人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2《酸與堿的中和反應(yīng)》專(zhuān)題練習(xí)

【中考題原創(chuàng)】抑酸劑氫氧化鎂湖北省石首市文峰中學(xué)劉濤【背景資料】氫氧化鎂是一種白色無(wú)定形粉末，別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等加熱至350℃即脫水分解。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱(chēng)為氫氧化鎂乳劑，簡(jiǎn)稱(chēng)鎂乳。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學(xué)性質(zhì)和鋁較相近，因此使用者開(kāi)始用氫氧化鎂來(lái)取代氯化鋁用于香體產(chǎn)品。用做分析試劑，還用于制藥工業(yè)?！局R(shí)鏈接】氫氧化鎂是一種應(yīng)用前景好的高聚物基復(fù)合材料的無(wú)機(jī)阻燃填料。在環(huán)保方面作為煙道氣脫硫劑，可代替燒堿和石灰作為含酸廢水的中和劑。氫氧化鎂的乳狀懸濁液在醫(yī)學(xué)上作為制酸劑和緩瀉劑氫氧化鎂?！局锌碱}原創(chuàng)】1．下列與洗滌有關(guān)的做法不合理的是（）A．用洗潔精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油漬C．用白醋洗去水壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D．用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹2．把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無(wú)色溶液的是（）A．氯化鐵B．氫氧化鎂C．小蘇打D．汽油3．對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（）A．氫氧化鎂B．碳酸氫鈉C．氫氧化鋁D．Na3C6H5O7?2H2O4．下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑5．中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A．用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸處理印染廠含堿廢水6．下列有關(guān)化學(xué)與生活知識(shí)的敘述中，不正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)B．用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸C．人體缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥D．日常生活中使用的有機(jī)玻璃、睛綸、蠶絲等都屬于合成纖維7．兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見(jiàn)表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建議每次劑量/g=1\*GB2⑴醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是：。=2\*GB2⑵服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”而且“持久”的可能原因是。=3\*GB2⑶服用Mg(OH)2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是。8．海洋資源的開(kāi)發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：上述一系列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為。9．海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過(guò)一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題=1\*GB2⑴用濃海水可以制得粗鹽，方法是。=2\*GB2⑵電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為。=3\*GB2⑶溶解噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸多少?lài)?請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。10．從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。=1\*GB2⑴粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是。(填儀器名稱(chēng))=2\*GB2⑵粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a．適量的鹽酸b．稍過(guò)量的Na2CO3溶液c．稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?。（填字母序?hào)）=3\*GB2⑶向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫(xiě)出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式。=4\*GB2⑷第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)中和反應(yīng)（填“是”或“不是”）。11．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）和氫氧化鎂（Mg（OH）2）。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。=1\*GB2⑴從圖中可以看出，水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g。=2\*GB2⑵水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（CaCO3＋2HCI＝CaCI2＋H2O＋CO2↑）12．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為～．某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為，為治療胃酸過(guò)多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到）13．長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答：=1\*GB2⑴向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖恰?2\*GB2⑵若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是精確到）。=3\*GB2⑶若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案1～6．D、C、B、D、A、D。7．=1\*GB2⑴NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO2，使胃內(nèi)氣壓遽然升高；=2\*GB2⑵(OH)2比NaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反應(yīng)速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久；=3\*GB2⑶Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成MgCl2和H2O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl2或Mg有關(guān)。8．置換反應(yīng)；MgCl2Mg+Cl2↑。9．=1\*GB2⑴蒸發(fā)溶劑。=2\*GB2⑵MgCl2通電2Mg＋Cl2↑；=3\*GB2⑶通電10．=1\*GB2⑴玻璃棒；=2\*GB2⑵cba；=3\*GB2⑶2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O；=4\*GB2⑷是11．=