2022-2023學(xué)年山西省忻州市赤土溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市赤土溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略2.對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯(cuò)誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯(cuò)誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應(yīng)該采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是用坩堝，C錯(cuò)誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯(cuò)提醒：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢(shì)的影響而認(rèn)為B項(xiàng)正確。3.下列說(shuō)法中正確的是①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥

參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．相同分子數(shù)目的H318O＋和D2O中的中子數(shù)相等B為鉻的一種同位素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑

參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是參考答案：D略6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全為先，下列操作與安全無(wú)關(guān)的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時(shí)液體的倒入方式

B．氣體點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度

C．酒精燈中的酒精不能超過(guò)三分之二

D．中和熱測(cè)定時(shí)在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略7.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】除雜方法J2【答案解析】B

解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時(shí)可以除去過(guò)量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過(guò)濾之后加入。8.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）

A．海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D略9.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（）A．硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水參考答案：答案：C10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：CDA．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．Al和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確．故選CD．11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部的是

A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl參考答案：A略13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類(lèi)都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說(shuō)法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，因此可以加以區(qū)分，故說(shuō)法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、樹(shù)林的晨曦，此時(shí)空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說(shuō)法正確。15.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：A

B

C

D

E

FⅠ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)1．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰2．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。3．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)4．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。5．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是__________。6．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；F的燒杯所起的作用是_________________。參考答案：1．D；a、d。2．飽和食鹽水、濃硫酸。3．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。4．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色（合理即可）。5．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下（插入溫度計(jì)，液面以）。6．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾氣。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是

（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的化學(xué)式是

，氣體b的化學(xué)式是

，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是

。參考答案：18.氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫(xiě)出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量。寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

參考答案：(1)①>

②acd

③不變

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略19.I通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號(hào)）

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______________________________