北京同仁中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

北京同仁中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反應得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（

）

參考答案：B略2.把一L含乙烯和氫氣的混和氣體通過鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫同壓下測定），若乙烯1L混和氣體中的體積分數為x%，則x和y的關系一定不正確的是A

y＝1·x%

By＝（1－1·x%）

Cy＝1·x%＝0.5

Dy＝（1－1·x%）＜0.5參考答案：D3.(8分)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺?；卮鹣铝袉栴}：(1)CaO與水反應的化學方程式為

_，該反應為___________

_(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水___________

(填“是”或“不是”)吸熱反應。(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡__

_

_____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。參考答案：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）

放熱反應（1分）(2)降低（1分）不是（1分）(3)發(fā)生移動（1分）

增大（1分）

能（1分）4.有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥參考答案：C略5.同分異構現(xiàn)象在有機化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構體中含有2個“﹣CH3”的種數是（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C考點：有機化合物的異構現(xiàn)象．分析：C4H8Cl2為丁烷的二氯代物，從正丁烷和異丁烷的結構分析．解答：解：C4H8Cl2為丁烷的二氯代物，正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，二氯代物中含有2個“﹣CH3”的種數是2種：CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，異丁烷的結構簡式為

CH3CH（CH3）CH3，二氯代物中含有2個“﹣CH3”的種數是2種：CH3CH（CHCl2）CH3，CH3CCl（CH2Cl）CH3，所以C4H8Cl2的同分異構體中含有2個“﹣CH3”的種數是4種，故選C．點評：本題主要考查限制條件下同分異構體的書寫，難度不大，注意氯原子可以在同一個碳原子上，也可以在不同的碳原子上，難度中等6.將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol參考答案：A略7.下列有機物的命名正確的是()

參考答案：C略8.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（

）A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2參考答案：D略9.下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：AD10.已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是A．2Q2＝Q1＝92.4

B．Ql<Q2<92.4

C．Q2<Q1<92.4

D．Ql＝Q2<92.4參考答案：C略11.我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為在制造玻璃的過程中加入了()A．氧化鈷

B．二價鐵

C．氧化亞銅

D．氧化鎂

參考答案：B略12.制造光導纖維的基本原料是（

）

A、硅

B、銅

C、鋁

D、二氧化硅參考答案：D略13.某飽和一元醇14.8g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為2.24L，該醇可氧化成醛，則其結構可能有幾種（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略14.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

(

)

A.CH3Br

B.CH2BrCH2CH2CH2Br

C.CH3CHBr2

D.CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B略15.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣B．乙烯中混有二氧化硫，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣C．乙炔中混有硫化氫，將其通入溴水中洗氣D．溴苯中混有溴，加入汽油，振蕩，用汽油萃取出溴參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；B．二氧化硫與NaOH反應，而乙烯不反應；C．二者均與溴水反應；D．汽油、溴苯不分層．【解答】解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故A錯誤；B．二氧化硫與NaOH反應，而乙烯不反應，則通入氫氧化鈉溶液中洗氣可分離，故B正確；C．二者均與溴水反應，不能除雜，應選飽和硫酸銅溶液、洗氣，故C錯誤；D．汽油、溴苯不分層，不能萃取，應選蒸餾法分離，或加NaOH溶液、分液，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。設計了如下圖所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和______（填序號）。

a．錐形瓶

b．酒精燈

c．燒瓶

d．蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_________________________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是______________；

請設計實驗進行檢驗

。(5)某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認為這兩處缺陷是：______________________________、______________________________。參考答案：

(1)b

(2)與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)溶液變?yōu)辄S色；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色。

(5)D中液體可能會倒吸

尾氣會污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）18.（10分）某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引

著個Y，該晶體化學式為

；（2）晶體中在每個