四川省內(nèi)江市鐵路中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

四川省內(nèi)江市鐵路中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡合反應；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；D．根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡合反應生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液不會變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；D．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．2.尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是（）A.尿素是一種氮肥

B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應

D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D略3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯誤的是A.原子半徑大?。篧<Y<X＜ZB.W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性C.W、X、Y與Z均能形成離子化合物D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物參考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉化，則反應為NH4++OH-NH3↑+H2O，則W為h元素、X為N元素、Y為O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na元素。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。篧<Y<X＜Z，故A正確；B.H、N、O三種元素形成的化合物中NH3·H2O顯堿性，故B錯誤；C.鈉是活潑的金屬元素，H、N、O與Na均能形成離子化合物，故C正確；D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物，如水和過氧化氫、一氧化氮和二氧化氮、氧化鈉和過氧化鈉，故D正確；故選B。4.參考答案：答案：C5.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略6.（08東莞調(diào)研）如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

（

）

A、斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大

B、斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑

C、斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－―4e－=O2↑十2H2O

D、斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動參考答案：答案：B7.除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略8.

參考答案：C9.以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD10.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C.滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。11.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略12.下列離子方程式書寫錯誤的是A．用FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+B．工業(yè)上用過量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．實驗室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應實驗的試管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B【知識點】離子方程式解析：工業(yè)上用過量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B錯誤?！舅悸伏c撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的C項2．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。13.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：略14.部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．V=224B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14gC．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52gD．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%參考答案：D考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．專題：實驗設計題．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算Fe元素質(zhì)量分數(shù)．解答：解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B．固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯誤；C．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為×100%=41.2%，故D正確；故選D．點評：本題考查混合物計算，清楚反應過程是解答關鍵，側重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．15.下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。（2）裝置B的作用是____________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為____________________________。（4）該裝置的缺點是____________________________。（5）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：____________________________。參考答案：(1)要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾

(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水

PdCl2溶液

3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

(4)沒有尾氣處理裝置將CO吸收

(5)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。點睛：解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應用。本題的易錯點是(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，要注意避免氣體物質(zhì)的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.家用液化氣中主要成份之一是丁烷。當10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量5×105kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式

______________。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為___________。參考答案：略18.（16分）某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3︰1。②（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）（1）A分子中的含氧官能團的名稱是

。（2）D→E反應的化學方程式是

。（3）A→B反應所需的試劑是

。（4）G→H反應的化學方程式是

。（5）已知1molE與2molJ反應生成1molM，則M的結構簡式是

。（6）E的同分異構體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有