2022年浙江省臺州市環(huán)江中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年浙江省臺州市環(huán)江中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（

）A．

加成

B．酯化

C．水解

D．氧化參考答案：C略2.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略3.有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是

A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子之間僅形成兩個π鍵參考答案：BD4.下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是()參考答案：B略5.利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應體系中移走參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，反應速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學反應速率加快，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率轉化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N2，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，反應速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．6.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反應中可使化學反應速率增大的措施是(

)①增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤參考答案：C①增大壓強使化學反應速率加快；②有氣體參加的反應，增加固體反應物的量，化學反應速率不改變；③通入CO2，增大了反應物濃度，化學反應速率加快；④恒壓充入N2，容器的體積擴大，反應物濃度減小，化學反應速率減??；⑤恒容充入N2，N2不參與這個反應，且其他物質的濃度沒變，故化學反應速率不變。7.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應．玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質不與CO發(fā)生反應，則雜質應存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．8.下列說法正確的是（

）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：略9.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A．在0點時，醋酸不導電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol參考答案：B略11.取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略12.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有兩種作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略13.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C略14.下列溶液中導電性最強的是（

）

A．醋酸

B．溶液

C．鹽酸

D．溶液參考答案：B略15.有關糖類物質概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質B．糖類是具有通式的物質C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或導氣兼冷凝）

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)25℃時，有0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦HCl。請按要求回答下列問題（填序號）（1）溶液酸性最強的是_________。（2）溶液堿性最強的是_________。（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。參考答案：③；④；④⑤⑥①②⑦③；

（4分）18.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是________________________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為______________________（3）實驗①和②的目的是__________________________________________。實驗時由于反應慢沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

根據(jù)上圖你能得出什么結論：

參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2－（3）探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

略19.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H2

2NH3+Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：本題是考查