高三化學(xué)寒假能量包-專(zhuān)題練習(xí)2 化學(xué)反應(yīng)與電能

1.2.zlb:rlqNtSQ辭o?c隅港mcl揖液H’SC矗港H1.2.zlb:rlqNtSQ辭o?c隅港mcl揖液H’SC矗港H逍0權(quán)港專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與電能工業(yè)上不宜用電解法制備的金屬是（）NaB.MgC.AlD.Fe在圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（）①②③⑤⑧B.③⑤⑦C.④⑥⑦D.③④⑥⑦3.3.生鐵更容易腐蝕馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹銅器皿在高溫環(huán)境中變黑電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象4.用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO4.的是（）a為電源的負(fù)極用鐵制容器盛放食鹽水電解過(guò)程中，c（Na+）保持不變電解結(jié)束后，用pH試紙測(cè)定溶液的pH5.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶

液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（）C.KCl[KCl]D.KNO3(H2O)CuSO4C.KCl[KCl]D.KNO3(H2O)6.雙選）關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）&NaOH)7.A.B.C.D.甲裝置可用于電解精煉銅乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋弑b置中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用鋅銅原電池（6.雙選）關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）&NaOH)7.A.B.C.D.甲裝置可用于電解精煉銅乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋弑b置中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A.正極反應(yīng)為Zn—2e=Zn2+電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液在外電路中，電流從負(fù)極流向正極8.8.電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（）放電時(shí)鋅作負(fù)極充電時(shí)氫氧化鐵被氧化放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole-,有2molFeO4-被還原9.（雙選）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

電子通過(guò)外電路從a極流向b極b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗1.12L的H2H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（）在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）r〒關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）r〒1.r陽(yáng)離子交換膜粗KOTjg液含少戢KOI"通電后陰極區(qū)附近溶液pH通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2fD.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)（雙選）鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4放電MgxMo3S4，下列錯(cuò)誤的是（）34充電x34放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S2x-3434充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)充電時(shí)，Mg2+向陽(yáng)極遷移NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)“電解”所用食鹽水是由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12（雙選）光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH-,且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH-的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）光照V1*>ll:光照V1*>ll:O丄取.扳睨再生池A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能再生池中的反應(yīng)為2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2f當(dāng)陽(yáng)極生成33.6LO2（標(biāo)況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n（OH-）基本不變載人空間站為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能-電能-化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極OH-由X電極移向Y電極反應(yīng)中，Y電極附近溶液pH增大X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-16?如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z電源電極A名稱為。寫(xiě)出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C：F：；若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，丁中電解足量R(NO3)m溶液時(shí)，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)的計(jì)算公式為Mr(R)=傭含a、m的代數(shù)式表示)。戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶電荷(填“正”或“負(fù)”)，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“銅件”或“銀”)。17.綠水青山就是金山銀山，環(huán)保工作逐漸上升為當(dāng)前工作中的重中之重?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某工廠排出的澄清廢水中含有重金屬離子，且能使pH試紙變紅，該廢水中可能含有的離子組是（填字母）。向該廢水中加入適量的可溶性的硫化物，可除去其中的金屬離子，離子方程式為。a．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-b．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-c．Na+、Ag+、CO32-、NO3-d．K+、NH4+、PO43－、SO42-（2）利用電化學(xué)原理可除去工業(yè)廢氣、廢水中部分有害物質(zhì)。①利用圖1裝置，可同時(shí)除去工業(yè)廢氣中的NH3和NO2，反應(yīng)原理是6NO2+8NH3=7N2+叫。。該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是，電極M為裝置的（填“陰”“陽(yáng)”“正”“負(fù)（填“陰”“陽(yáng)”“正”“負(fù)”）極，N極的電極反應(yīng)式為用電器￡1韻堆邀電按NR12董權(quán)屮IEEI礦悴乙flLSnull-L電按孔離于交検痕曲120^-30%■KOHffifM②利用圖2所示裝置可處理含銅（CU2+）的酸性廢水而得到銅單質(zhì)，則碳棒乙接電源（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式為，NaCl溶液在電解過(guò)程中濃度逐漸增大，則離子交換膜Q為（填邙日離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。參考答案【答案】D【解析】A.工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的NaCl制備金屬Na,A不符題意；B.工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬M(fèi)g,B不符題意；C?工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備金屬Al,C不符題意；D.工業(yè)上用熱還原法制備Fe,不用電解法制備Fe,D符合題意；答案選Do【答案】B【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬,導(dǎo)線相連,并且插入電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成閉合回路。①不是閉合回路，不能構(gòu)成原電池；②電極相同，不能構(gòu)成原電池；③符合原電池的構(gòu)成條件，④酒精屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；⑤符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池；⑥不符合原電池的構(gòu)成條件；⑦符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池；⑧中不能形成回路，不能構(gòu)成原電池；故③⑤⑦符合題意；故答案：Bo【答案】C【解析】A.生鐵是碳鐵合金，在有水的情況下，碳鐵會(huì)形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殍F的金屬性大于錫，當(dāng)馬口鐵破損后，鐵裸露出來(lái)，鐵和錫形成原電池，鐵做負(fù)極被氧化，從而發(fā)生生銹現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.銅器皿在高溫和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，是化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，C正確；D.銅和鋁導(dǎo)線相連，會(huì)形成鋁銅原電池，鋁易失電子，做負(fù)極，加速鋁的氧化，能用電化學(xué)解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；故選Co【答案】A【解析】A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上發(fā)生氯離子失去電子生成氯氣的反應(yīng)，陰極上發(fā)生水得電子生成氫氣和氫氧根離子的反應(yīng)，為使氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根與氯離子，必須使氯氣在裝置下部產(chǎn)生，故下面為陽(yáng)極，b電源為正極，a為電源負(fù)極，故A正確；B.鐵在中性食鹽水中易發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失去電子變成亞鐵離子，故不能用鐵制容器盛放食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中，陰極水作為反應(yīng)物被消耗，溶液體積減小，鈉離子物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)減小，故C錯(cuò)誤；D.由于次氯酸鈉具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；故答案為Ao【答案】D電解【解析】A?電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O=電===2H2SO4+2Cu+O2T，當(dāng)硫酸銅足量時(shí)，脫離反應(yīng)體系的是2Cu+O2,相當(dāng)于CuO,加入適量CuO可以復(fù)原，故A不符合；電解電解NaOH溶液，實(shí)際為電解水，2H2O=電===2H2T+O2T，脫離反應(yīng)體系的是2H2+O2,相

當(dāng)于H2O,加入適量水可以復(fù)原，故B不符合;C.電解KC1溶液，發(fā)生反應(yīng)2KC1+2H2O=電解=

2KOH+H2T+Cl2f,當(dāng)KC1足量時(shí)，脫離反應(yīng)體系的是H2+C12,相當(dāng)于HC1,應(yīng)通入適量HC1電解氣體才能復(fù)原，故c不符合；D.電解kno3溶液，實(shí)際為電解水，2h2o====^h2t+o2t，脫離反應(yīng)體系的是2H2+O2,相當(dāng)于H2O,加入適量水可以復(fù)原，故D符合；答案為Do【答案】AC【解析】A.粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽髥J右低，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D.鐵閘門(mén)與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選AC?！敬鸢浮緽【解析】A.該裝置是原電池，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,選項(xiàng)B正確；C.該原電池放電時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+移向CuSO4溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，在外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緿【解析】A.由電池反應(yīng)知，Zn從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)的Zn(OH)2失去電子，作為原電池的負(fù)極，

A項(xiàng)正確；B.充電時(shí)，F(xiàn)e(OH)3中的+3價(jià)的鐵被氧化為K2FeO4中的+6價(jià)的鐵，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，生成OH-,對(duì)應(yīng)的溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mo1e■，對(duì)應(yīng)有2mo1FeO2-被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緼D【解析】A.燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A正確；B.b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯(cuò)誤；C.溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽(yáng)離子氫離子從負(fù)極a通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選AD?！敬鸢浮緾

【解析】A.在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤。本題答案選Co【答案】D【解析】A.電解時(shí)，陰極上溶液中的H+放電，陰極的電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2f,H+放電，使附近溶液中氫離子濃度減小，則附近溶液的pH增大，A正確；B.電解除雜過(guò)程相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上OH-放電，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2f,B正確；C?在b電極上H+放電，附近產(chǎn)生OH-,則K+向b電極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，C正確；D.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上OH-放電，K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，D錯(cuò)誤；答案選Do【答案】CD【解析】A.由xMg+Mo3S4泌MgxMo3S4可知道，放電時(shí)，正極為Mo3S4得電子，所以正34充電x3434極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3Sjx-，故A正確；B.由xMg+Mo3S4放電MgxMo3S4可知道，充充電電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為：xMg2++2xe-=xMg，故B正確；C.由xMg+Mo3S4放電MgxMo3S4可知道，放電時(shí)，Mo3S4得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由34充電x3434xMg+Mo3S4放電MgxMo3S4可知道，充電時(shí)，陽(yáng)離子Mg2+向陰極遷移，故D錯(cuò)誤；故答案：充電CDo【答案】D原反應(yīng)，通過(guò)電解，【解析】由流程知，NaClO3和SO2、HSO4反應(yīng)生成NHSO4和ClO2；“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通過(guò)電解，由ClO2制取NaClO2；吸收ClO2用NaOH和H2O2，反應(yīng)方程式為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2ToA.根據(jù)NaClO2中化合價(jià)代數(shù)和為零，Na為+1價(jià),O為-2價(jià)，則Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；B.食鹽水精制中除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，因而要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B正確；C.“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知通過(guò)電解，可以由ClO2制取NaClO2,故陰極的反應(yīng)為：ClO2+e-=ClO-，陰極的主要產(chǎn)物是NaClO2，故C正確；D?由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2,反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2T，其中氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為21,故D錯(cuò)誤；答案選Do【答案】CD

【解析】A.在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題通電圖可知，電解過(guò)程中的總反應(yīng)為2H2O=通===2H2T+O2T，故A錯(cuò)誤；B.放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)催化劑2V2++2H+i===='=2V3++H2T，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OH-—4e-=O2f+2H2O,標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N人，故C正確；D.雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH-,且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH-的定向通過(guò)，右側(cè)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2f+2H2O,根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OH-與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH-數(shù)目相等，故D正確；故選CD?！敬鸢浮緾【解析】原電池內(nèi)部正電荷流向正極，負(fù)電荷流向負(fù)極，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，則X為陰極，Y為陽(yáng)極。A.根據(jù)正負(fù)電荷的流向可知N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A正確；B.電解池中陰離子流向陽(yáng)極，X為陰極，Y為陽(yáng)極，所以O(shè)H-由X電極移向Y電極，故B正確；C.Y電極為陽(yáng)極，氫氧根失電子被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2f,消耗氫氧根，pH減小，故C錯(cuò)誤；D.X極為陰極，人體呼出的二氧化碳在X電極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e亠CO+2OH-,故D正確；綜上所述答案為Co【答案】（1）正極2）陽(yáng)極4OH2）陽(yáng)極4OH--4e-=O2f+2H2O(或2H2O-4e-=O2f+4H+)陰極2H++2e亠H2f(或2H2O+4e-=H2f+4OH-)0.05mol?L-i50am正(6)1：2：2：27)銅件【解析】（1）C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極；（2）C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2f+2H2O（或2H2O-4e-=O2f+4H+）,F電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為

2H++2e-=H2f(或2H2O+4e-=H2T+4OH-)，故答案為：陽(yáng)極；4OH--4e-=O2f+2H2O(或2H2O-4e-=O2f+4H+)；陰極；2H++2e-=H2f(或2H2O+4e-=H2f+4OH-)；(3)若通過(guò)0.02mol電子，根據(jù)電解方程式：2CuSO據(jù)電解方程式：2CuSO4+2H2O=====y+2Cu+2H2SO4，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是O.Olmol,通0.01mol電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0"2^=0.05mol?L-i,故答案為：0.05mol?L-1；(4)由電子守