化學方程式的書寫與應用（第2課時 依據(jù)化學方程式的計算） 九年級化學上冊 課件（滬教版）

化學方程式的書寫與應用第2課時依據(jù)化學方程式的計算學習目標1.通過對具體反應的分析與計算，認識化學方程式能夠定量地表達反應體系中物質(zhì)間的微粒數(shù)目、宏觀質(zhì)量的比例關系；2.能根據(jù)化學反應方程式進行反應物、生成物質(zhì)量關系的簡單計算，深化對質(zhì)量守恒定律的理解；3.通過歸納總結活動和具體化學反應的分析，認識化學方程式（化學符號）是聯(lián)系化學反應的宏觀事實與微觀本質(zhì)、定性與定量關系的橋梁，感悟化學反應的條件性、規(guī)律性和客觀性，深化對原子組合方式的改變是化學變化本質(zhì)的直觀認識，感悟定量處理化學變化對人類生產(chǎn)生活與科研的意義。

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？創(chuàng)設情境通電重新組合氫原子氧原子水分子氧分子氫分子思考：前面學習了用化學方程式來表示電解水的反應，那么下圖是不是也能表示電解水這一反應呢？這一反應除標示電解前后的物質(zhì)及其組成外，你還能發(fā)現(xiàn)寫什么？回過頭來看前面給出的電解水的方程式，你對這一化學方程式有何新的認識？請從多個角度來分析。+2H2O2H2O2===通電水在通電情況下產(chǎn)生氫氣和氧氣每36分質(zhì)量的水分子在通電情況下分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。每2個水分子在通電情況下分解生成2個氫分子和1個氧分子。２12

2×18:

2×2

:

16

×2

36：4：32聯(lián)想與啟示質(zhì)的意義：量的意義:微觀意義:2CO+O2===2CO2點燃化學方程式：①表示一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示的意義：③表示每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成88份質(zhì)量的二氧化碳。②表示兩個一氧化碳分子與一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子請你說一說以水通電為例說明化學方程式中量的意義。

2×18:

2×2:16×2

36：4

：32若36克：（）克：（）克

32

由上可知：(1)化學反應都遵守____________。(2)在化學反應中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比成_______關系。2H2O===2H2

+

O2通電若

18千克：？若108克：（）克：96克

12

4

（化學方程式計算依據(jù)）質(zhì)量守恒定律正比例表示每36份質(zhì)量的水通電完全反應生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?請同學們參照課本107頁的例題，找出下列解答中的錯誤3114215.5XX=71××××化學方程式未配平計算結果錯誤且無單位3115.5=142XP+O2P2O5點燃解:設可生成X克五氧化二磷物質(zhì)質(zhì)量比計算錯誤未注明單位沒有簡明的寫出答案××未知數(shù)帶單位請你找找茬利用化學方程式來計算2H2O2H2↑+O2↑通電36418Kgx解：設小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。3618Kg4x=所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km)答：18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。X=2Kg小桶中18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？（1）設未知量(不帶單位)（2）寫出化學方程式（4）列比例式（5）計算x，并作答（3）找出反應物和生成物的質(zhì)量關系【書寫格式】【解題步驟】相關物質(zhì)質(zhì)量比已知量、未知量電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲同學

[解]設可得氫氣質(zhì)量X克。

HO2H↑+O2↑

33

1

36g

x

x=1.1g

答：可得到1.1克氫氣乙同學

[解]設可得氫氣質(zhì)量為X。

H2OH2↑+O2↑

18

2

36g

x

x=4g

答：可得到4克氫氣丙同學

[解]設可得氫氣質(zhì)量為X。

2H2O2H2↑+O2↑

36

4

32

36

x

x=32

答：可得到32克氫氣丁同學

[解]設可得氫氣質(zhì)量為X。

2H2O2H2↑+O2↑

20

4

36g

x

x=7.2g

答：可得到7.2克氫氣未配平設未知數(shù)帶單位物質(zhì)化學式寫錯未注明單位未知量沒找對相對分子質(zhì)量算錯依據(jù)化學方程式計算的示例例：某興趣小組用高錳酸鉀固體制取6.4g氧氣，請你計算一下，該小組至少需要準備多少高錳酸鉀固體？(溫馨提示：K-39O-16Mn-55)解：設制取6.4ｇ氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為Ｘ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△316

32

X

6.4ｇ316

32

X

6.4ｇ=_____Ｘ＝63.2ｇ答：制取6.4ｇ氧氣需要63.2ｇ過氧化氫.變式題型1：圖像型某興趣小組用高錳酸鉀固體制取氧氣，生成氧氣的質(zhì)量如下圖所示，（橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成氧氣的量）試計算：（1）實驗中生成氧氣的質(zhì)量為__________;（2）反應中消耗了多少高錳酸鉀固體？(溫馨提示：K-39O-16Mn-55)

6.4

6.4g解：設制取6.4ｇ氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為Ｘ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△316

32

X

6.4ｇ316X

=_____Ｘ＝63.2ｇ答：制取6.4ｇ氧氣需要63.2ｇ過氧化氫.32

6.4g變式題型2：表格型某興趣小組用高錳酸鉀固體制取氧氣，生成氧氣的質(zhì)量如下表格所示：試計算：（1）實驗中生成氧氣的質(zhì)量為________;（2）反應中消耗了多少高錳酸鉀固體？(溫馨提示：K-39O-16Mn-55)時間/min12345生成氧氣的質(zhì)量/g3566.46.46.4g解：設制取6.4ｇ氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為Ｘ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△316

32

X

6.4ｇ316X

=_____Ｘ＝63.2ｇ答：制取6.4ｇ氧氣需要63.2ｇ過氧化氫.32

6.4g化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式，化學方程式要配平；

②準確計算相對分子質(zhì)量；

③計算單位不能忘練習1

液氫、液氧常用于火箭發(fā)射升空，已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？(溫馨提示：H-1O-16)2H2+O2

點燃

2H2O課堂訓練練習2：為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣而制得。其反應的化學方程式為：２Na2O2＋２CO2

２Na2CO3+O2若要得到48g氧氣，需過氧化鈉質(zhì)量是多少？觀察與思考請同學們認真閱讀P107-108“觀察與思考”欄目，并在對比基礎上思考與交流：1.兩種計算方法有什么差異？2.采用兩種不同的方法進行計算，為何得到的結果相同？3.根據(jù)這兩種計算方法，你對化學方程式計算的本質(zhì)（依據(jù)）有什么感悟？感悟化學方程式計算的本質(zhì)（依據(jù)）教材呈現(xiàn)兩種解法，第一種解法是利用化學方程式進行計算，第二種解法是利用化學式計算。對于第二種解法，結合氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出10t氧化鋁中鋁的質(zhì)量。由于電解氧化鋁時，鋁元素全部轉化為鋁單質(zhì)，因而10t氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量就是單質(zhì)鋁的質(zhì)量。這一計算過程，體現(xiàn)了鋁元素質(zhì)量在冶煉前后保持不變；而第一種解法依據(jù)化學方程式進行計算，而化學反應方程式本身就是質(zhì)量守恒定律的一種體現(xiàn)方式（書寫化學方程式必須符合質(zhì)量守恒定律）。換句話說，化學方程式本身就反映化學反應前后元素守恒的問題。因此，不論是解法一還是解法二，抓住的都是鋁元素的守恒。因此，不難理解，化學方程式計算是以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，突出抓元素守恒這一本質(zhì)。請同學們按第二種解法解答下面的練習：為何采用前述方法一和方法二進行求解，將得出不同的答案？練習2：實驗室要用31.6g氧氣做實驗。小紅同學提議利用加熱分解高錳酸鉀的方法來制取氧氣。那么，請你幫小紅同學計算一下，可一以收集多少質(zhì)量的氧氣？(溫馨提示：K-39O-16Mn-55)請同學們注意：教材P107有這樣的描述“在某些特定情況下，可以依據(jù)化學式或者化學方程式確定反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系”?！霸谀承┨囟ǖ那闆r下”所指的特定情況是什么？“在某些特定的情況下”指的是反應物中的某種元素必須完全轉化為產(chǎn)物，才可以依據(jù)化學式確定反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系。請大家思考：如果所給的反應中含有雜質(zhì)，比如課本例題中的氧化鋁含有10%的雜質(zhì)，是否也可以將10t直接帶入化學方程式進行計算？如果不可以，要進行怎樣的處理？為什么？

練習4

四川省汶川在5·12特大地震后，全國人民伸出了援助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰廠的王廠長聽到消息后，決定捐贈某校需要的生石灰，現(xiàn)石灰廠的原料中還含有12.5t含80%碳酸鈣的石灰石，請你幫助王廠長計算一下這12.5噸石灰石可為該校提供多少噸的生石灰(CaO)？溫馨提示：該反應化學方程式為：CaCO3高溫

CaO+CO2↑Ca-40C-12Ｏ-16（1）代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度

＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))

純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù).

（2）如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(g)＝氣體體積(L)×密度(g/L)同理:液體質(zhì)量(g)＝液體體積(mL)×密度(g/mL)注意火藥是中國四大發(fā)明之一。據(jù)史料記載，火藥的研究開始于古代道家煉丹術。最晚到了唐代，含硝（硝酸鉀）、硫、炭三組分的火藥已經(jīng)在中國誕生，并有人提出了“硫二兩，硝二兩，馬兜鈴（可理解為炭）三錢半”的火藥配方。已知，火藥點燃時，發(fā)生反應的化學方程式為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。請分析“硫二兩、硝二兩”的配比是否合適呢？拓展延伸根據(jù)化學方程式可知，硝酸