北京第209中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

北京第209中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式書寫正確的是（

）A、NH3·H2O==NH4++OH-

B、CuCl2==Cu2++Cl-

C、H2CO3==2H++CO32-

D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：D略2.一定質(zhì)量的某有機物和足量的鈉反應(yīng)可得到氣體VAL，等質(zhì)量該有機物與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可得到VBL氣體，若同溫同壓下2VA=VB，該有機物可能是參考答案：B3.如圖是某種含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.該有機物的分子式為C3H7O2N B.該有機物名稱為甘氨酸C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

D.該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B4.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略5.下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c(NH)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)參考答案：C略6.已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D7.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量

B．升高溫度C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：B略8.科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應(yīng)為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C略9.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（

）A．室溫下不能自發(fā)進行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進行B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進行C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用參考答案：A略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co(NH3)3Cl3]

B．[Co(NH3)6]Cl3

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：A略11.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：C略12.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、參考答案：B13.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC14.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略15.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是：A．甲烷和氧氣

B．甲烷和氯氣

C．金屬鈉和水

C．碘化鉀和氯水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時：（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈。（2）配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液，邊滴邊振蕩，直到

為止。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①

；②

。（3）加熱時應(yīng)用

加熱。產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀剛好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）熱水浴。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN—離子位于立方體的棱上。

(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)________________。

(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式(用M+表示)。

(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置?

參考答案：(1)[FeFe(CN)6]-

(2)帶一個單位負電荷

可用Na+、K+、Rb+(用M+表示)與之結(jié)合

MFeFe(CN)6

(3)M+在每一個立方體的體心上。略18.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：略19.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為

．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為

．（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為．參考答案：（1）X射線衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）12．考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.分析：（1）晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間；（2）根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點較高；根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞．解答：解：（1）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；（2）26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點