實驗七十六組分液液體系的平衡相圖

第部：考實驗七十六三分-體系的平衡相圖、什么是平衡相圖？、用相律分析一下恒溫恒壓條件，三組分液-液系單相區(qū)的條件自由度是幾？兩相區(qū)的條件自由度是幾？、等邊三角形坐標的頂點、線上的點、面上的點分別代表幾組分的組成？、如何確定等邊三角形坐標面上的點的組成？、通過任一頂點向對邊引直線BD則BD線的各點所表示的組成中AC兩組分含量的比值如何？、如果有兩個三組分體系D和E，其混合之后其組成點會落在哪？、對于等邊三角形坐標內的任意一組成O，向其加純，系的組成點會落在哪？若蒸發(fā)掉B，體系的組成點又會落在哪？、已知一三組分體系P的分組成為B＝，＝，A＝50如何在等邊三角形坐標上繪制出P？、請繪制出有一對部分互溶的三組分液體系的平衡相圖的草圖，并析各相區(qū)的相數及相態(tài)。、要繪制出有一對部分互溶的三組分-液體系的平衡相圖關鍵是找出哪些點？11、由K到線上的，體系由兩相區(qū)進人單相區(qū)，溶液由渾濁轉為清澈，為何還要繼續(xù)加乙醇至？而不是在d直接滴加水？、三組分-液體系的平衡相圖實驗中，繪制單相區(qū)與兩相區(qū)的分界線，即雙結點溶解度曲線或雙結線，應準確記錄哪些數據，知道哪些數據，計算出哪些數據？、三組分-液體系的平衡相圖實驗中，果滴定過程中有一次清濁轉變時讀數不準，是否需要立即倒掉溶液重新做實驗？為什么？、三組分-液體系的平衡相圖中，連接交于曲線上的兩點代表什么？、三組分-液體系的平衡相圖實驗中，用的錐形瓶、分液漏斗為什么要事先干、三組分-液體系的平衡相圖實驗中，水或乙醇滴定至清濁變化以后，為什么還要加入過量？過量的多少對結果有何影響？、三組分液體系的平衡相圖實驗中，當體系總組成點在曲線內與曲線外時相數有何不同？總組成點通過曲線時發(fā)生了什么變化？、溫度升高，體系的溶解度曲線會發(fā)生什么樣的變化？在本實驗操作應注意哪些問題，以防止溫度變化而影響實驗的準確性？/

、簡述繪制三組分液液體系的平衡相圖中兩相區(qū)的連接線的基本原理。、要繪制三組分-體系的平衡相圖中兩相區(qū)中某一點的連接線，應準確記錄哪些數據？第部：考案實驗七十六三分-體系的平衡相圖、什么是平衡相圖？答：研究多相系統(tǒng)的狀態(tài)如何隨溫度、壓力和濃度等條件的改變而發(fā)生改變，并用圖形表示系統(tǒng)狀態(tài)的變化，這種圖形即平衡相圖，簡稱相圖。、用相律分析一下恒溫恒壓條件，三組分液-液系單相區(qū)的條件自由度是幾？兩相區(qū)的條件自由度是幾？答：恒溫恒壓條件時相律表達式為﹡=C-，三組分體系C，即f*=3-，當時*=2；當Φ=2時，*=1。、等邊三角形坐標的頂點、線上的點、面上的點分別代表幾組分的組成？答：三個頂點分別代表三個純組分A、和，Ｂ線代表（Ａ＋Ｂ）的兩組分體系，ＡＣ線代表（Ａ＋Ｃ）的兩組分體系線表B）的兩組分體系，面上的點（三角形內各點）是三組分體系。、如何確定等邊三角形坐標面上的點的組成？答：通過三角形內任何一點引行線于各邊的直線，據幾何原理，a+b+c=AB=BC=CA=100%,或者＇+b＇+c＇=AB=BC=CA=100%因，O點組成可由a＇表示，即點代表的三個組分的百分組成是、通過任一頂點向對邊引直線BD則BD線的各點所表示的組成中AC兩組分含量的比值如何？答：AC兩個組分的量的比值保持不變。、如果有兩個三組分體系D和E，其混合之后其組成點會落在哪？/

答：其成分必定位于D、兩點之間的連線上。、對于等邊三角形坐標內的任意一組成O，向其加純，系的組成點會落在哪？若蒸發(fā)掉B，體系的組成點又會落在哪？答：向其中加入純B時系總組成點將沿直線OB向B移，即落在OB線上。蒸發(fā)掉B時體系總組成點將沿直線的反方向動，即落在OB的向延長線上。、已知一三組分體系P的分組成為B＝，＝，A＝50如何在等邊三角形坐標上繪制出P？答：在＝處做一條頂點對的平行線，該線上所有點的分組成為B＝，再在%在處做一條頂點C邊的平行線，該線上所有點C的分組成均為＝，這兩條平行線的交點即為。、請繪制出有一對部分互溶的三組分液體系的平衡相圖的草圖，并析各相區(qū)的相數及相態(tài)。答：醋酸A)和氯仿(能無限混溶，醋酸(A)和也能無限混溶氯仿和水只能部分互溶它們組成的三組分系統(tǒng)相圖上出現一個帽形區(qū)在和之間溶液分為兩層一是在醋酸存在下，水在氯仿中的飽和液，如一系列a點示；另一層氯仿在水中的飽和液，如一系列b點示，這對溶液稱共軛溶液。在物系點為c的統(tǒng)中加醋酸，物系點向A移，達時1對應的兩相組成為和，于醋酸在兩層中含量不等，所以連結線a不定與底邊平。繼續(xù)111加醋酸，使B，C兩分互溶度增加，連結線縮短，最后縮為一點O點為等溫會溶點或褶點，這時兩層溶液界面消失，成單相。組成帽形區(qū)的aOb曲稱為雙結點溶解度曲線或雙結線。兩相分界曲線內組分相數為二，為兩液相平衡共存，曲線外組分點及曲線上點相數為，為單液相。、要繪制出有一對部分互溶的三組分-液體系的平衡相圖關鍵是找出哪些點？如找？答要繪制出有一對部分互溶的組分-液體系的平衡相圖關鍵是出雙結點溶解度曲線或雙結線上的點，然后繪制出雙結點溶解度曲線或雙結線上。如圖現有一個環(huán)己水二組分體系，其成為K，其中逐漸加入乙醇，則體系總組成沿KB變(己烷水例保持不，在曲線以下區(qū)域/

內則存在互不混溶的兩共扼相，將溶液振蕩后則出現渾濁狀態(tài)。繼續(xù)滴加乙醇直到曲線上的點體系將由兩相區(qū)進人單相區(qū)，溶液將由渾濁轉為清澈，繼續(xù)加乙醇至e點，溶液仍為清澈的單相。如果在這一體系中滴加水，則體系總組成將沿-變化乙-環(huán)己烷比例保持不)，直到曲線上的f點此后由單相進入兩相區(qū)，溶液開始由清澈變渾濁。繼續(xù)滴加水至點為兩相。此時若在此體系中再加人乙醇，至h點則由兩相區(qū)進入單相區(qū)，液體由渾變清。如此反復進行，可獲得、、、j…位于曲線上的點，將它們連接即得單相區(qū)與兩相區(qū)分界的曲線。11、由K滴乙醇到曲線上的d點體系由相區(qū)進人單相區(qū)，溶液由渾濁轉為清澈，為何還要繼續(xù)加乙醇至？而不是在d直接滴加水？答：便于出現新的清濁變化點。使混合液交替出現在單相區(qū)和兩相區(qū)之間，找出不同的單、兩相區(qū)的分界點，從而得到單、兩相區(qū)的分界曲線。、組分液-液體系的平衡相圖實驗，要繪制單相區(qū)與兩相區(qū)的分界線，即雙結點溶解度曲線或雙結線，應準確記錄哪些數據，知道哪些數據，計算出哪些數據？答：應準確記錄清濁轉變時各組分的精確體積，實驗溫度，應知道實驗溫度下各純組分的密度然后計算出各組分的質量及質量百分數。用等邊三角形坐標畫圖即可。、組分液-液體系的平衡相圖實驗，如果滴定過程中有一次清濁轉變時讀數不準，是否需要立即倒掉溶液重新做實驗？為什么？答：不需要，可用乙醇或者水回滴幾滴恢復，記下各試劑的實際用量。因為實驗只要找出單、雙相區(qū)的分界曲線上的一系列點即可。、三組分-液體系的平衡相圖中，連線交于曲線上的兩點代表什么？答G及I代總組成為H的系的兩個共軛溶液G是的水層的平衡組成I是的環(huán)己烷層的平衡組成。、三組分-液體系的平衡相圖實驗中，用的錐形瓶、分液漏斗為什么要事先干答：由于本實驗是通過體積的精確測量，然后根據室溫下的密度計算出相變點的組成，因/

此使用的錐形瓶、分液漏斗要事先干燥。如果上述儀器不干燥，會使混合溶液中的水的體積增加，使得計算的水的質量小于水的實際質量，影響實驗結果。、組分-液體系的平衡相圖實驗中水或乙醇滴定至清濁變化以后什還要加入過量？過量的多少對結果有何影響？答：為了使混合液交替出現在單相區(qū)和兩相區(qū)之間，找出單、兩相區(qū)的分界點，從而得到單、兩相區(qū)的分界曲線。過量多時會使得實驗測得的分界點位于分界曲線的后端部位，影響曲線繪，從而影響實驗結果。17.三分-液體系的平衡相圖實驗中，當體總組成點在曲線內與曲線外時相數有何不同？總組成點通過曲線時發(fā)生了什么變化？答：曲線內相數為二，曲線外相數為一?？偨M成點通過曲線時會從單相變成兩相或者兩相變成單相。．溫度升高，體系的溶解度曲線會發(fā)生什么樣的變化？在本實驗操作應注意哪些問題，以防止溫度變化而影響實驗的準確性？答：當溫度升高時，三組分體系帽形區(qū)會變小。注意不要用手捂住試劑瓶，以免增加溫度，從而影響結果。實驗操作中手應避免觸及錐形瓶底部的溶液，防止溫度升高而導致溶液揮發(fā)，滴定時動作要迅速，應減少震蕩時間。、簡述繪制三組分-體系的平衡相圖中兩相區(qū)的連接線的基本原理。答：設將組成為的環(huán)己烷乙醇混合液，滴加到組成為G質量為W的層溶液中，如圖（）所示，則體系總組成點將沿直線GEE移至F點由變由兩相變?yōu)閱?根杠桿規(guī)則加入環(huán)己烷-乙醇混合物的質量與層G的質量W之按式（1確定EWW

EG

FGEF

（1）/

已知E點及/EF值后，可通過E作線