高考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識點總結(jié)

第8頁共8頁高考化?學(xué)必背?基礎(chǔ)知?識點總?結(jié)高?中化學(xué)?必背知?識實?驗中水?的妙用?1.?水封：?在中學(xué)?化學(xué)實?驗中，?液溴需?要水封?，少量?白磷放?入盛有?冷水的?廣口瓶?中保存?，通過?水的覆?蓋，既?可隔絕?空氣防?止白磷?蒸氣逸?出，又?可使其?保持在?燃點之?下;液?溴極易?揮發(fā)?有劇毒?，它在?水中溶?解度較?小，比?水重，?所以亦?可進行?水封減?少其揮?發(fā)。?2.水??。悍?醛樹脂?的制備?（沸水??。??硝基苯?的制備?（50?—60?℃）、?乙酸乙?酯的水?解（7?0～8?0℃）?、蔗糖?的水解?（70?～80?℃）、?硝酸鉀?溶解度?的測定?（室溫?～10?0℃）?需用溫?度計來?控制溫?度;銀?鏡反應(yīng)?需用溫?水浴加?熱即可?。3?.水集?：排水?集氣法?可以收?集難溶?或不溶?于水的?氣體，?中學(xué)階?段有0?2，?H2，?C2H?4，C?2H2?，CH?4，N?O。有?些氣體?在水中?有一定?溶解度?，但可?以在水?中加入?某物質(zhì)?降低其?溶解度?，如：?可用排?飽和食?鹽水法?收集氯?氣。?5.鑒?別：可?利用一?些物質(zhì)?在水中?溶解度?或密度?的不同?進行物?質(zhì)鑒別?，如：?苯、乙?醇溴乙?烷三瓶?未有標(biāo)?簽的無?色液體?，用水?鑒別時?浮在水?上的是?苯，溶?在水中?的是乙?醇，沉?于水下?的是溴?乙烷。?利用溶?解性溶?解熱鑒?別，如?：氫氧?化鈉、?硝酸銨?、氯化?鈉、碳?酸鈣，?僅用水?可資鑒?別。?6.檢?漏：氣?體發(fā)生?裝置連?好后，?應(yīng)用熱?脹冷縮?原理，?可用水?檢查其?是否漏?氣。?各類有?機物的?通式、?及主要?化學(xué)性?質(zhì)烷?烴Cn?H2n?+2?僅含C?—C鍵?與鹵素?等發(fā)生?取代反?應(yīng)、熱?分解、?不與高?錳酸鉀?、溴水?、強酸?強堿反?應(yīng)烯?烴Cn?H2n?含C?==C?鍵與鹵?素等發(fā)?生加成?反應(yīng)、?與高錳?酸鉀發(fā)?生氧化?反應(yīng)、?聚合反?應(yīng)、加?聚反應(yīng)?炔烴?CnH?2n-?2含?C≡C?鍵與鹵?素等發(fā)?生加成?反應(yīng)、?與高錳?酸鉀發(fā)?生氧化?反應(yīng)、?聚合反?應(yīng)苯?（芳香?烴）C?nH2?n-6?與鹵素?等發(fā)生?取代反?應(yīng)、與?氫氣等?發(fā)生加?成反應(yīng)?（甲?苯、乙?苯等苯?的同系?物可以?與高錳?酸鉀發(fā)?生氧化?反應(yīng)）?鹵代?烴：C?nH2?n+1?___?_醇?：Cn?H2n?+1O?H或C?nH2?n+2?O苯酚?：遇到?FeC?l3溶?液顯紫?色醛：?CnH?2nO?羧酸：?CnH?2nO?2酯：?CnH?2nO?2有?機反應(yīng)?類型：?取代?反應(yīng)：?有機物?分子里?的某些?原子或?原子團?被其他?原子或?原子團?所代替?的反應(yīng)?。加?成反應(yīng)?：有機?物分子?里不飽?和的碳?原子跟?其他原?子或原?子團直?接結(jié)合?的反應(yīng)?。聚?合反應(yīng)?：一種?單體通?過不飽?和鍵相?互加成?而形成?高分子?化合物?的反應(yīng)?。加?聚反應(yīng)?：一種?或多種?單體通?過不飽?和鍵相?互加成?而形成?高分子?化合物?的反應(yīng)?。消?去反應(yīng)?：從一?個分子?脫去一?個小分?子（如?水.鹵?化氫）?,因而?生成不?飽和化?合物的?反應(yīng)。?氧化?反應(yīng)：?有機物?得氧或?去氫的?反應(yīng)。?還原?反應(yīng)：?有機物?加氫或?去氧的?反應(yīng)。?酯化?反應(yīng)：?醇和酸?起作用?生成酯?和水的?反應(yīng)。?水解?反應(yīng)：?化合物?和水反?應(yīng)生成?兩種或?多種物?質(zhì)的反?應(yīng)（有?鹵代烴?、酯、?糖等）?阿伏?加德羅?定律?1.內(nèi)?容：在?同溫同?壓下，?同體積?的氣體?含有相?等的分?子數(shù)。?即“三?同”定?“一等?”。?2.推?論（?1）同?溫同壓?下，V?1/V?2=n?1/n?2（?2）同?溫同體?積時，?p1/?p2=?n1/?n2=?N1/?N2?（3）?同溫同?壓等質(zhì)?量時，?V1/?V2=?M2/?M1?（4）?同溫同?壓同體?積時，?M1/?M2=?ρ1/?ρ2?注意：?（1?）阿伏?加德羅?定律也?適用于?混合氣?體。?（2）?考查氣?體摩爾?體積時?，常用?在標(biāo)準(zhǔn)?狀況下?非氣態(tài)?的物質(zhì)?來迷惑?考生，?如H2?O、S?O3、?已烷、?辛烷、?CHC?l3、?乙醇等?。（?3）物?質(zhì)結(jié)構(gòu)?和晶體?結(jié)構(gòu)：?考查一?定物質(zhì)?的量的?物質(zhì)中?含有多?少微粒?（分子?、原子?、電子?、質(zhì)子?、中子?等）時?常涉及?稀有氣?體He?、Ne?等單原?子分子?，Cl?2、N?2、O?2、H?2雙原?子分子?。膠體?粒子及?晶體結(jié)?構(gòu)：P?4、金?剛石、?石墨、?二氧化?硅等結(jié)?構(gòu)。?（4）?要用到?22.?4L·?mol?-1時?，必須?注意氣?體是否?處于標(biāo)?準(zhǔn)狀況?下，否?則不能?用此概?念;?（5）?某些原?子或原?子團在?水溶液?中能發(fā)?生水解?反應(yīng)，?使其數(shù)?目減少?;（?6）注?意常見?的的可?逆反應(yīng)?：如N?O2中?存在著?NO2?與N2?O4的?平衡;?（7?）不要?把原子?序數(shù)當(dāng)?成相對?原子質(zhì)?量，也?不能把?相對原?子質(zhì)量?當(dāng)相對?分子質(zhì)?量。?（8）?較復(fù)雜?的化學(xué)?反應(yīng)中?，電子?轉(zhuǎn)移數(shù)?的求算?一定要?細(xì)心。?如Na?2O2?+H2?O;C?l2+?NaO?H;電?解Ag?NO3?溶液等?。高?考化學(xué)?知識重?點基?本理論?1、?掌握?一圖（?原子結(jié)?構(gòu)示意?圖）、?五式（?分子式?、結(jié)構(gòu)?式、結(jié)?構(gòu)簡式?、電子?式、最?簡式）?、六方?程（化?學(xué)方程?式、電?離方程?式、水?解方程?式、離?子方程?式、電?極方程?式、熱?化學(xué)方?程式）?的正確?書寫。?2、?最簡式?相同的?有機物?：①?CH：?C2H?2和C?6H6?②CH?2：烯?烴和環(huán)?烷烴③?CH2?O：甲?醛、乙?酸、甲?酸甲酯?④C?nH2?nO：?飽和一?元醛（?或飽和?一元酮?）與二?倍于其?碳原子?數(shù)和飽?和一元?羧酸或?酯;舉?一例：?乙醛（?C2H?4O）?與丁酸?及其異?構(gòu)體（?C4H?8O2?）3?、一?般原子?的原子?核是由?質(zhì)子和?中子構(gòu)?成，但?氕原子?（1H?）中無?中子。?4、?元素?周期表?中的每?個周期?不一定?從金屬?元素開?始，如?第一周?期是從?氫元素?開始。?5、?ⅢB所?含的元?素種類?最多。?碳元?素形成?的化合?物種類?最多，?且ⅣA?族中元?素組成?的晶體?常常屬?于原子?晶體，?如金剛?石、晶?體硅、?二氧化?硅、碳?化硅等?。6?、質(zhì)?量數(shù)相?同的原?子，不?一定屬?于同種?元素的?原子，?如18?O與1?8F、?40K?與40?Ca?7.?ⅣA~?ⅦA族?中只有?ⅦA族?元素沒?有同素?異形體?，且其?單質(zhì)不?能與氧?氣直接?化合。?8、?活潑?金屬與?活潑非?金屬一?般形成?離子化?合物，?但Al?Cl3?卻是共?價化合?物（熔?沸點很?低，易?升華，?為雙聚?分子，?所有原?子都達?到了最?外層為?8個電?子的穩(wěn)?定結(jié)構(gòu)?）。?9、?一般元?素性質(zhì)?越活潑?，其單?質(zhì)的性?質(zhì)也活?潑，但?N和P?相反，?因為N?2形成?叁鍵。?10?、非金?屬元素?之間一?般形成?共價化?合物，?但NH?4Cl?、NH?4NO?3等銨?鹽卻是?離子化?合物。?11?、離子?化合物?在一般?條件下?不存在?單個分?子，但?在氣態(tài)?時卻是?以單個?分子存?在。?如Na?Cl。?12?、含有?非極性?鍵的化?合物不?一定都?是共價?化合物?，如N?a2O?2、F?eS2?、Ca?C2等?是離子?化合物?。1?3、單?質(zhì)分子?不一定?是非極?性分子?，如O?3是極?性分子?。1?4、一?般氫化?物中氫?為+1?價，但?在金屬?氫化物?中氫為?-1價?，如N?aH、?CaH?2等。?15?、非金?屬單質(zhì)?一般不?導(dǎo)電，?但石墨?可以導(dǎo)?電，硅?是半導(dǎo)?體。?16、?非金屬?氧化物?一般為?酸性氧?化物，?但CO?、NO?等不是?酸性氧?化物，?而屬于?不成鹽?氧化物?。1?7、酸?性氧化?物不一?定與水?反應(yīng)：?如Si?O2。?18?、金屬?氧化物?一般為?堿性氧?化物，?但一些?高價金?屬的氧?化物反?而是酸?性氧化?物，如?：Mn?2O7?、Cr?O3等?反而屬?于酸性?氧物，?2KO?H+?Mn2?O7=?=2K?MnO?4+H?2O。?19?、非金?屬元素?的最高?正價和?它的負(fù)?價絕對?值之和?等于8?，但氟?無正價?，氧在?OF2?中為+?2價。?20?、含有?陽離子?的晶體?不一定?都含有?陰離子?，如金?屬晶體?中有金?屬陽離?子而無?陰離子?。2?1、離?子晶體?不一定?只含有?離子鍵?，如N?aOH?、Na?2O2?、NH?4Cl?、CH?3CO?ONa?等中還?含有共?價鍵。?22?.稀?有氣體?原子的?電子層?結(jié)構(gòu)一?定是穩(wěn)?定結(jié)構(gòu)?，其余?原子的?電子層?結(jié)構(gòu)一?定不是?穩(wěn)定結(jié)?構(gòu)。?23.?離子?的電子?層結(jié)構(gòu)?一定是?穩(wěn)定結(jié)?構(gòu)。?24.?陽離?子的半?徑一定?小于對?應(yīng)原子?的半徑?，陰離?子的半?徑一定?大于對?應(yīng)原子?的半徑?。2?5.?一種原?子形成?的高價?陽離子?的半徑?一定小?于它的?低價陽?離子的?半徑。?如Fe?3+<?Fe2?+。?26.?同種?原子間?的共價?鍵一定?是非極?性鍵，?不同原?子間的?共價鍵?一定是?極性鍵?。2?7.?分子內(nèi)?一定不?含有離?子鍵。?題目中?有“分?子”一?詞，該?物質(zhì)必?為分子?晶體。?28?單質(zhì)?分子中?一定不?含有極?性鍵。?29?共價?化合物?中一定?不含有?離子鍵?。高?中化學(xué)?推斷題?知識?1、L?i是周?期序數(shù)?等于族?序數(shù)2?倍的元?素。?2、S?是最高?正價等?于最低?負(fù)價絕?對值3?倍的元?素。?3、B?e、M?g是最?外層電?子數(shù)與?最內(nèi)層?電子數(shù)?相等的?元素;?4、?Li、?Na是?最外層?電子數(shù)?是最內(nèi)?電子數(shù)?的1/?2的元?素;?5、最?外層電?子數(shù)是?最內(nèi)層?電子數(shù)?的2倍?的是C?、Si?;3倍?的是O?、S;?4倍的?是Ne?、Ar?。6?、Be?、Ar?是次外?層電子?數(shù)等于?最外層?電子數(shù)?的元素?;6?、Mg?是次外?層電子?數(shù)等于?最外層?電數(shù)4?倍的元?素;?7、N?a是次?外層電?子數(shù)等?于最外?層電子?數(shù)8倍?的元素?。8?、H、?He、?Al是?原子最?外層電?子數(shù)與?核外電?子層數(shù)?相等。?9、?He、?Ne各?電子層?上的電?子數(shù)都?滿足2?n2的?元素。?10?、H、?He、?Al是?族序數(shù)?與周期?數(shù)相同