)和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺(tái)上][進(jìn)述]：我們選好了儀器，但仍然不能得到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，我們還要選擇合適的指示劑。常用的指示劑有酚酞或甲基橙。[板書]：2、藥品：指示劑：酚酞或甲基橙，標(biāo)準(zhǔn)液，待測液。[敘述]：我們今天要用已知濃度的鹽酸溶液來測定末知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度，請同學(xué)們根據(jù)中和滴定的原理，寫出氫氧化鈉的濃度計(jì)算式。[學(xué)生板書]：c=[過渡]：我們選好了精密的儀器和合適的指示劑，而沒有準(zhǔn)確無誤的實(shí)驗(yàn)操作，同樣不會(huì)得到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。那么應(yīng)該如何操作，操作過程中應(yīng)注意什么問題呢？我們接下來就來解決這些問題。[板書]：一、中和滴定的操作過程1、滴定前的準(zhǔn)備：滴定管檢漏→[總結(jié)]：酸式滴定管檢漏：關(guān)閉玻璃活塞，將水注入滴定管，記下讀數(shù)，靜置2分鐘后觀察液面是否下降，玻璃活塞周圍及尖嘴處是否滲漏，然后將玻璃活塞轉(zhuǎn)動(dòng)1800，再檢查一次。[問]：如果不漏水，我們下一步該做什么？[答]：洗滌[板書]：洗滌→[總結(jié)]：我們先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，用待測的氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管2～3次，錐形瓶只須用蒸餾水洗凈即可。洗滌時(shí)具體應(yīng)該如何操作呢？請同學(xué)們注意觀察老師的操作。[教師演示洗滌操作][同時(shí)思考討論]：=1\*GB3①為什么滴定管用水洗后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗？但錐形瓶不能用待測液洗？=2\*GB3②錐形瓶內(nèi)有蒸餾水，對滴定結(jié)果有無影響？[學(xué)生思考討論后回答]：=1\*GB3①、酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗，測得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)偏高。堿式滴定管不用待測液潤洗，會(huì)使測行的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)使結(jié)果偏高。=2\*GB3②、錐形瓶內(nèi)有蒸餾水，對滴定結(jié)果無影響。[敘述]：儀器洗凈后，我們就要來裝液體，裝滿液體后還要排氣泡。[板書]：潤洗→裝液→排氣泡[問題探究]：如果不排除尖嘴部分的氣泡，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？[學(xué)生討論后回答]：若滴定后氣泡消失，會(huì)使所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積變大。[提問]：我們排完氣泡后，是不是可以開始滴定了？還有什么操作？[答]：還要調(diào)整液面到零刻度或零刻度以下，并記錄液面的刻度。[板書]：→調(diào)液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)V(始)[思考]：在讀數(shù)時(shí)要注意什么問題？（視線與凹液面相切）[教師調(diào)整液面后，請一位學(xué)生前來讀出滴定管中標(biāo)準(zhǔn)酸的體積。][教師操作]：用堿式滴定管向錐形瓶中注入待測濃度的NaOH溶液，滴入２滴酚酞試液。［提問］：下面就該是最關(guān)鍵的滴定操作，滴定時(shí)左右手如何分工？眼睛應(yīng)注視什么地方？滴定到什么時(shí)候到達(dá)滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定？滴定完成后還需干什么？［學(xué)生回答后教師補(bǔ)充］：滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，滴定時(shí)先快后慢，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，當(dāng)溶液由紅色剛變無色，30秒內(nèi)不變色時(shí)停止滴定，并記錄液面刻度V(末)，兩次的刻度差即為消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積：V(HCl)＝V(末)－V(始)。[板書]：滴定：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色30秒，滴定至最終。[教師開始滴定操作，同時(shí)要求學(xué)生注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。]操作完成后，請一位學(xué)生來讀出滴定管上的刻度。并計(jì)算出次滴定所用去標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積。[進(jìn)述]：為確保測定的準(zhǔn)確性，滴定操作一般要重復(fù)兩次到三次，取三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值來計(jì)算待測液的濃度。[反饋訓(xùn)練]：如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定氫氧化鈉的濃度。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度／mol/L實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，鹽酸消耗的體積／mL待測NaOH溶液的體積／mL123[學(xué)生板演，教師講評][歸納總結(jié)]：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了中和滴定的操作步驟。學(xué)生歸納總結(jié)：1．中和滴定的原理：酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量和堿提供的OH—的物質(zhì)的量相等。2．儀器：酸式、堿式滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺(tái)，燒杯（膠頭滴管、容量瓶）注意：酸式、堿式滴定管①零刻度在上方；②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑（白紙）。3．滴定前準(zhǔn)備過程：滴定管檢漏→洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（或待測液潤洗）→裝液→排氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)V(始)錐形瓶的洗滌→裝液→滴加指示劑（2～3滴）4．滴定方法：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色30秒，滴定至最終。5.讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值[布置作業(yè)]：課后做好配套練習(xí)板書設(shè)計(jì)：酸堿中和滴定1.