北京第一二二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京第一二二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖

，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表A．丁烷

B．丙酸

C．甘氨酸

D．丙酮參考答案：C2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B3.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略4.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()。A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略5.在105℃時(shí)1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10參考答案：D6.以乙烯、氯化氫為原料在一定條件下合成氯乙烷，所涉及的反應(yīng)類型有A．取代

B．加成

C．氧化

D．化合參考答案：B略7.1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)過程最多消耗Cl2的物質(zhì)的量為（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：C略8.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；B、反應(yīng)分吸收熱量，放出熱量?jī)煞N情況，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．解答：解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為﹣221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不9.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加熱熔化時(shí)沒有固定的熔點(diǎn)C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：A解析：玻璃是混合物,故沒有固定的熔點(diǎn);玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和純堿。10.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快參考答案：B11.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(

)。

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：參考答案：B12.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變C．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol·L－1·s－1參考答案：D13.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1B．3：1C．2：5D．1：1參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．解答：解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運(yùn)用中和滴定的數(shù)據(jù)計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量．14.某有機(jī)物的蒸氣跟足量混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成和，該有機(jī)物能跟反應(yīng)放出，又能跟新制反應(yīng)生成紅色沉淀，此有機(jī)物還能跟乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，抓住這些特點(diǎn)即可解題．解答：解：A．NaOH屬于強(qiáng)堿，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，水為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、

。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；

相等；

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小略18.硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。（4）H2O的沸點(diǎn)______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，則晶胞邊長(zhǎng)為_____________nm。（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。參考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3雜化軌道

(4)>

H2O分子間存在氫鍵

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根據(jù)元素周期律，S的非金屬性較強(qiáng)，所以電負(fù)性Se<S，第一電離能Se<As。(3)H2Se與H2O是等電子體，根據(jù)等電子原理可知，H2Se的分子構(gòu)型與H2O相同都是V形，其中Se的雜化軌道類型與O相同都是sp3雜化。

(4)雖然水和硒化氫都能形成分子晶體，分子間都存在分子間作用力，但是水分子間還能形成比分子間作用力更強(qiáng)的氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)>H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：H2O分子間存在氫鍵。(5)晶體Zn為六方最密堆積，六方堆積與面心立方相同都是密置排列，配位數(shù)都是12，所以其配位數(shù)是12。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，因?yàn)槊嫘牧⒎绞钦襟w，最短距離是晶胞的頂點(diǎn)到面心之間，也就是正方形的頂點(diǎn)與對(duì)角線的交點(diǎn)之間，所以晶胞邊長(zhǎng)為anm。

(7)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，根據(jù)均攤法可求出1個(gè)ZnSe晶胞中有Se2-數(shù)為（8+6）=4，所以Zn2+數(shù)也是4，所以硒化鋅晶胞的摩爾質(zhì)量是硒化鋅的4倍為1444g/mol，所以144g硒化鋅ZnSe晶體中含0.25mol，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g