2022年黑龍江省伊春市宜春石市中學高二化學月考試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春石市中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學物質(zhì)，影響健康，這種化學物質(zhì)可能是A．甲醛

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略2.關(guān)于食物的酸堿性說法錯誤的是A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍參考答案：略3.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列敘述中正確的是

()A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略4.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應參考答案：B略5.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法正確的是Ａ、放電時CH3OH參與反應的電極為正極

Ｂ、充電時電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大Ｃ、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移8mol電子參考答案：BC略6.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．參考答案：A略7.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應

B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C.可以和氫溴酸反應

D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B略8.下列反應中，不屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①② B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D試題分析：①CH3CH═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應，故①錯誤；②CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，故②正確；③CH3CH2OH和O2在銅催化下發(fā)生脫氫反應生成乙醛，屬于氧化反應，故③錯誤；④C6H6中苯環(huán)上的氫原子被溴取代生成溴苯，屬于取代反應，故④正確；故選D。9.已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質(zhì)的量之比為（）A． 2：3 B． 1：2 C． 1：1 D． 3：2參考答案：C考點：有關(guān)反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，利用熱化學反應方程式計算A與B2燃燒放出的熱量，以此來計算．解答：解：設(shè)A為xmol，則B2為（0.4﹣x）mol，則A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1

393.5kJx

393.5xkJ2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2

483.6kJ（0.4﹣x）mol

241.8（0.4﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.4﹣x）kJ=127.06kJ，解得x=0.2mol，則A與B2的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.2mol=1：1，故選C．點評：本題考查有關(guān)反應熱的計算，明確熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．10.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是()A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7mol/LD.由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：D略11.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略12.下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴的是：

A、1-溴丁烷

B、2-甲基-3-氯戊烷

C、2,2-二甲基-1-氯丁烷

D、1,3-二氯苯參考答案：B略13.下列實驗能達到預期目的的是（

）序號實驗操作實驗目的A將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解時用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗淀粉的水解產(chǎn)物參考答案：B略14.已知反應A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（

）

A.0.5mol?L-1?min-1

B.1mol?L-1?min-1C.2mol?L-1?min-1

D.3mol?L-1?min-1參考答案：C略15.下例說法中正確的是

（

）A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應后溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā)，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

；（2）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由

；（3）用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成

；（4）若要求廢鐵屑的純度，需要測出從B中排出氣體的體積。若測得排出的氣體體積為V(已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為

(用m、V的代數(shù)式表示)；（5）為了測出從B中放出氣體的體積V，請自選儀器在C處設(shè)計簡便、合理的集氣裝置，并在上面框格中畫出該裝置圖（假設(shè)所用儀器的體積均足夠大）。參考答案：（1）鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應，加快了反應速率。（2）因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體（3）雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分)（4）250V/m%(5)

(畫出其一即可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1=－90.1kJ·mol-1(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=－49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應：(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH3=－41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應：(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4=－24.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

(以化學方程式表示)。（2）分析二甲醚合成反應(Ⅳ)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響

。（3）由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物的水蒸氣)的熱化學方程式為

。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響

。（4）有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

。參考答案：（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O（或：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4）

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（或：NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3）

2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促進甲醇合成反應（?。┢胶庥乙?，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（ⅲ）消耗部分CO。（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=－204.7kJ·mol-1該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大。（4）反應放熱，溫度升高，平衡左移。18.（1）對于下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______

______。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.參考答案：略19.（16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個未成對電子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點較高的是

（寫化學式），原因是

．（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）．（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

．（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

．

參考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素；Z的電負性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)