2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市福田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市福田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L－1，能達(dá)到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：C2.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略3.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

參考答案：答案：D4.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

則下列說法或表達(dá)正確的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常溫下電離常數(shù)比較：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)參考答案：C略5.下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹參考答案：D試題分析：化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D．6.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B8.下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D試題分析：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．常溫下1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3nA，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5nAC．17g的NH3含有3nA個N-H鍵

（N—14

H—1）D．常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O—16）參考答案：C10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略11.(08黃埔區(qū)4月模擬)綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是（）Ａ．化合反應(yīng)Ｂ．取代反應(yīng)Ｃ．加成反應(yīng)Ｄ．加聚反應(yīng)參考答案：答案：B12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

（）

A.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)B.元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.單質(zhì)C能與A的某種氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：C略14.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A.該元素屬于第七周期B.該元素位于ⅢA族C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D.該同位素原子含有114個電子和184個中子參考答案：B略15.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

(

)A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動方向。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A～H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：①反應(yīng)②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）．（2）B生成C的反應(yīng)類型為．（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為．（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為

．與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有種．（填數(shù)字）（5）由A生成H的化學(xué)方程式為．（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）羥基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考點： 有機(jī)物的推斷．分析： E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會有4個吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為，據(jù)此解答．解答：解：E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會有4個吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為，（1）A為CH2=CH﹣CH=CH2，名稱（系統(tǒng)命名法）為：1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（2）B生成C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D為HOCH2CH2CH2CH2OH，含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基，故答案為：羥基；（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，與F（HOCH2CH2CH2COOH）具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有：，共有4種，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）由A生成H的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（6）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．點評： 本題考查有機(jī)推斷，難度中等，A到F的系列轉(zhuǎn)化中碳骨架不變，根據(jù)E的性質(zhì)與G的核磁共振氫譜判斷G的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而確定A與溴發(fā)生1，4﹣加成反應(yīng)，較好地考查學(xué)生的分析推理能力．18.［化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)］碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品。比利時人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

我國化工專家設(shè)計了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：請回答下列問題：

(1)從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應(yīng)方程式為

。按照綠色化學(xué)原則，理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實現(xiàn)廢棄物的零排放。計算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)

；(2)試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點。

①

；②

。

(3)設(shè)計聯(lián)合制堿法的我國化工專家是

；(4)從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式。步驟Ⅰ：

，化學(xué)方程式

步驟Ⅱ：

，化學(xué)方程式

參考答案：

(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3

0.49(或106:217)(2)①原料氯化鈉的利用率低

②產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣③原子利用率低

……(3)侯德榜(4)造氣

CH4+2H2O=4H2+CO2

凈化

CO+H2O=CO2+H2

略19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)