2022-2023學年廣東省清遠市赤崗中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年廣東省清遠市赤崗中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應均生成低價態(tài)硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液參考答案：C略3.某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略4.下列事實可以用同一原理解釋的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

D．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質參考答案：C略5.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略6.如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y>XB.氧化物對應水化物的酸性：R>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應參考答案：D由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R＜W＜Z＜Y＜X，A錯誤；B.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W，B錯誤；C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜X；C錯誤；D.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，兩兩之間均能相互反應，D正確。答案選D。點睛：首先確定元素，聯(lián)系它們在周期表中的位置，由周期律判斷性質；通過它們組成物質，判斷物質類別，確定成鍵特點，分析物質性質。7.將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol參考答案：D略8.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（

）A.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：C略9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用?？衫肗aOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點B、整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C、“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶，過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略10.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。11.下列表述正確的是（

）A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行參考答案：C略12.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略13.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A．用50mL12mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1g鋁片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應參考答案：C略14.下列有關實驗原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B．10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C．稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略15.將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產(chǎn)生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由_______________________________________。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。①提出合理假設假設1：______________________________________________________________；假設2：______________________________________________________________；假設3：______________________________________________________________。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）該結論不正確。稀硝酸有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色（2）①提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設計實驗方法證明你的假設③實驗過程實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②溶液中的Na2SiO3與Na)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3+2Na＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氧氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）濾渣A的主要成分為_________；濾渣A的用途是(只寫一種)_________________。參考答案：（1）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－（2分）SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2分）（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）試題分析：（1）鋁土礦中含有A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，其中氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，則反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－、SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。（2）氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，則濾渣A中含有氧化鐵。又因為溶液中的Na2SiO3與Na)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣A中還含有Na2Al2Si2O8。其中氧化鐵可用作煉鐵的原料，硅鋁酸鹽沉淀可用于生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料。18.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

．（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

．（3）Y與Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空間構型為

（用文字描述）．②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式：

．（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

．參考答案：（1）sp3；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）①正四面體；②SiCl4；（4）16×6.02×1023．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，外圍電子排布為3s2p4，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Z是O元素，據(jù)此解答．解答：解：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，外圍電子排布為3s2p4，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Z是O元素．（1）氫化物H2S分子中，S原子軌道價層電子對數(shù)=2+=4，故S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，氫化物H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）①SO42﹣中S原子的價層電子數(shù)=4+（6+2﹣4×2）=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結構，故答案為：正四面體；②YZ42﹣為SO42﹣，由第三周期元素組成的與之互為等電子體的分子為SiCl4，故答案為：SiCl4；（4）配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，鋅離子與氨分子之間有4個配位鍵，每個氨分子中有3個共價鍵，所以1mol該配合物中含有含有σ鍵為16mol，即含有σ鍵的數(shù)目為16×6.02×1023個，故答案為：16×6.02×1023．點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、原子雜化方式、空間構型、等電子體、配合物等，難度不大，推斷元素種類是解題的關鍵，（4）為易錯點，學生容易忽略配位鍵．19.有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質不存在R單質參考答案：(1)第三周期、第