2022-2023學(xué)年湖南省郴州市蘇仙區(qū)廖家灣中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市蘇仙區(qū)廖家灣中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測(cè)司機(jī)酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略2.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a<bC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：B3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，0.5mol18O2含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略4.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時(shí)，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度參考答案：D略5.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：C略6.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A7.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略8.(08溫州市“八校聯(lián)考”)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO):c(CO2)=3:2。下列說(shuō)法正確的是

（）A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJB．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：答案：B9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應(yīng)后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略10.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，不正確的是

A.鹵化銀可用作感光材料

B.干冰可用作致冷劑

C.不溶性鋇鹽（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透視的“鋇餐”

D.鐵桶用作盛放冷的濃硫酸的容器參考答案：C11.關(guān)于下圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略12.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA

參考答案：B略13.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解參考答案：C略14.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。15.下列說(shuō)法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)同答下列問(wèn)題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號(hào)）．A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42﹣+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH﹣．參考答案：1.Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

2.AC

3.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

0.454.4

10

4

3

8

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式．解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；n（K2FeO4）==0.3mol，根據(jù)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量==0.45mol，故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.45；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42﹣+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：4；10；4；3；8．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫，會(huì)從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，D中含有官能團(tuán)的名稱為__________；（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________；（3）G→H的化學(xué)方程式為__________；（4）1molF最多與__________molH2發(fā)生加成反應(yīng)；（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。參考答案：（1）；羰基、醛基；（2）氫氧化鈉的水溶液；消去反應(yīng)；（3）+CH3OH+H2O（4）3（5）、、、

（3）G→H的化學(xué)方程式為肉桂酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molF最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：3；18.(6分)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是

2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚€(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷。則金剛烷的

分子式為

(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交

替排列的事實(shí)是（

）a．它的對(duì)位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出其加聚合成該塑料的化學(xué)方程式

參考答案：（1）碳原子最多只能有4根化學(xué)鍵

（2）C10H16

（各1分）

(3)bc

(4)

（各2分）

略19.（15分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol。寫出由一定量H2(g)和CO(g)反應(yīng)生成1molCH3CH2OH(l)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變