2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平縣黃姚中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平縣黃姚中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（

）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時(shí)含有參考答案：A2.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖

裝置的是A．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

B．稀硝酸和銅片制NOC．濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

D．鋅粒和稀硫酸制H2

參考答案：A略3.有機(jī)物與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)有機(jī)物及其反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（

）A.有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)

B.有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生C.有機(jī)物和無機(jī)物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)D.所有有機(jī)化合物均易燃燒參考答案：D略4.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A.NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA個(gè)N2分子參考答案：AA、NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為×60g/mol=60g，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，偏二甲肼(C2H8N2)不是氣體，1mol偏二甲肼的體積小于22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、6g偏二甲肼為0.1mol，只含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子，不含N2分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。6.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%，故A正確；B．由反應(yīng)可知，生成1molCl2時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol＝146g，故C正確；D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確.

7.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(

)A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=015mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，則v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B.v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C.v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D.v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故反應(yīng)速率A＞D＞C＞B，正確選項(xiàng)A。8.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學(xué)生容易利用電荷守恒計(jì)算解答，導(dǎo)致計(jì)算量大，容易出錯(cuò)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。9.（11海南4）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略10.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO

參考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2制取，不能通過置換反應(yīng)制取，故A選；B.由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B不選；C.由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D.由CO2制得MgO，可以利用2Mg＋CO22MgO＋C制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D不選；答案選A。11.下列變化需加入還原劑才能完成的是（→代表轉(zhuǎn)化）

A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO參考答案：D略12.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選A．13.如右圖所示，一只燒杯內(nèi)有適量的水，倒扣在水槽內(nèi)恰好懸浮在水中，杯內(nèi)液面上漂浮著被石蠟包住的一小粒金屬鈉，當(dāng)石蠟外殼破裂后，對杯子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)判斷正確的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．無法判斷參考答案：A解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，排出燒杯中的水，從而使燒杯上浮。14.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略15.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種

以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色

濾液。則原白色粉末中一定不含有

。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色

氣體。則原白色粉末中一定含有

。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有

種可能。

為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，

產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

。參考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試回答下列問題：（1）3.01×1023個(gè)NH3含__________mol氨分子，

mol氫原子。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是

，質(zhì)量比是

。（3）0.4molNH3中所含氫原子數(shù)與

g水所含氫原子數(shù)相等。

參考答案：略18.（8分）（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為

mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個(gè)，此硫酸的質(zhì)量為

_______g．(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的某氣體質(zhì)量為17g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

,相對分子質(zhì)量為

;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為

;1.7g氨氣與

molH2O含有的電子數(shù)相等。參考答案：略19.（7分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集？

有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生

的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號），簡述理由：

。

（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是

（填化學(xué)式）。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀