2022年四川省自貢市榮縣長(zhǎng)山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省自貢市榮縣長(zhǎng)山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略2.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、1molX中含有3mol醇羥基且均能發(fā)生消去反應(yīng)，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，正確；B、Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，錯(cuò)誤；C、X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3，正確；D、Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，正確。3.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略4.如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物C．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；藥品的取用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氣體的收集．版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結(jié)晶水；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水；C．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不生成氫氣；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩堝可以加熱不含水的物質(zhì)，比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復(fù)雜試樣等；蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液，所以將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結(jié)晶水，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分離，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被鐵還原為NO，所以得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離和提純、常見(jiàn)儀器的使用、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)分離和提純方法的選取原則、常見(jiàn)儀器的用途、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意濃稀硝酸和金屬反應(yīng)都不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1參考答案：C試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時(shí)間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時(shí)間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響6.下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項(xiàng)Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)得到H2，D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略8.、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為(

)

A．

B．C．

D．參考答案：C略9.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略11.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有

①淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)

④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物⑤干餾、裂化、鹽析都是化學(xué)變化

⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)A．1

B．2

C．3

D．4

參考答案：A略13.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42-被完全沉淀時(shí)，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無(wú)沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點(diǎn)是反應(yīng)的先后順序。14.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色B．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，本身被還原為B溶液含有二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)氧化性O(shè)2＞Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯(cuò)誤；D．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價(jià)鐵離子的氧化性、二價(jià)鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．15.下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是（

）A．鈉、鎂、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、純堿是是碳酸鈉，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金，C正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫(xiě)編號(hào))①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度參考答案：（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來(lái)除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物。兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產(chǎn)物中有

；②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是

；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是

（可另選試劑）；（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）①CO2；除去CO2；溶液褪色或變淺，CO

（各1分，共4分）

（2分）（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）②a-d-e-j；（2分）取少量F中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。（2分）（3）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（或與草酸直接的反應(yīng)）（2分）18.氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫(xiě)為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。（3）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為_(kāi)_______pm和_______

pm。

(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}

Na<H<Cl<O

(2)sp3

sp

5

N>O>Cl>C>S

(3)正四面體

(4)Fe3C

(5)260

306解析：（1）1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}；Na<H<Cl<O（2）從氯磺酰氰酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出來(lái)，S原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以S原子采取了sp3雜化，C原子形成了一個(gè)單鍵和一個(gè)三鍵，共有兩個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以C原子是sp雜化。1

個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為5個(gè)，其中包含的五種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘>O>Cl>C>S，故答案為：sp3；sp；5；N>O>Cl>C>S。

（3）ClO4-中心原子Cl最外層共有8個(gè)電子，與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，VSEPR模型為正四面體型，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體型。（4）每個(gè)八面體中包含了一個(gè)C原子，一共6個(gè)Fe每個(gè)Fe被兩個(gè)八面體公用，所以化學(xué)式為：Fe3C。（5）側(cè)面碳原子與鈣原子的距離，一個(gè)晶胞中包含了Ca：1+8×1/8=2，C2：2×1/2+4×1/4=2，一個(gè)晶胞中包含了2個(gè)CaC2，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，又因?yàn)榭梢郧蟪觯坏酌嫣荚优c鈣原子的距離故答案為：260；306。19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方