上海真如中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

上海真如中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D解析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；

B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；

C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故答案選D2.下列有關實驗的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略3.下列敘述正確的是A.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略4.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體

參考答案：B略5.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略6.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是①

②

③

④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略7.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，B項錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，C項正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。8.下列有關說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略9.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關，屬于常識題。10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

參考答案：答案：C11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略12.有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：AC略15.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，I途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是

。參考答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解（少寫多寫均扣分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學式為

。參考答案：（1）H2SO4、HNO3

、Ba（NO3）2（2）CuSO4

、Cu（NO3）2

（3）HCl、BaCl2

18.（10分）金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：

。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應式：

。（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請解釋這兩種現(xiàn)象的原因____________________________________________參考答案：（1）銅電極上有氣泡冒出；B；（2）4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快【知識點】原電池原理F3解析：（1）銅鉻構(gòu)成原電池，鉻活潑性大于銅，故鉻作負極，銅作正極，正極上析出氫氣，故其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為有氣泡冒出；A、如果電解質(zhì)溶液中含有銀離子，鹽橋中就不能用飽和KCl瓊脂溶液，故錯誤；B、理論上1molCr溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰離子進入負極，陽離子進入正極，故鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池，正確；C、此過程中H+得電子，發(fā)生還原反應，故錯誤；D、電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故錯誤；（2）圖2中Cu與稀硝酸反應，負極為Cu，正極為Cr，生成NO氣體；電極反應式為：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快；【思路點撥】本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極及電極反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。19.（14分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

?H=－92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液