金屬的化學(xué)性質(zhì)說課課件(精辟)

金屬的化學(xué)性質(zhì)說課課件(精辟)第一頁，共24頁。金屬的化學(xué)性質(zhì)濟寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏第二頁，共24頁。

一、教材分析1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用本節(jié)課是在學(xué)習金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點學(xué)習金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。教材從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)，加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與用途的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

第三頁，共24頁。2.教學(xué)目標(1)知識和技能目標A.通過實驗探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應(yīng)。B.認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(2)過程和方法目標通過小組合作進行研究性學(xué)習，使學(xué)生能主動與他人進行交流和討論，初步學(xué)會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學(xué)語言進行表述，初步認識科學(xué)探究的意義和基本過程。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神第四頁，共24頁。3.教學(xué)重點和難點教學(xué)重點：①金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：②通過實驗探究認識不同金屬活動性順序不同是本課題的重點。第五頁，共24頁。二、學(xué)情分析1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習化學(xué)真有用”。第六頁，共24頁。三、教學(xué)方法和手段“自主學(xué)習、引導(dǎo)─實驗探究”教學(xué)模式A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習教學(xué)方法。B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)主要采用實驗探究的教學(xué)方法。第七頁，共24頁。2創(chuàng)設(shè)情境，引入新課四教學(xué)過程第八頁，共24頁。你能根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？5活動與探究第九頁，共24頁。鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式

結(jié)論劇烈燃燒火星四射有黑色物質(zhì)生成

劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱

Mg、Fe、Cu能與氧氣反應(yīng)

△3Fe+

2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實驗1:金屬與氧氣的反應(yīng)“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”

2Ｍg+O2=２MgO點燃

點燃

表面發(fā)黑第十頁，共24頁。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：第十一頁，共24頁。１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２.銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點燃Fe3O4

３.金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒第十二頁，共24頁。如圖：分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4

)。探究實驗2:金屬與酸的反應(yīng)學(xué)生通過分組實驗──觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律9第十三頁，共24頁。

有氣泡（速度慢）鐵絲慢慢變少溶液由無色變成淺綠色有氣泡（速度快）鎂條變少無現(xiàn)象

無鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能

化學(xué)方程式結(jié)論實驗現(xiàn)象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鐵在稀硫酸中鎂在稀硫酸中10銅在稀硫酸中第十四頁，共24頁。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：1.對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑﹝歸納小結(jié)，知識的升華﹞第十五頁，共24頁。1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序是

討論置換Mg>Fe>Cu第十六頁，共24頁。金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。KCaNaMg

AlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱第十七頁，共24頁。判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類型？﹝將置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)進行對比﹞CuOCO

CuCO2++D2Mg

O2

+

=2MgO點燃Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO222222NaHONaOHH+=+-D-第十八頁，共24頁。

在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么呢？想一想:13第十九頁，共24頁。通過今天的學(xué)習你有哪些收獲？還有哪些疑問？談收獲第二十頁，共24頁?？偨Y(jié)：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物2.鎂、鐵等金屬能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅等金屬不能16第二十一頁，共24頁。知識應(yīng)用通電點燃B1.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好的主要原因是（）A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用D172.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

（）A.2H2O=2H2+O2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.3Fe+2O2=Fe3O