2019-2020學(xué)年山西省朔州市懷仁縣懷仁云東校區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2019-2020學(xué)年山西省朔州市懷仁縣懷仁云東校區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39Ca：40選擇題（共48分，每小題2分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．過(guò)氧化氫的電子式：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的球棍模型：2．下列各組微粒中，屬于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2與O3D．CH3CH2OH和CH3OCH33．下列有關(guān)能源的敘述正確的是（）A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源C．汽油、酒精屬一次能源D．石油、煤屬二次能源4．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（）A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成COB．濃硫酸的稀釋C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合D．食物因氧化而腐敗5．下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A．①②B．①②③C．①②④D．②③④6．有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（）A．氨容易液化，常用作制冷劑B．濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2，Cl2，HI等氣體C．硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體D．Cl2、ClO2、O3均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑7．下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子之間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO)

C．二氧化碳（CO2）

D．三氟化硼（BF3)10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH11．NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是（）A．還原性：D＞E＞A＞BB．還原性：A＞B＞D＞EC．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋13．對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O（g），下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)＝0.2mol/（L·s）B．v(O2)＝10mol/（L·min）C．v(H2O)＝0.25mol/（L·s）D．v(NO)＝8mol/（L·min）14．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O（g），下列敘述不正確的是（）

A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ）ABCD16．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（）A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物17．1mol某烴最多可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，此烴分子中含有的氫原子數(shù)目為（）A．6B．12C．3D．無(wú)法確定18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置蒸發(fā)NaHCO3溶液制備NaHCO3固體C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH319．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.05molB．0.13molC．1molD．1.05mol20．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有（）①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2A．四項(xiàng) B．五項(xiàng) C．六項(xiàng) D．七項(xiàng)21．兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是（）A．兩種離子B．一種原子和一種分子C．一種分子和一種離子D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子22．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（）

A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：X＜Y＜Z23．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變24．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023D．電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－二、填空題（共52分）25．(14分)某同學(xué)為探究MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）B是用來(lái)收集氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)谘b置圖中將導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。（2）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是(填字母）。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中滴加濃鹽酸（3）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)取8.7gMnO2和50mL12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余。①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是(填字母）。A．硝酸銀溶液B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液（4）為了測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。方案二：當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生H2的體積為VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。①實(shí)際上方案一不合理，原因?yàn)?。②根?jù)方案二，寫(xiě)出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）：。26．(10分)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X元素最高正價(jià)是+7價(jià)YM層的電子數(shù)是K層的3倍Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍W單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性寫(xiě)出X在元素周期表中的位置。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式。Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是。W的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為。W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列能證實(shí)這一事實(shí)的是單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定c．單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)27．(16分)（1）往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：①0~2min內(nèi)，v(NH3)=。

②H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)=。

③平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

。

②2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)____________。

③上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b

=__________。28．(12分)如圖為原電池裝置示意圖：（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____。

A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL

H2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到______極（填“正”或“負(fù)”）。

（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_____，正極反應(yīng)式為。化學(xué)答案1.A2.A3.B4.D5.B6.B7.C8.D9.C10.C11.B12.D13.A14.C15.A16.D17.A18.C19.B20.B21.C22.B23.B24.D25.（14分，每空2分）（10分，除標(biāo)注外，其余均為1分）（1）第三周期第ⅦA族（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）(3)(4)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（5）（6）Clb27.（16分，每空2分）（1