高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料匯總

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打,、天然堿、口堿：Na2c小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2S203石膏(生石膏)：

CaSO,.2H20熟石膏：2CaS0”?.H20瑩石：CaF?重晶石：BaSO”(無毒)碳核：NH.HCO3

石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：

Na2so「7乩0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO,?7乩0干冰：C02明機(jī)：

KAI(S04)2-12IL0漂白粉：Ca(C10)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgS04?7H20膽磯、藍(lán)

磯：CuSO.,?5HQ雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO??7H,0硅石、石英：Si02剛玉：AIM水玻

璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦:Fe304黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca(0H)?和CuSO,石

硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2S103>CaSiO3.Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2Po3和CaSO」重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoJ天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):

CH,水煤氣:C0和七硫酸亞鐵錢(淡藍(lán)綠色)：Fe(阿4(S0)溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNOs與濃HC1按體積比1：3混合

而成。

鋁熱劑：Al+Fe。或其它氧化物。尿素：CO(NHJ2

有機(jī)部分：

氯仿：CHS電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CHaCOOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、煥姓、H2S.CO?、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：乩、CH八乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C此2。6蔗糖：CI2H22OU麥芽糖：C12H22O.I淀粉：GHuA)?

硬脂酸：C17H35C00H油酸：Cl7H33C00H軟脂酸：G5H3COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO?和水，使KMnO」酸性溶液

褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe：?！谏w

Fe(OH)2——白色沉淀Fe”——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)：s——血紅

色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NHJzfOj——淡藍(lán)綠色Fe203——紅棕色粉末FeS——

黑色固體

2

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu'——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSOi(無水)一白色

CuSO.,?5IL0——藍(lán)色C&(OH)2c0s—綠色Cu(0H)2——藍(lán)色[Cu(NH3)/S0i——深藍(lán)

色溶液

BaSO,、BaC03、Ag2co3、CaCO;i>AgCl、Mg(0H)2、三溪苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀HqSiOi(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCL.——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO…——紫色MnO,——紫色

Na?。?一淡黃色固體Ag：#。,一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SOz一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.8°C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N20ONO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，82（0m2與陽￡1反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酸）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na*（黃色）、K+

（紫色）。

4、Cu絲在Cb中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H?在Ch中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO,通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、Wb與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=Si%+2HQ

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃在SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCL溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNOs變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH.——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（O“）2］」^紅褐色［Fe。"%］

20.淺黃色固體:S或Na?。?或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、CL（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe"（黃色）、Cu"（藍(lán)色）、MnO「（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CM、Fe2O3）>紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.

PbS）

藍(lán)色［CU（0H）2〕黃色（Agl、Ag:（PO,）白色［FeSH%、CaC03>BaS0“、AgCK

BaSO：」

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1--4.4橙色>4.4黃色

酚酬<8.0無色8.0--10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Ai?+>Ag->Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn">H+>Al">Mg2*>Na>Ca">K+

陽極（失電子的能力）:S2->L>Br->C1>0H>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na￡03與AlCh溶液混和時(shí):3C0.+2A產(chǎn)+3H20=2Al（OH”I+3co2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H==H2t+Cl2t+2K0H配平：2KC1+2H20==H21+Cl2

t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2so產(chǎn)2Pbs04+2H2試寫出作為原電池（放電）時(shí)的

電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO.,PbO2+2e-->PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為:負(fù)極：Pb+SO?--2e-=PbSO?

+

正極：PbO2+4H+SOZ+2e-=PbSO,+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

-

為：陰極：PbSO,i+2e=Pb+SO?'陽極：PbSO”+2H,0-2e-=PbO2+4H*+SO；

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用

到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化

還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)?/p>

原子半徑：Si>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

4

12、氧化性：MnO->C12>Br2〉Fe">I2>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、合有Fe"的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：比0、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3?、［Cu（NH3）J等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC10,（高氯酸）-

是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9CJ,；熔點(diǎn)最高的是W（鴿3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO「

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO?、比0及耗6的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO?、和耗量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯

酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［CCL、氯

仿、浪苯、C，（密度大于水），烽、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪

色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鐵(HCNH/O)、葡萄澹、果糖、麥芽糖，

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)z反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2C03

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH,)2C03+4AgI+6NH3t+2H20

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02>CO、NO/、NO,其中SO?、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工

業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的一

微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1機(jī)當(dāng)今世界三大礦物燃料

是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%—4.3%鋼的含C量在：0.03%—2%。粗鹽是NaCl中含有MgCl?

和CaCl2,因?yàn)镸gCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO：,在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣

中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反M產(chǎn)生氣粒、s.OH>H

(1)單質(zhì)，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO5+2H2T

(2)鍍鹽：(NH；T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1單質(zhì)4

CO；-(HCO；］>CQt

(2)化合物<^-?乩5個(gè)

SO；一(HSO；)——so2T

2

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S203+2H=S；+S02t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H,0=2NaOH+H,T

(1)單質(zhì)\'

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+=4NaOH+O2T

⑵化合/叫"3/。=3)(坐2"，

Ag+6H2O=2Al(OH入J+3H2ST

CaC2+2Hq=Ca(OH)2+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

COl-(HCO；)■---->C02T+AI(OH)3J

A/3+與.s飛s]K->H2sT+A/(0H)3J

AIO->AI(OH)3J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3,Al(OH)3,弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

—T+Na,CO、

7.與g。2反應(yīng)

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.電解[”2。幽>/個(gè)+。2T

<M?！蝗廴?地>A/+QT

MzC7溶液電解>NaOH+CqT+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氫件物3U金屬+AI2O3

11.Al；—.Al(OH-A-A10；

12.歸中良根：2H2S+SO2-312H20

4NH3+6N0ML>4N2+6H20

1畬屬+鹽f金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：（1）金屬一揖熱反應(yīng)

人日“人J舌潑金屬（Na、Mg、Fe）—

(2)金屬f非金屬_

T伴*傲序爾慨產(chǎn)

高溫>

2C+SiO2Si+2CO

(3)』二金屬f非金遭+%0高溫>co+/

a?①、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）

高溫

”入國(guó)人尸,“，+金屬氧化物f金屬+H?O

(4)非金屬一金屬2

高溫

C+金屬氧化物-,金屬+CO?

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)-----化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2,、NH3+O2、CH1+O2、Cl2+FeBr2

（2）化合物+化介物~?化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na202+H20,NaH+HzO、

Na202+C02^CO+H2O

（3）化合物+單質(zhì)一一化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCk+Fe、FeCL+CL、CO+O2、NazO+O?

LinIuccnNHjNOa-CO

cj4J八

Na2022cO3

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

[NH4HCO3[(NHJ2CO3]^-^NH3T+co2T+H2O

⑴^WNH.HSO^NHJ^O^^^-NH^+SOA+H.O

[NH4HS[(NH4)2S]^-^NH3T+H2ST

(2)^j2Cu(NO.)2^^2CuO+4NO2^+O2T

16.特征施AgNQ2Ag+2NQT+02T

(1)A—H0>o(酸或堿)

①N”3(氣體)8.>N0—N02快>HNOA

②也5(氣體)一^MS。?一^5。3出。>心(九

③C(固體)-2^。。2—

@Na(固體)-22->叫0—

強(qiáng)酸-氣體8

(2)AT

強(qiáng)硬-氣體C

A為弱酸的錢鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH)2s或NH4HS；(NH4)2sO3或NH,HSO;i

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3—2KCI+3QT

m2

2H2O2"->2H2O+。2T

2SO2+02便化劑J>25。3

4N“3+5O2便化…>4N。+6Hq

N2+3H寸雉化劑「4>2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

△NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(N03)2.Cu(N03)2,AgNO3

KMnOmFeS04

NH41,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

%。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

Si02和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X?、0八S

某些非金屬單質(zhì)：c、H2>S

高價(jià)金屬離子：Fe："、Sn"低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子:Cu2\Ag-其它：非金屬的陰離子及其化合物：

S"、吟I、HI、N%、Cl、HC1、Br\HBr

EAg(NH3)2]\新制CU(0H)2

含氧化合物：NO,.N2O5、Mn02,Na2O2>低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2O3、NaNO,.

H202,HC10>HN03>H2SO,^NaC10>H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某

la(CIO)2、KCIO3、KMnO八王水酯、葡萄糖、麥芽糖等

2t

既作氧化劑又作還原劑的有:S、既產(chǎn)、HS03\H2s。3、既2、既2一、既及含-CH0的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

/8HNCU稀)+3Cu==2N0t+2Cu(NO)+4H(T

322S+6HN03(i^)===H2S04+6N02t+2H20

'4HNO3(濃)+CU==2N0t+Cu(NO3)+2H0[

2223S+4HN03(稀)===3S02+4N0t+2H20

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH=====NaC1+NaC10+H20，Cu+Hz304M)不反應(yīng)

13Cl2+6NaOH^==5NaC1+NaC103+3H20.Cu+2H2so式濃)上—C效+S.T+HzO

3.溶液酸堿性.

2-

2s2+S03+6H+=3SI+3H20

5C1+CIO3+6H'=3Cbt+3IL0

22

S\S03-,Cl、CIO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

2+3

Fe?+與NQ；共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fei+N0:)+4H=3Fe-+N0t+2H.0

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnOi溶

液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃點(diǎn)燃一

1、2P+3Cb'蘭與'2PC13(Cb不足)；2P+5C1；===2PCl4Cb充足)

2、2H￡+302型2H20+2S0Z(02充足)；2H2s+0?逑2H20+2SQ不充足)

3、4Na+02^￡8^^2Na,02Na+02^Na,02

CO適量

4、Ca(0H)2+C02=^=CaCO3I+H.0；Ca(OH)2+2C02(il?==Ca(HCO:i)2

占燃

、占燃_充足）；

5c+Oz.am2C+02=^2C0Q不充足）

6、8HN0K稀)+3Cu==2N0t+2Cu(N0:!)2+4H204HN03(濃)+CU==2N02t+Cu(N03)2+

2H20

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3I+3NaCl；AlCL+4NaOH(過量)==NaA102+2H20

8、NaA102+4HCl(ili)==NaCl+2H20+AlCl3NaA102+HCl+H20==NaCl+Al(0H)3I

9、Fe+6HN()3(熱、^)==Fe(N03)3+3N02t+3H20Fe+HN()3(冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HN03(熱、濃)====Fe(N03)3+3N02t+3H20

F

Fe+4HN03(熱、=^^Fe(N03)2+2N02t+240

Fe不足Fe過量

IkFe+4HN0;i(?)====Fe(NO:!)3+NOt+2H203Fe+8HN0：；(稀)=^=3Fe(N03)3+2N0t+

濃濃

4HQH2SO4H2SO4

12、C2H5OH---------?CH2=CH2t+H20C2H5-0H+H0-C2H5——?C2H5-0-C2H5+H20

170℃140℃

+HC1

(六氯環(huán)已烷)

HO醇

14、C2HsCC+NaOH-C2H5OH+NaClC2HsCl+NaOH旺C3CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

32

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe*Al\Zn\Cu"、NH.t\Ag*等均與OH

不能

大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coe）「、F、CO3二SO-、S2\P0?\A10「均與

ir

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H‘)

會(huì)生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽和水.如：HSO3\HC03\HS、H2PO.,\HPO；等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba'Ca"與

2

C03\

23

S03\P04\S0『等；Ag,與Cl、Br\I等；Ca?+與F,C2O『等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A1”與HCCV、C0?\IIS\S2\

A10,、C10\

222

SiO.產(chǎn)等Fe"與HCO：；、C03\A102\C10\SiO3\C6Ho等；NH；與A1(V、SiO/、C10\C03'

等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe"與F、S'MnO,(IT)

與I、Br、

2222

Cl、S\S03\Fe"等;NO；(Hi)與上述陰離子；S\SO3\H'

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe"與如、CN、SCW等；H2P0：與P0「會(huì)生成HPO產(chǎn),故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“1”“一”"t”“I"等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子

總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fez()3與氫碘酸：Fe2()3+6H'=2Fe"+3H20錯(cuò)因：忽視了Fe"與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通CI2：Fe2"+Ch=Fe"+2Cl錯(cuò)因：電子得失不相等,離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H20+F錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CIO+IT+CI=OH+CLt錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：11,50,溶液力口入Ba(0H)2溶液:Ba/+OH+H++SOF=BaSOj+壓0

2+-

正確：Ba'+2OH-+2H+SO?=BaSOl；+2HQ

(6)“=”"二""t""I"符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A1"+3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,AlSH”量少,故不能打

a|，，

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(射)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w

的溶液、由水電離出的H卜或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnO「,Fe3；Fe*,Cu2*,Fe(SCN)一錯(cuò)誤！未找到引用源。

MnO,；NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯(cuò)誤！未找到引用源。SQ廣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S20:)+2If=S1+S02t+IL0

錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求“1足大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大

量共存”還是“-牢不能大量共存”。

錯(cuò)誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、"等

物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”

原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝

置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密封保存）。

用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾

紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋

蓋緊。

7.NH3?H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6Hs—CG、CH3cHQH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火

源。

9.Fe"鹽溶液、H2s及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）z懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為

一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小

數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、限、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、C02>CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2=^'CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

―?核10電子

NeN3\02\F\Na\Mg2\A產(chǎn)

的

二核10電子

HFOH"

的

三核10電子

H0NHf

的2

四核10電子

NH：HO+

的（3

五核10電子

CH,NH；

的

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK\Ca2\C「S2-

的

二核18電子

F2、HC1HS-

的

三核18電子

HS

的2

四核18電子

PH3、H0

的22

五核18電子

SiH,>CHF

的3

六核18電子

帆、CFLOLl

的

注:其它諸如C2H6、N2H5\N2H?等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1<Br<1

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeAFebFe"

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水DO超重水T2O;蒸儲(chǔ)水上0；雙氧水HG；/銀Hg；水晶Si。?。

-+

2.混合物:氨水（分子：NH3>比0、NH3?H20；離子：NHJ、OH.H）

-

氯水（分子：Cl2>-0、HC10；離子:H\C「Cl。-、OH）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO:i水溶液）

水泥（2CaO?SiO/、3CaO?SiO2>3CaO?A12O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgS04）

王水（由濃HNO：,和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

5、。3、Na202>濃HN03so2活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HC10）和濃HNQ,及Na202

二十、各種“氣”匯集

1.無機(jī)的：爆鳴氣（也與。2）；水煤氣或煤氣（CO與也）；碳酸氣（CO?）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHD

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CHHH?為主）焦?fàn)t氣（H八CH」等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、P也等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3-^NH3?H20：

AgN03向NH3?H20中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgNOs中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCk：

NaOII向AlCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlOz：

HC1向NaAlOz中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlOz向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c與鹽酸：

Na2cQ,向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

Ne「CaC0rFecCuOAr

3\)so

20.)KHCO:s51CaO81340Ca

〔KOH“MgO

4IF^.Mg3N2Br、NHtN03

、

NaOH

NrHjSO，!rC3H8rSO?rCuS04rCH3COOH

2J54.

28?C2H198.44160Fe0.60CH3cH2cH20H

co223

LeoLCu

H3PO4N20.Br2HC00CH3

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na?。?：78Na2cO3：106NaHCO3：84Na2sO4：142

Al(OH)：78

BaS04：2333C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——-0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=（T=C、C=0o

oo

o—#-c—OH中的c=o雙鍵不發(fā)生加成）

o

2、能與NaOH反應(yīng)的：一-r-C—O—。3、能與NaHCO：,反應(yīng)的：一COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、一°H5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯”至、二烯火至、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）z反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三浪酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機(jī)|

1.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價(jià)硫（SO？、H2SO3及亞硫酸鹽）;

3.+2價(jià)鐵：

6FeS0,l+3Bn=2Fe2（SO,）3+2FeB為

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3L變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2J

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Bn4&MgBr?

（此外，其中亦有Mg與H'、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及紗化物。變?

--_

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH==Br+BrO+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌