上海市北蔡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海市北蔡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.污水處理的主要方法有：①中和法②化學(xué)沉淀法③氧化還原法④過濾法其中屬于化學(xué)變化的是A．①②③B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A2.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：(A)福爾馬林

（B）醫(yī)用消毒酒精

（C）乙醛

（D）聚乙烯參考答案：C4.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。

5.下列實(shí)驗(yàn)過程中，一定同時(shí)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的是A.分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B.觀察碳酸鈉的焰色反應(yīng)C.分離二氧化硅與氯化銨的化合物D.用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過過濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是物理變化，不涉及化學(xué)鍵變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學(xué)變化，在化學(xué)變化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進(jìn)行的物理過程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系?；瘜W(xué)變化一定涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學(xué)鍵的斷裂，但不能有化學(xué)鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過程中有離子鍵的斷裂，但沒有新化學(xué)鍵的形成。所以該題進(jìn)行判斷時(shí)要考慮必須是化學(xué)變化才可能是答案。

6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U參考答案：BA．碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為23892U，D錯(cuò)誤，答案選B。7.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準(zhǔn)確的是（）A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯(cuò)誤；B．Z、W、M的氧化物分別是MgO、Al2O3、SiO2，這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)都很高，所以均可做耐高溫材料，故B正確；C．海水中含量最高的金屬元素是Na元素，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．Si和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A234

11

19

B

2

1011

1819C

6

11213

24

D

67

14

3132

參考答案：D解析2號(hào)元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最后一個(gè)縱行，1號(hào)元素應(yīng)位于第1周期開始的位置。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體換個(gè)燒杯后繼續(xù)從下口放出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略10.有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11．2L，則組成該合金的金屬可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe參考答案：D略11.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3...........................................②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

（

）A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D略12.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點(diǎn)沒有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯(cuò)誤；答案為A。13.已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A.（Q3-Q2）/（Q1-Q3）

B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2）

C.（Q3-Q2）/（Q1-Q2）

D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）參考答案：A【詳解】設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。14.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．酒精燈著火時(shí)用濕抹布蓋滅參考答案：A略15.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是(

)A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為

，儀器b中裝人的試劑可以是

．②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：

．③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先（填序號(hào)）．I．熄滅A裝置的酒精燈II．停止從a中滴加液體④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1

2

3

參考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）依據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）①儀器名稱為分液漏斗，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，吸收水蒸氣得到干燥的氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出；④由MxOy～YH2O關(guān)系計(jì)算得到M的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價(jià)鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因?yàn)镕e+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知生成物缺項(xiàng)為生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，銅元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)升高，最小公倍數(shù)為6，則電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案為：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水，①儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，故答案為：分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC，故答案為：BDADC；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)首先停止從a中滴加液體，熄滅A裝置的酒精燈，故答案為：Ⅱ；④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，由MxOy～YH2O關(guān)系計(jì)算

xM+16y

18y

mg

ngM=則M的相對(duì)原子質(zhì)量為，故答案為：；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價(jià)鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因?yàn)镕e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.本題共2個(gè)小題，請(qǐng)按要求作答。（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項(xiàng)號(hào))：G．金剛石與“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互為同位素的是 ；②互為同素異形體的是 ；③屬于同系物的是

；④互為同分異構(gòu)體的是 ；⑤屬于同一物質(zhì)的是

。（2）（5分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。①H2O的電子式為__________。②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_____________生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。參考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

強(qiáng)（1分）18.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相