2022-2023學年湖南省衡陽市耒陽市亮源中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市耒陽市亮源中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關敘述中不正確的是

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1︰1

B．反應后所得CO2的質量為16g

C．參加反應的CO的質量為11.2g

D．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1︰2參考答案：B略2.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應混合液有丁達爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略3.三氯生是一種抗菌劑，其結構如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。

下列說法不正確的是A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B.三氯甲烷與甲烷均無同分異構體C.1mol三氯生最多能與6molH2反應

D.1mol三氯生最多能與7molNaOH反應參考答案：A略4.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結構式如下；下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（）

A．靛藍具有堿性，能與鹽酸反應

B．靛藍的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍苯環(huán)上的一溴代物有2種

D．1mol靛藍最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C5.室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2．則的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．10000參考答案：B考點：pH的簡單計算；水的電離．

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計算．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100，故選B．點評：本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大6.過氧化氫（H2O2）的沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B7.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B8.下列關于有機化合物的說法正確的是A．C3H6和C4H8互為同系物B．CH2Cl2有2種同分異構體C．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面D．乙酸與乙醉醇的酯化反應是可逆反應參考答案：DA、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，CnH2n不一定是烯烴，可能是環(huán)烷烴，故A錯誤；B、CH2Cl2是四面體結構，它的分子構型經(jīng)過旋轉，總是能夠重合，所以它沒有同分異構體故B錯誤；C、項苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C錯誤；D、酯化反應是可逆反應，D正確；故選D。9.把2．3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應后溶質的質量分數(shù)為（

）

A．，

B．

C．

D．參考答案：D略10.室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．則下列關系中一定正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：解；A．溶液存在電荷守恒，應為c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正確；C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C錯誤；D．HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應用11.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實驗測得反應起始時、達到平衡狀態(tài)時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等C．容器②中反應達到平衡狀態(tài)時放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應達到平衡狀態(tài)時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略12.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是

（

）

A．第一步反應的離子方程式為：ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

B．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色

C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性

D．微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO42-參考答案：A略13.下列實驗問題的處理方法中，正確的是

A.實驗中不慎打破溫度計一，可用吹風機加快水銀（Hg)的蒸發(fā)

B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷（CH4）氣體時，必須先檢驗甲烷的純度

C.實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.NH3制取實驗中，將多余NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收參考答案：B14.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍C12與淀粉發(fā)生顯色反應

參考答案：C略15.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y、Z的氧化物均是兩性氧化物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．原子半徑：W>Y>Z>X參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結論是正確的。請根據(jù)小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結果，并回答問題。（1）實驗材料和用具：①家兔

②生理鹽水

③酒精棉

④0.1mol/L的草酸鉀溶液⑤0.1mol/L的氯化鈣溶液

⑥試管

⑦注射器（針管、針頭）。（2）實驗步驟和實驗現(xiàn)象第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水第二步：

（2分）第三步：立即將

（1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察到

（2分）第四步：將

（1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到

（2分）（3）設置B管的目的是

（2分）參考答案：答案:（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血

（2分）

等量的血（1分）

A試管的血不凝固，B試管的血凝固（2分）等量的氯化鈣溶液（1分）

A試管的血凝固，B試管的血仍凝固（2分）（3）作為A試管的對照，使實驗成功（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學--選修2：化學與技術]（共1小題，滿分15分）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實驗過程：①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：

．②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：

．

參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質的組成或測量物質的含量．版權所有分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學方程式；②反應生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標準溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質的量，再求出氧化鈣的質量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時不能引入新的雜質，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．點評：本題是一道化學和生活相結合的題目，注重知識的遷移應用，難度不大，能較好的考查學生分析和解決問題的能力．18.（17分）氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液，制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質的有關物理數(shù)據(jù)如下：化學式熔點(單位：℃)沸點(單位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6試回答：

（1）A中盛有深色固體試劑a是

，分液漏斗中b試劑是

。（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

。（3）D中發(fā)生化學反應的化學方程式是

。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是

(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、