化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15篇

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15篇2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥務(wù)必?含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。3.試驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條務(wù)必?放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，務(wù)必?放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度（試驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度）。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)分。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1：2，質(zhì)量比8：1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。7.試驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)當(dāng)純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成（不能說(shuō)出氧化銅的名稱）。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方消逝大量白霧。8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方式。（兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀；兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。）10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。11.試驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉（硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱）。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方式要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)（要適量，不能過(guò)量）。12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。13.學(xué)問(wèn)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A簡(jiǎn)潔患夜盲癥，缺少維生素C簡(jiǎn)潔患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上杜絕煤氣中毒是錯(cuò)誤的。14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。（溶質(zhì)不能恢復(fù)，由于水消耗了）。15.計(jì)算題：依據(jù)元素守恒，建立關(guān)系（或者寫出化學(xué)方程式，找出關(guān)系）。H2SO4—H2O，依據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)狀況時(shí)，常用“不純問(wèn)題當(dāng)純算”，與供應(yīng)數(shù)據(jù)相比，務(wù)必?有高有低。16.性質(zhì)及用途：養(yǎng)分物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。溫度上升，氣體溶解度減?。ǚ聪嚓P(guān)）；壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小（正相關(guān)）。氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染。17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫（或者說(shuō)氫元素，不能說(shuō)氫氣）。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多（鐵產(chǎn)氫氣大于鋅）。18.試驗(yàn)題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑19.探究題：氫氧化鈉吸取二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)（2）與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)（3）與酸中和（4）與某些鹽反應(yīng)酸的性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物反應(yīng)（4）與堿中和（5）與某些鹽。CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料2一、金屬活動(dòng)性挨次：金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按挨次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的挨次是“先遠(yuǎn)”“后近”。留意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵二、金屬+酸→鹽+H2↑中：1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.酸（H+）檢驗(yàn)方式1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。方式2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方式3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。2.堿（OH-）的檢驗(yàn)方式1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方式2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方式3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方式4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。3.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。4.銨鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。6.原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備元素的化學(xué)性質(zhì)由于原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)8.原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。十、學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)中的“先”與“后”1.使用托盤天平?使用托盤天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。3.制取氣體?制取氣體時(shí)，務(wù)必?先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。5.試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。6.氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。試驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。試驗(yàn)完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。8.分別混合物?用重結(jié)晶的方式分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9.中和滴定?在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的挨次是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的挨次也是“先遠(yuǎn)”“后近”。十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、試驗(yàn)中的規(guī)律：1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法搜集。5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法搜集。7.凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。8.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。10.凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終一定要處理尾氣。11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)資料3一、基本概念：1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料4主要內(nèi)容：1、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能依據(jù)不憐憫況進(jìn)行靈敏遷移運(yùn)用；2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有親熱聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考題形式：以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。典型考題：例1：據(jù)Internet（國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)）報(bào)道：由中國(guó)等六國(guó)共同破譯人類基因圖的工作最終在近年完成?；驁D的破譯將關(guān)懷醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C：H：O：N＝。例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．無(wú)法確定B．23%C．46%D．32.6%例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預(yù)防碘缺乏病。依據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：①KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；②我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每kg含碘0.035g，相當(dāng)于每kg食鹽含碘酸鉀g。（2）依據(jù)尿素的［CO（NH2）2］化學(xué)式計(jì)算：①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；②有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8％，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是（）A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料5一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃,固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh干冰固態(tài)co2co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2氨水一水合氨nh3h2o二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3,白色沉淀：其余堿。8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的,氣體：co液體：ch3oh固體：nano2,cuso4（可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水；含so42-的化合物只有baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀,cu（oh）2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）留意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2caco3baco3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可關(guān)懷同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)資料6（1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg只有排在金屬活動(dòng)性挨次表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（3）鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：①M(fèi)gSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓（4）鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑；②Cu2（OH）2CO3（綠色）2CuO+H2O+CO2↑。常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的緣由。②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。③NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4+）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2ONH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子（NH4+）的鹽。同時(shí)要留意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生猛烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)資料7酸的五條通性1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽怎么區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎么檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子怎么檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方式檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方式檢驗(yàn)氯離子怎么證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。怎么證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。怎么除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)潔……產(chǎn)生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。怎么只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色2.指示劑（可鑒別酸堿）3.酸（可鑒別金屬等）4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）5.碳酸鹽（可鑒別酸，由于會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物四大基本反應(yīng)類型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中務(wù)必?有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物務(wù)必?能溶于水或酸金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)挨次表里氫的前面，酸務(wù)必?是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)常見的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）酸的五條通性1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽怎么區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎么檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子怎么檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方式檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方式檢驗(yàn)氯離子怎么證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。怎么證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。怎么除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)潔……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。怎么只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色2.指示劑（可鑒別酸堿）3.酸（可鑒別金屬等）4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）5.碳酸鹽（可鑒別酸，由于會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物四大基本反應(yīng)類型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中務(wù)必?有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物務(wù)必?能溶于水或酸金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)挨次表里氫的前面，酸務(wù)必?是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)常見的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料8一、概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。二、寫法化學(xué)式是通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特殊復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2。（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3。2、化合物的化學(xué)式的寫法：由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。依據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式務(wù)必?遵循以下兩個(gè)原則：（1）一般正價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。（2）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。三、讀法1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂。2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳；Fe3O4讀作四氧化三鐵。3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉；Mg（OH）2讀作氫氧化鎂。四、意義宏觀方面：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。五、計(jì)算1、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=442、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)資料9化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)加入反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方式：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方式：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方式：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、搜集氣體一般有三種方式：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要緣由：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。20、CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中消逝的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分準(zhǔn)備：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)準(zhǔn)備、②、元素的分類由最外層電子數(shù)準(zhǔn)備、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)準(zhǔn)備、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)準(zhǔn)備、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)準(zhǔn)備。35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定轉(zhuǎn)變，一個(gè)可能轉(zhuǎn)變：（1）五個(gè)不轉(zhuǎn)變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定轉(zhuǎn)變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定轉(zhuǎn)變，從微觀看分子種類一定轉(zhuǎn)變；（3）一個(gè)可能轉(zhuǎn)變：分子的總和可能轉(zhuǎn)變。37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的緣由：碳原子的排列不同）。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料10一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)準(zhǔn)備用途，但這不是唯一的準(zhǔn)備因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)分是含碳量不同。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但猛烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻擋鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+O2==2CuO2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu二、金屬活動(dòng)性挨次與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性挨次表留意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料11化學(xué)用語(yǔ)：1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子2、離子符號(hào)：例氫離子：H+（留意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）24、電離方程式：例HNO3===H++NO3–Ca（OH）2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化學(xué)方程式：（要求嫻熟）試驗(yàn)室制O2：試驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑試驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟記：（1）、1—18號(hào)原子挨次，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）（2）、常見元素化合價(jià)。（P63）三、基本反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng)：A+B+…==C2、分解反應(yīng)：A==B+C+…3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC（1）、金屬+酸====鹽+H2反應(yīng)條件：金屬務(wù)必?是金屬活動(dòng)性挨次表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性挨次表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）鹽務(wù)必?是可溶性鹽。4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC（1）、酸+堿性氧化物====鹽+水（2）、酸+堿====鹽+水（3）、酸+鹽====新酸+新鹽（4）、堿+鹽====新堿+新鹽（5）、鹽+鹽====兩種新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，生成物中務(wù)必?有沉淀、氣體或水。要求熟記：（1）、金屬活動(dòng)性挨次表。（P162）（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料12化學(xué)學(xué)科是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對(duì)于試驗(yàn)的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般消逝在選擇題或第一個(gè)試驗(yàn)題中，相對(duì)比較簡(jiǎn)潔。此外，試驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過(guò)濾和蒸發(fā)，并且配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些基本操作，考生要留意常常消逝的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方式和步驟。試驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復(fù)習(xí)中要掌握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)試驗(yàn)原理。提示考生要留意考試說(shuō)明中重點(diǎn)的幾個(gè)試驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方式。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般狀況下，試驗(yàn)的第二大題主要考查試驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)試驗(yàn)中，考生要特別重視。這部分學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)潔錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)試驗(yàn)室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，假如題目中沒(méi)讓寫化學(xué)式，就不要書寫。由于石灰石和大理石是混合物，而寫了化學(xué)式則表示純凈物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡(jiǎn)潔，后面的3道要難一些；填空和試驗(yàn)也都是越靠前越簡(jiǎn)潔，到后邊便有一定難度。化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料13幾種常見的堿：常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古丁）等。1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。（2）酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。（3）堿具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。酸堿指示劑：1、酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。2、酸堿指示劑變狀況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡(jiǎn)稱紫）和無(wú)色酚酞試液（簡(jiǎn)稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)資料14一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。留意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。2、溶質(zhì)和溶劑的推斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑。（1）概念：（2）推斷方式：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低。②最牢靠的方式是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。①飽和溶液不一定是濃溶液。②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。溶解吸熱：如NH4NO3溶解。溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。二、溶解度1、固體的溶解度。（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。③狀態(tài)：達(dá)到飽和。④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬篻。（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解36gNaCl?；蛟?0℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（種類）②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。如Ca（OH）2。（4）溶解度曲線例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g。（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方式使它變?yōu)轱柡?。?）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A。（5）從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)晶的方式獲得晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各Wg，降溫到t1℃。會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A。（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分別A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)。②溫度。（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)。（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（1）過(guò)濾法：分別可溶物難溶物。（2