2022-2023學(xué)年山東省德州市躍華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省德州市躍華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①參考答案：C2.下列說法中不正確的是A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物C．分子中一定含有化學(xué)鍵D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子參考答案：C略3.

淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是(

)A．高分子物質(zhì)

B．同一種物質(zhì)

C．無機化合物

D．離子化合物參考答案：A略4.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D略5.下列實驗操作中，不正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略6.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略8.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是制備并觀察

證明過氧化鈉

制備并收集

實驗室制備氫氧化亞鐵

與水反應(yīng)放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案：C略9.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A10.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略11.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段參考答案：D試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確；答案選D。12.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略14.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯誤；B、過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間非極性共價鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故C錯誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價鍵，也不是分子，故D錯誤．故選B．15.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答。【詳解】A.Y、Z、W原子半徑順序為鈉>鋁>氧，故錯誤；B.元素W、Z形成的簡單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯誤；D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強，故錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成

b：反應(yīng)放熱。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述a、b兩結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法及現(xiàn)象是：

。用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LCl2，則所含氯原子數(shù)目為_______個(用NA表示)（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時，則有_____________molKClO3被還原。（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號）。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。參考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化還原反應(yīng)中，同種元素的不同價態(tài)物質(zhì)間的反應(yīng)符合歸中規(guī)律，由此經(jīng)過分析計算，回答有關(guān)問題?！驹斀狻浚?）據(jù)歸中規(guī)律，反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5價氯得5電子變成0價，5HCl中－1價氯失5電子變成0價?！半p線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移為。（2）KClO3中+5價氯得電子，KClO3是該反應(yīng)的氧化劑；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2為0.2mol，含氯原子數(shù)目為0.4NA；（4）據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)（其中5molHCl被氧化），同時有1molKClO3被還原。故當(dāng)有0.5molHCl被氧化時，則0.1molKClO3被還原；（5）反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)，其中5molHCl作還原劑，被氧化成2.5molCl2，另外1molHCl作酸，變成1molKCl。故濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，選②。【點睛】將反應(yīng)中含氯物質(zhì)，按氯元素化合價由高到低順序排列，據(jù)化合價歸中可知，氯酸鉀中的氯原子得5電子生成了氯氣。18.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

（填編號，下同）；屬于吸熱反應(yīng)的是

。(每空2分，共4分)

①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥碳和水蒸氣制水煤汽⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：略19.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為