新教材2021-2022學(xué)年蘇教版化學(xué)選擇性必修1課時(shí)檢測(cè)321溶液的酸堿性wORD版含解析

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十)溶液的酸堿性題型一溶液的酸堿性與測(cè)定1．關(guān)于溶液的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性解析：選B如果酸的濃度很小，則c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯(cuò)誤、B正確；使酚酞的變色的pH范圍是8～10，所以不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C錯(cuò)誤；只有在常溫下，pH＝7的溶液才呈中性，D錯(cuò)誤。2．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常溫時(shí)，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－1解析：選B判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1的溶液呈酸性，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。B項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性；D項(xiàng)中水電離的c(H＋)＜10－7mol·L－1，說(shuō)明向水中加入了抑制水電離的酸或者堿，溶液的酸堿性不能確定。3．25℃時(shí)，下列溶液中堿性最強(qiáng)的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：選B溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中的c(OH－)最大。A項(xiàng)，c(OH－)＝10－3mol·L－1；C項(xiàng)，c(OH－)＝eq\f(4g,40g·mol－1×1L)＝0.1mol·L－1；D項(xiàng)，c(OH－)＝eq\f(Kw,1×10－10)mol·L－1＝eq\f(1×10－14,1×10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1。題型二溶液的pH計(jì)算4．常溫下，0.01mol·L－1的一元堿溶液的pH為()A．≥2 B．12C．≤12 D．無(wú)法確定解析：選C假設(shè)該堿為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿完全電離，此時(shí)溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，根據(jù)水的離子積，此時(shí)溶液c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,0.01)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即pH＝12；假設(shè)該堿為弱堿，部分電離，此時(shí)溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1，c(H＋)>10－12mol·L－1，即pH<12，綜上所述，選項(xiàng)C正確。5．常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是()A．0.1mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－7mol·L－1解析：選C溶液的pH是3，根據(jù)公式可以計(jì)算出c(H＋)＝10－3mol·L－1，又因?yàn)樵?5℃下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11mol·L－1，故選C。6．室溫下將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，該溶液的pH是()A．1.7 B．12.3C．12 D．1解析：選C這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1；堿中c(OH－)＝0.12mol·L－1，等體積混合堿過(guò)量，根據(jù)pH的計(jì)算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。c余(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則pH＝－lgc(H＋)＝12。7．常溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為()A．1∶11 B．11∶1C．1∶9 D．9∶1解析：選D25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的鹽酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，兩溶液混合后溶液pH＝11，此時(shí)c(OH－)＝0.001mol·L－1，設(shè)氫氧化鋇的體積為yL、鹽酸的體積為xL，則0.001mol·L－1＝eq\f(y×0.1－x×0.01,x＋y)mol·L－1，解得x∶y＝9∶1，故選D。8．Ⅰ.計(jì)算下列溶液的pH(25℃)，將20mL0.01mol·L－1KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100mL。(1)求KOH溶液的pH________；(2)求H2SO4溶液的pH________；(3)求混合液的pH________。Ⅱ.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH(酸)與強(qiáng)堿的pH(堿)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系________。解析：Ⅰ.(1)0.01mol·L－1KOH溶液，c(OH－)＝0.01mol·L－1，則c(H＋)＝10－12mol·L－1，則pH＝12；(2)0.005mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，根據(jù)pH＝－lgc(H＋)得，pH＝2；(3)n(OH－)＝0.01mol·L－1×0.02L＝0.0002mol，n(H＋)＝0.01mol·L－1×0.03L＝0.0003mol，二者反應(yīng)后n(H＋)＝0.0003mol－0.0002mol＝0.0001mol，c(H＋)＝eq\f(0.0001,0.1)mol·L－1＝0.001mol·L－1，則pH＝3；Ⅱ.假設(shè)強(qiáng)酸的pH為a，則c(H＋)＝10－amol·L－1，強(qiáng)堿的pH為b，則c(OH－)＝10－14＋bmol·L－1，混合后溶液呈中性，則有10×10－a＝10－14＋b×1，－a＋1＝－14＋b，則有a＋b＝15，即pH(酸)＋pH(堿)＝15。答案：Ⅰ.(1)pH＝12(2)pH＝2(3)pH＝3Ⅱ.pH(酸)＋pH(堿)＝15題型三溶液稀釋后的pH變化規(guī)律9．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積()A．a(chǎn)＝b＝100 B．a(chǎn)＝b＝1000C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)＞b解析：選C若a＝b＝1000，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋?zhuān)碼＜b。10．25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線(xiàn)Ⅰ代表醋酸溶液的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力差C．將a、b兩溶液加熱至30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變大D．與相同濃度和體積的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大解析：選DpH＝2的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化大，故曲線(xiàn)Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程，曲線(xiàn)Ⅱ代表醋酸的稀釋過(guò)程，故A錯(cuò)誤；鹽酸加水稀釋時(shí)，溶液中c(Cl－)、c(H＋)減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，所以eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變小，故C錯(cuò)誤；pH＝2的鹽酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與等濃度等體積的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，消耗CH3COOH溶液的體積小，即消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D正確。11．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溫度一定時(shí)，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH解析：選D根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，溶液的pH越小，則溶液中c(H＋)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，反之溶液的堿性就越強(qiáng)，A正確；在室溫下Kw＝10－14，pH＝7的溶液呈中性；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時(shí)，溶液中c(H＋)＞10－7mol·L－1，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；pH用來(lái)表示稀溶液的酸堿性，C正確；測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將試紙直接插入待測(cè)液中，D錯(cuò)誤。12．常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH＝4C．此溶液中由水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1D．加入等體積pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性解析：選D假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)＝eq\f(1×10－2,100)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，即pH＝4，A、B正確；鹽酸中c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－2)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，C正確；pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯(cuò)誤。13．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化鈉溶液③硝酸鈉溶液④氨水A．①④B．①②C．②③D．③④解析：選A常溫下某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。14．常溫下，等體積酸和堿的溶液混合后，溶液pH<7的是()A．pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液B．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氨水C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和苛性鈉溶液D．pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液解析：選DA項(xiàng)，二者等體積混合后溶液呈中性，常溫下pH＝7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二者等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，溶液的pH>7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)硫酸溶液的pH＝a，則氫氧化鋇溶液的pH＝13－a，常溫下溶液中c(OH－)＝10pH－14mol·L－1＝1013－a－14mol·L－1＝10－a－1mol·L－1＝eq\f(1,10)×10－amol·L－1，c(OH－)<c(H＋)，故二者混合后溶液顯酸性，常溫下pH<7，D項(xiàng)正確。15．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是__________________;(2)該操作是否一定有誤差？________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是________，原因是__________________________________________________________。解析：(1)用pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成測(cè)量數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，若溶液呈中性，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(3)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對(duì)OH－濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來(lái)說(shuō)，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。答案：(1)錯(cuò)誤用pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將原溶液稀釋(2)不一定(3)氫氧化鈉溶液NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH－，減弱了因稀釋OH－濃度減小的程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液的pH誤差較大16．常溫下，計(jì)算下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線(xiàn)上：(1)c(OH－)＝1×10－4mol·L－1的溶液________。(2)將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液________。(3)將pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合________。(4)將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液________。解析：(1)c(OH－)＝1×10－4mol·L－1的溶液，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－4)＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。(2)將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液，c(H＋)＝eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，pH＝－lg1＝0。(3)將pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，設(shè)HCl溶液與H2SO4溶液的體積分別為3L、1L，c(H＋)＝eq\f(10－2mol·L－1×3L＋10－2mol·L－1×1L,3L＋1L)＝10－2mol·L－1，pH＝－lg10－