2022-2023學(xué)年福建省廈門市桄彬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省廈門市桄彬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：D略2.辨析以下的說法①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略3.下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：AD略4.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應(yīng)得到HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸．5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．參考答案：A略6.參考答案：B略7.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略8.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略9.下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

化學(xué)事實(shí)推論A某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價(jià)D少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時(shí)，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略12.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略13.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個(gè)N—H鍵參考答案：B略14.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

參考答案：答案：B15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

（用離子方程式表示）；（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟

，將使測(cè)量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（3）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D③cab

；

b

④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問；

(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為

。(3)①配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－——

FeO+

Cl－+

H2O②已知有3.21gFe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=

，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價(jià)為

。

③根據(jù)(1)(2)推測(cè)FeO4n-能和下列

(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。

A．KMn04

B．H2S

C．FeCl2

D.NaNO3

參考答案：略18.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為

，質(zhì)量比為

，分子數(shù)之比為

，硫原子個(gè)數(shù)比為

。參考答案：3∶2、12∶10、3∶2、3∶2略19.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，

D2－與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價(jià)與D的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4。試回答下列問題：

(1)常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有_________________；(2)X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進(jìn)水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們