2022-2023學(xué)年安徽省六安市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省六安市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C2H6與Cl2在漫射光的作用下充分反應(yīng)產(chǎn)物共有種A．5

B．7

C．10

D．12參考答案：C2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體

NH4++OH﹣=NH3↑+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漏寫碳酸氫根離子與NaOH的反應(yīng)；B．石灰水中氫氧化鈣應(yīng)寫成離子形式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體的離子反應(yīng)為HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．3.下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用分液的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質(zhì)水蒸氣，且Cu與氧氣反應(yīng)．【解答】解：A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；B．汽油和煤油互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能過濾分離，應(yīng)選結(jié)晶法，故C錯誤；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質(zhì)水蒸氣，且Cu與氧氣反應(yīng)，則混合氣體通過灼熱的氧化銅不能除雜，故D錯誤；故選A．4.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)來解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A選；B．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故D不選；故選A．6.下列關(guān)于溶液說法正確的是（

）

A、所有溶液都是無色透明的；

B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液

D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－參考答案：C【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。8.下列實驗操作正確的是

參考答案：B略9.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（

）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙參考答案：AD略10.下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略11.下列氣體中無色無味的是（

）A．SO2

B．NH3

C．NO2

D．NO參考答案：D略12.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（

）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，結(jié)合n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．解答：解：50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2mol．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：略14.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2

2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl參考答案：AD略15.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學(xué)變化的是

(

)A.Mg

B.NaCl

C.Br2

D.K參考答案：B試題分析：A、海水中含有鎂離子，從鎂離子變成鎂單質(zhì)，則必須是化學(xué)變化，故錯誤；B、海水中含有氯化鈉，通過蒸發(fā)就可以得到氯化鈉，不涉及化學(xué)變化，故正確；C、海水中含有溴離子，通過化學(xué)變化變成溴單質(zhì)，故錯誤；D、海水含有鉀離子，通過化學(xué)變化變成鉀單質(zhì)，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組為探究鎂鋁合金樣品的組成，取16g樣品，把300mL氫氧化鈉溶液平均分成三份，依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后，均過濾出固體并洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第1次第2次第3次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0據(jù)此，請回答下列問題：(1)該合金樣品中，不跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是___(填物質(zhì)名稱)。(2)第1次反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L。(3)實驗時，所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__鎂__(2)__6.72__(3)__2mol·L－1__

解析：第3次加氫氧化鈉溶液，固體又減少，說明前兩次鋁都過量。由于氫氧化鈉溶液加入量相同，所以前兩次消耗的鋁質(zhì)量應(yīng)相同，都為5.4g，而在第3次，只消耗鋁1.2g，說明到第3次時，氫氧化鈉已經(jīng)過量。故(2)(3)兩問都用5.4g數(shù)值計算。18.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、________________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②的方程式_____________________；②反應(yīng)④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有（_______）①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________個原子共面。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為：羧基。（3）反應(yīng)①是苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式：；③B是CH3CH2OH，丙烯酸

+

B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。（5