2022年遼寧省撫順市馬鞍山培正學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

2022年遼寧省撫順市馬鞍山培正學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用來分離蛋白質(zhì)與氯化鈉溶液的方法是（

）A.滲析

B.過濾

C.電泳

D.分液參考答案：A2.下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：略3.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．醋酸濃度為硫酸濃度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A4.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D5.下列說法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

參考答案：B略6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略7.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．8.下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．福爾馬林

B．甲醇

C．溴乙烷

D．氯乙烯參考答案：A9.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略10.下列按電負性減小順序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se參考答案：D考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，則A．K、Na、Li為同主族元素，電負性逐漸增強，故A錯誤；B．As、P、N為同主族元素，電負性逐漸增強，故B錯誤；C．N、O、F為同周期元素，電負性逐漸增強，故C錯誤；D．O、S、Se為同主族元素，電負性逐漸減弱，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答11.實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．80% D．90%參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．結(jié)合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計算SO2的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．故選：C．12.下列說法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大

C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化

D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標(biāo)準(zhǔn)得出的參考答案：A略13.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD14.iO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C====SiC＋2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A．1：2

B.2：1

C.1：3

D.1：1參考答案：A15.下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是________。（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。（6）A、C、D的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號表示）

參考答案：（12分，各2分）（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2分）（2）PH3

（2分）（3）第三周期，ⅢA

（2分）（4）H2SO4

（2分)（5）硫化鈉的電子式

（2分）（6）O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-

（2分）略18.

(18分)(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

。(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液——0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液

0．01mol·L-1NH4C1溶液(3)把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

。(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是

。(5)氯化鐵溶液呈

性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：

。參考答案：

略19