吉林省長春市第一五0中學2022年高二化學月考試題含解析

吉林省長春市第一五0中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（

）

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0參考答案：A略2.在25℃時，VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．無法確定參考答案：A【考點】pH的簡單計算．【分析】溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此計算．【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，則V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故選A．3.可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達到平衡后，有關(guān)化學反應限度的說法正確的是A．V正=0

B．V逆=0

C．V正=V逆≠0

D．V正=V逆=0參考答案：C試題分析：根據(jù)可逆反應的特征為動態(tài)平衡，當達到平衡后V正=V逆≠0判斷．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但又是動態(tài)平衡，所以V正=V逆≠0，故C正確；故選：C．4.能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A.地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，錯誤；B.地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，錯誤；C.地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯誤；D.地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可以鑒別，正確，答案選D。5.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-＋H+＝H2O

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓參考答案：D6.常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應C．常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜D．鋁單質(zhì)既可與強酸作用，又可與強堿溶液反應參考答案：C試題分析：常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性是因為鋁可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化物保護膜氧化鋁，覆蓋在鋁制品表面，隔絕鋁與氧氣的接觸，選C。考點：考查鋁的化學性質(zhì)。7.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．“地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì)，還含有較多的微量元素B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響D．“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油參考答案：D試題分析：“地溝油”是混合物，沒有固定的熔沸點，其主要成分是油脂，不是蛋白質(zhì)；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對人體健康的影響。故答案D。8.下列過程中，發(fā)生了消去反應的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共熱

B.一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱

C．一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱

D．氯苯與NaOH溶液混合共熱參考答案：C9.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略10.次磷酸是強還原劑，加入到CuSO4溶液中，加熱到40—50℃，析出紅棕色的固體M，經(jīng)鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性質(zhì)如下：①60℃以上分解成Cu和一種氣體，②可以在Cl2中燃燒，③與鹽酸反應放出氣體，則M的化學式是

A．Cu2S

B．Cu2O

C．Cu3P2

D．CuH參考答案：D11.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、、Br-

B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、C.堿性溶液Na+、K+、、

D.堿性溶液Ba2+、Na+、、Cl-參考答案：C略13.如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．減小

B．

增大

C．不變

D．無法確定參考答案：C略14.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略15.

建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排，下列有關(guān)排放的說法中正確的是A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為

。（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________

____________。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是________

__。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___

___（填序號）。A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是______。參考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3（4）CD（有錯不得分，答對1個得1分，全對得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說法正確的是______（填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，c錯誤；答案選ab；②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質(zhì)的量是200mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol，共計是200mol，在標準狀況下的體積是4480L。點睛：最后一問計算氯氣的物質(zhì)的量時注意電子得失守恒的應用，氯氣雖然與二氧化硫不直接反應，但通過單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來，注意關(guān)系式法的應用。另外計算氯氣的物質(zhì)的量時還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計算第一步或第二步的，為易錯點。18.（6分）．酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）酚酞的分子式為

。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于

或

類衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在

中溶解度較大，其原因是

。參考答案：C20H14O4

酚

酯

NaOH

酚酞與NaOH反應生成鹽是離子化合物，易溶于水。略19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列

（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力

2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原