2019-2020學年寧夏石嘴山市第三高二6月月考化學試題 解析版

寧夏石嘴山市第三2019-2020學年高二6月月考化學試題1.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時,由化學能轉變成電能的是A.長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C.和諧號動車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛通話A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．偏二甲肼為燃料發(fā)動機能將化學能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；B．太陽能電池板將太陽能轉變?yōu)殡娔埽鴽]有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C．和諧號動車將電能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．世界首部可折疊柔屏通話是原電池的應用，是將化學能轉變?yōu)殡娔埽瑢崿F(xiàn)了能量之間的轉化，故D正確。答案選D。2.用化學用語表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2++3Cl－中的相關微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為30，質量數(shù)為56鐵原子：Fe B.Cl－的結構示意圖：C.C2H6的結構式： D.C2HCl3的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)原子構成，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，即該核素為5626Fe，故A錯誤；B、原子失去電子，只是失去最外層電子數(shù)，質子數(shù)不變，Cl－結構示意圖正確的是，故B錯誤；C、C2H6的結構簡式為CH3CH3，其結構式為，故C正確；D、沒有表示C和Cl最外層所有的電子，故D錯誤；3.下列敘述中,正確的是①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④【答案】B【解析】【詳解】①電解池是將電能轉變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅與電源的正極相連接，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學變化，故⑤錯誤。答案選B。4.關于鋼鐵腐蝕和防護的說法正確的是A.鋼鐵腐蝕以化學腐蝕為主B.鋼鐵腐蝕時的負極反應是Fe－3e→Fe3＋C.在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕D.水庫的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕【答案】C【解析】A.鋼鐵腐蝕以電化學腐蝕為主，A錯誤；B.鋼鐵腐蝕時的負極反應是Fe－2e－＝Fe2＋，B錯誤；C.鋅的金屬性強于鐵，在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕，C正確；D.水庫的鐵閘門應該接電源的負極能減緩腐蝕，D錯誤，答案選C。點睛：外加電流的陰極保護法是使被保護的鋼鐵設備作為陰極(接電源負極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設備失去電子，起到保護的作用。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數(shù)之和為4。下列說法不正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZB.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色C.X與Y形成共價化合物D.W與Y組成的某種物質可以作為呼吸面具的供氧劑【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素。【詳解】A.非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，A正確；B.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色，該物質是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C錯誤；D.W與Y組成的物質可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質是過氧化鈉，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出元素種類以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。6.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（）。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】合成氨氣的反應是體積減小的、放熱的可逆反應。①凈化干燥的目的是減少副反應的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉化率，故①不符合；②增大壓強平衡向正反應方向移動，可提高原料的轉化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應方向移動，提高反應物轉化率，故④符合題意。⑤通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B?！军c睛】考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。7.下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③【答案】C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。8.一定溫度下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）①增加C的物質的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A.①② B.②③ C.①④ D.③④【答案】A【解析】①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C(s)的量，反應速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故選A。點睛：注意該反應中有氣體參加和生成是解答本題的關鍵。對應反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯點為①，注意C為固體。9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B.合成NH3的反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深【答案】D【解析】【分析】使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內容為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。【詳解】A項、該正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋；B項、合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NH3的產(chǎn)率增大，可以用勒夏特列原理解釋；C項、加入AgNO3后，Ag＋與Br－反應生成AgBr沉淀，降低了Br－的濃度，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋；D項、該反應是一個氣體體積不變的可逆反應，壓縮體積使壓強增大，平衡不發(fā)生移動，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；故選D?！军c睛】本題考查勒夏特列原理，側重考查概念的理解和運用，注意只有可逆反應的條件變化引起平衡移動的才能用勒夏特列原理解釋，明確勒夏特列原理是解本題的關鍵。10.反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是()①SO2和SO3的濃度相等②SO2的質量分數(shù)保持不變③容器中氣體的壓強保持不變④SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保持不變⑦2v正(SO2)＝v逆(O2)⑧單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolSO3A.①②④⑤ B.②③⑦⑧ C.②③⑤⑥ D.②③⑥【答案】D【解析】【詳解】①SO2和SO3的濃度相等，不能確定濃度是否變化，故①不符合題意；②SO2的質量分數(shù)不再發(fā)生變化，說明物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，故②符合題意；③容器內壓強不再發(fā)生變化，說明物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，故③符合題意；④SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，均為正速率，故④不符合題意；⑤容器內混合氣體的密度不再改變，一直未變，故⑤不符合題意；⑥容器內氣體的平均摩爾質量不再改變，說明物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，故⑥符合題意；⑦1/2v正(SO2)＝v逆(O2)時，才達平衡，故⑦不符合題意；⑧單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolSO3，均為逆速率，故⑧不符合題意；綜上，②③⑥符合題意，故選D。11.下列敘述正確的是（）A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應，A不正確；B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，物質的量之比為2：1，B不正確；C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH，選項C正確；D.金屬性：鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，D不正確。答案選C。12.觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是:A.裝置①中陽極上析出紅色固體B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連C.裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過【答案】C【解析】【詳解】A.電解池中陽極失去電子，所以選項A中陽極是氯離子放電生成氯氣，銅離子在陰極放電，A不正確；B.電鍍使待鍍制品應該與電源的負極相連，做陰極，B不正確；C.氫氣失去電子，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，C正確；D.離子交換膜只允許陽離子通過，而不能通過陰離子，D不正確；答案選C。13.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極【答案】D【解析】【詳解】斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl2+2e-=2Cl-，其為正極，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D?！军c晴】解答時注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應式的書寫。14.四種晶體的晶胞結構如圖所示，下列有關說法正確的是（）A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4CB.圖乙所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4，F(xiàn)-配位數(shù)為8D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積【答案】B【解析】【詳解】A.由圖甲可知，A原子位于6個面心，63；B位于8個頂點上，81；C位于體心，只有1個。因此，所示晶體的化學式為A3BC，A不正確；B.由圖乙可知，每個Ba2+離子周圍有6個，而每個周圍有6個Ba2+，因此，所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1，B正確；C.由圖丙可知，位于頂點和面心的是Ca2+，共有4個；位于體內的是F-，共有8個。位于相鄰的4個所形成的正四面體的體心，因此，所示CaF2晶體中F-配位數(shù)為4，則Ca2+配位數(shù)為8，C不正確；D.圖丁不能表示簡單立方堆積，簡單立方堆積的晶胞的體內沒有原子，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是B，故選B。15.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應：2XY(g)＋Z(s)，并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動B.若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應C.若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若平衡向正反應方向移動，則X應為非氣態(tài)，若平衡向逆反應方向移動，則X應為氣態(tài)?！驹斀狻緼．Z固態(tài)，移走部分Z，平衡不移動，故A錯誤；B．X為非氣態(tài)，反應中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質量增大，平衡應向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故B錯誤；C．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則X應為氣態(tài)才能符合，故C正確；D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，等效為壓強增大1倍，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比X的體積分數(shù)減小，故D錯誤；答案選C。16.已知反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，平衡體系中總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M=)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反應速率：vb＜vaD.當M=69g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1【答案】D【解析】N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，相同壓強下，升高溫度平衡正向移動，氣體物質的量增大，M減小，所以T1>T2，故A錯誤；升高溫度平衡正向移動，K增大，K(b)>K(c)，a、c溫度相同，平衡常數(shù)相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)>K(a)＝K(c)，故B錯誤；溫度T1>T2，所以溫度b>a，壓強b點大于a點，所以速率vb>va，故C錯誤；當n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1時，M=，故D正確。17.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，故A錯誤；B．該反應實質為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉化率，由于不斷加入B，A的轉化率增大，故D錯誤。故選C?！军c睛】解答此類試題的關鍵是：（1）看清橫、縱坐標代表的含義，理解圖示化學曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點把握起點、拐點、終點。突破口在于抓住圖像中關鍵點的含義，在此基礎上結合化學原理作出正確的判斷。18.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（）A.v（C）＝v（D）＝0.25mol·L－1·s－1B.z＝3C.B的轉化率為25%D.C的體積分數(shù)為20%【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學反應速率和化學平衡，運用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比和勒夏特列原理分析?！驹斀狻緼.2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如v（A）＝；不同物質表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規(guī)律。反應中A轉化2mol×50%＝1mol，B轉化1mol×＝1.5mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25mol·L－1·s－1=v（D），A項正確；B．v（C）∶v（D）＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項錯誤；C．B的轉化率為×100%＝75%，C項錯誤；D．反應中A轉化2mol×50%＝1mol，生成1molC，總物質的量減少0.5mol，C的體積分數(shù)也就是物質的量分數(shù)，為×100%≈28.6%，D項錯誤；答案選A。19.（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質的熔點由高到低的順序是____________________________。（3）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。（4）如圖中A～D是化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A________；B________；C________；D________?！敬鸢浮?1).離子鍵(2).共價鍵(3).分子間作用力(4).CO2(5).H2(6).H2、CO2、HF(7).HF(8).(NH4)2SO4(9).SiC(10).SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2(11).金屬晶體(12).分子晶體(13).離子晶體(14).原子晶體(15).氯化銫(16).氯化鈉(17).二氧化硅(18).金剛石【解析】【詳解】（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；（2）由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；（3）根據(jù)晶體物理性質分析，A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃故答案：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；（4）由晶胞結構模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；【點睛】本題是綜合性試題，熟悉化學鍵、晶體類型、常見晶體模型是解題的關鍵。20.寫出下列反應的熱化學方程式。（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________________（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________【答案】(1).N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1(2).A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1【解析】【分析】書寫熱化學方程式，應先寫出化學方程式，標注物質的狀態(tài)，再根據(jù)題目數(shù)據(jù)或圖像計算反應熱。【詳解】（1）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；（2）圖中吸收熱量為(a-b)kJ，則熱化學方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1，故答案為：A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1。21.Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。（1）已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_______________。Ⅱ.如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關問題:（2）甲裝置中通入_________氣體的一極為正極，負極的電極反應式為__________。（3）乙裝置中石墨電極為______極，其電極反應式為___________；可以用______________檢驗該反應產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈__________性。（4）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為____________g。（5）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為_______________?！敬鸢浮?1).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol(2).空氣(3).N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2↑(4).陽(5).2Cl--2e-=Cl2↑(6).濕潤的淀粉碘化鉀試紙(7).堿(8).粗銅的精煉(9).0.8(10).2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【解析】【分析】依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應熱寫出熱化學方程式；乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽極，陽極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍，根據(jù)電解總反應方程式，判斷溶液的酸堿性；根據(jù)同一閉合回路中轉移電子相等，列出關系式：N2H4～2Cu進行分析求解；Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據(jù)離子放電的先后順序確定溶液的總反應方程式?！驹斀狻?1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質的量為n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；(2)甲裝置中通入空氣的電極為正極，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，負極N2H4失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2↑；(3)根據(jù)裝置圖可知：乙裝置中石墨電極連接甲裝置的正極，作陽極，在陽極上是氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，就證明有氯氣產(chǎn)生；陽極為惰性電極，電解飽和食鹽水的總反應方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可見電解一段時間后，乙池中的溶液呈堿性；(4)丙裝置中粗銅連接電源的正極，作陽極，精銅連接電源的負極，作陰極，電解質為硫酸銅溶液，因此圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的銅的精煉原理；由于在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以根據(jù)關系式：N2H4～2Cu，n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=×0.05mol=0.025mol，則m(N2H4)=0.025mol×32g/mol=0.8g；(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，由于Pt電極為惰性電極，因此陽極上是溶液中的OH-失去電子，變?yōu)镺2，陰極上，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質，所以丙中總化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。22.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。實驗操作：①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗氫氣純度的目的是______________________________________。（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________，C瓶內氣體的成分是____________。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________【答案】(1).防止發(fā)生爆炸(2).固液分離(3).讓C內氣體進入D和E(4).氮氣和氫氣的混合物(5).使催化效果更好(6).N2+3H22NH3【解析】【分析】實驗室制備氨氣，適宜選用的是：固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱；檢驗氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的原因是：讓C內氣體進入D和E；C瓶內氣體的成份是：氮氣和氫氣的混合物；在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮氣和氫氣在鐵觸煤和加熱的條件下生成氨氣?！驹斀狻浚?）檢驗氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；故答案為：防止發(fā)生爆炸；（2）A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的原因是：讓C內氣體進入D和E；C瓶內氣體的成份是：氮氣和氫氣的混合物；故答案為：固液分離；讓C內氣體進入D和E；氮氣和氫氣的混合物；（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮氣和氫氣在鐵觸煤和加熱的條件下生成氨氣，反應方程式為：N2+3H22NH3；故答案為：使催化效果更好；N2+3H22NH3?！军c睛】本題考查化學方程式的書寫、氣體的驗純和氨氣的合成等，掌握相關基礎知識是解答的關鍵。23.（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)【答案】(1).7(2).(3).吸熱(4).BC(5).830(6).逆向【解析】【分析】（Ⅰ）化學計量數(shù)為倍數(shù)關系時平衡常數(shù)為平方關系；（Ⅱ）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來判斷熱效應，利用平衡的特征“等”和“定”來判斷是否達平衡狀態(tài)，根據(jù)濃度